有碳酸鈣和二氧化硅的混合物30g，在高溫下使兩者充分反應(yīng)，放出氣體，冷卻后稱重為21.2g，問(wèn)：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生多少升氣體？
（2）原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

某化肥廠生產(chǎn)硝酸銨過(guò)程如下：原料氣

①

 

②

硝酸

③

硝酸銨
其中反應(yīng)②為：4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃，原料氣為氨氣和空氣的混合物，假設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.2．
（1）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式．
（2）若不考慮副反應(yīng)且各步反應(yīng)均完全，為使生產(chǎn)過(guò)程中不再補(bǔ)充空氣，則原料氣中制備硝酸的氨氣（包含第③步被硝酸吸收的氨氣）的體積分?jǐn)?shù)最大值為．
（3）若實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)①、②中含氮物質(zhì)的利用率分別為a、b，反應(yīng)③中氨的利用率為c、硝酸的利用率為100%，則生產(chǎn)硝酸的氨氣占所用氨氣總量的體積分?jǐn)?shù)為多少？在合成硝酸銨的全流程中，氨氣的總利用率為多少？（請(qǐng)寫(xiě)出該小題的計(jì)算過(guò)程）

一同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)，步驟見(jiàn)下圖．

請(qǐng)回答：
（1）步驟①和②的操作名稱是．
（2）步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是；
步驟④加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止，當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí)，應(yīng)，用余熱使水分蒸干．
（3）猜想和驗(yàn)證：

猜想	驗(yàn)證的方法	現(xiàn)象	結(jié)論
猜想Ⅰ：固體A中含 CaCO3、MgCO3	取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口		猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固體A中含 BaCO3	取少量固體A于試管中，先滴入   ，再滴入Na2SO4溶液	有氣泡放出，無(wú)白色沉淀
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4	取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，		猜想Ⅲ成立

1799年，意大利科學(xué)家伏打發(fā)明了世界上最早的電池--伏打電池．由于它的誕生，加深了人們對(duì)光、熱、電磁、化學(xué)變化之間的關(guān)系的認(rèn)識(shí)，導(dǎo)致了與電化學(xué)、電磁相聯(lián)系的一系列重大的科學(xué)發(fā)現(xiàn)，也為電力應(yīng)用開(kāi)辟了廣闊的前景．

（1）1836年，英國(guó)科學(xué)家丹尼爾對(duì)“伏特電池”進(jìn)行了改良，制造了一個(gè)能穩(wěn)定工作的銅鋅原電池，稱為“丹尼爾電池”．其基本構(gòu)造如圖1所示，該裝置中作正極的是，電池鹽橋（含飽和KCl溶液和瓊脂）中的Cl^-向極的燒杯移動(dòng)．
（2）鋰離子電池是具有電壓高、能量密度大、循環(huán)性能好等突出優(yōu)點(diǎn)的高效綠色產(chǎn)品．某鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖2所示，以石墨化的碳、氧化鈷鋰（LiCoO₂）為電極，當(dāng)充電時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO₂-xe^-=Li_1-xCoO₂+xLi⁺，總反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO₂+6C=Li_1-xCoO₂+Li_xC₆．
①當(dāng)該電池放電時(shí)，Li⁺的運(yùn)動(dòng)方向是，電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式：．
②下列有關(guān)該鋰離子電池的說(shuō)法，正確的是．
A．放電時(shí)，電極B上發(fā)生了還原反應(yīng)
B．充電時(shí)，Li⁺得電子，發(fā)生了還原反應(yīng)
C．在整個(gè)充電或放電過(guò)程中不只存在一種形式的能量轉(zhuǎn)化
D．電池的總反應(yīng)式可表示為：Li₁-_xCoO₂+Li_xC₆

充電

放電

LiCoO₂+6C．

某高級(jí)脂肪酸C_mH_nCOOH 0.2mol完全燃燒，生成二氧化碳和水共6.8mol；同量的C_mH_nCOOH 與64g溴完全加成．求該高級(jí)脂肪酸分子中m和n的值．

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LHCl氣體，通入足量的硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)．試計(jì)算（結(jié)果精確到0.1）：
（1）生成氯化銀的物質(zhì)的量為多少？
（2）生成氯化銀的質(zhì)量為多少克？

為了預(yù)防碘缺乏病，國(guó)家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40～50毫克的碘酸鉀．為檢驗(yàn)?zāi)撤N食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學(xué)取食鹽樣品428克，設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀．將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，再用0.030mol/L的硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）溶液滴定，用去18.00mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去．試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品．有關(guān)反應(yīng)如下（提示：用關(guān)系式法做，Na₂S₂O₃、Na₂S₄O₆均為無(wú)色溶液）：
（1）KIO₃+5KI+3H₂SO₄→3I₂+3H₂O+3K₂SO₄
（2）I₂+2Na₂S₂O₃→2NaI+Na₂S₄O₆．

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化或分離是用哪種方法實(shí)現(xiàn)的？
A、溶解      B、裂解      C、分餾       D、裂化      E、干餾     F、蒸餾      G、電解      H、過(guò)濾       I、萃取
請(qǐng)將所選方法的字母代號(hào)填在橫線上（每一項(xiàng)只填寫(xiě)一種最主要的方法）．
（1）把煤轉(zhuǎn)化為焦?fàn)t氣、煤焦油和焦炭等
（2）從原油中分離出汽油、煤油、柴油等
（3）將海水淡化
（4）除去粗鹽溶液中的泥沙
（5）從海水得到的無(wú)水MgCl₂中提取金屬鎂
（6）海水提溴獲得的溴水中，提取溴單質(zhì)．

阿伏加德羅常數(shù)為6.02×10²³mol^-1．下列敘述中正確的是（　�。�

阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為N_A，則下列敘述正確的是（　�。�