下列離子或分子在溶液中能大量共存，但通入NO₂后不能大量共存，且不會生成沉淀的一組是（　　）

下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

下列各環(huán)境下的離子組合能大量共存的是（　�。�

寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
（1）乙醇與金屬鈉反應(yīng)：．
（2）電石制備乙炔：．
（3）乙醛的銀鏡反應(yīng)：．
（4）溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱：．
（5）對苯二甲酸與乙二醇縮聚為滌倫：．

重晶石（BaSO₄）是重要的化工原料，制備氫氧化鋇晶體（Ba（OH）₂?8H₂O）的流程如下：
已知：Ba（s）+S（s）+2O₂（g）=BaSO₄（s）△H=-1473.2kJ?mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）△H=-460kJ?mol^-1
（1）寫出煅燒時發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．
（2）寫出氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）為檢測煅燒時產(chǎn)生的CO，可將煅燒產(chǎn)生的氣體通入PdCl₂溶液中，出現(xiàn)黑色沉淀和產(chǎn)生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）向BaSO₄沉淀中加入飽和Na₂CO₃溶液，充分?jǐn)嚢�，棄去上層清液，如此處理多次，可使BaSO₄全部轉(zhuǎn)化為BaCO₃．發(fā)生的反應(yīng)可表示為：BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq），現(xiàn)有0.20mol BaSO₄，加入1.0L 2.0mol?L^-1飽和Na₂CO₃溶液處理，假設(shè)c（SO₄^2-）_起始≈0，平衡時，K=4.0×10^-2，求反應(yīng)達(dá)到平衡時發(fā)生轉(zhuǎn)化的BaSO₄的物質(zhì)的量．（寫出計算過程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）
（5）試從平衡的角度解釋BaSO₄可轉(zhuǎn)化為BaCO₃的原因：．

下列各組物質(zhì)中，第一種是含氧酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（　�。�

下列判斷正確的是（　�。�

下列溶液與20mL 1mol/L NaNO₃溶液中NO₃^-物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�

下列各溶液中，Na⁺的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�

同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由¹⁴N、¹³C、¹⁸O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，兩容器含有的（　�。�