下列判斷正確的是（　�。�
A、1L H2SO4溶液中含有98g H2SO4，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為98g/L
B、1LH2O中溶解了0.5molNaCl，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L
C、從1L 1mol/L 蔗糖溶液中取出100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度仍為1mol/L
D、0.5mol/L 的NaOH溶液中，含有0.5mol Na+
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：A、物質(zhì)的量濃度C=
n
V
計(jì)算分析；
B、溶液體積不是1L；
C、溶液是均一穩(wěn)定的分散系，濃度和溶液體積無關(guān)；
D、溶液體積不知不能計(jì)算鈉離子數(shù)；
解答： 解：A、1L H2SO4溶液中含有98g H2SO4，溶質(zhì)物質(zhì)的量為1mol，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故A錯(cuò)誤；
B、1LH2O中溶解了0.5molNaCl，則該溶液的物質(zhì)的量濃度小于0.5mol/L，故B錯(cuò)誤；
C、溶液是均一穩(wěn)定的分散系，從1L 1mol/L 蔗糖溶液中取出100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度仍為1mol/L，故C正確；
D、溶液體積不知不能計(jì)算鈉離子數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度概念分析計(jì)算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

檢驗(yàn)SO42-離子，應(yīng)先用
 
試劑再用
 
試劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在同溫同壓下，若A容器中的O2和B容器中的SO2所含的分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的體積比是
 
；若它們所含的原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的體積比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水是自然界中普遍存在的一種物質(zhì)，也是維持生命活動(dòng)所必需的一種物質(zhì)．
信息一：水的性質(zhì)存在許多反�，F(xiàn)象，如固態(tài)密度小于液態(tài)密度使冰浮在水面上，沸點(diǎn)相對(duì)較高使水在常溫常壓下呈液態(tài)等．
信息二：在20℃、1個(gè)大氣壓下，水可以結(jié)成冰，稱為“熱冰”（如圖所示）：
試根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）s軌道與s軌道重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)表示為δs-s，p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)表示為δp-p，則H2O分子中含有的共價(jià)鍵用符號(hào)表示為
 
；
（2）下列物質(zhì)熔化時(shí)，所克服的微粒間的作用與“熱冰”熔化時(shí)所克服的作用類型完全相同的是
 
；
A．金剛石           B．干冰               C．食鹽               D．固態(tài)氨
（3）已知：2H2O?H3O++OH-，H3O+的立體構(gòu)型是
 
；H3O+中含有一種特殊的共價(jià)鍵是
 
；
（4）根據(jù)等電子原理，寫出短周期元素原子形成的與H3O+互為等電子體的分子或離子
 
；
（5）水的分解溫度遠(yuǎn)高于其沸點(diǎn)的原因是
 
；
（6）從結(jié)構(gòu)的角度分析“固態(tài)水（冰）→水→水蒸氣→氫氣和氧氣”的變化，在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一種稱為“搖頭丸”的毒品己從國(guó)外流入我國(guó)某些省市，我司法機(jī)關(guān)堅(jiān)決予以了查緝和打擊．已知這種毒品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.37%，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
B、K+、CO32-、Cl-、NO3-
C、Na+、K+、NO3-、SO42-
D、NH4+、Na+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、300℃、101kPa條件下，11.2L CO2和11.2L O3 所含的分子數(shù)相等
B、1mol/L NH4Cl溶液和1 mol/L CH3COONH4溶液中的c（NH
 
+
4
）相等
C、2L 0.5mol/L鹽酸和1L 0.5mol/L硫酸的pH相等
D、1.8 g NH
 
+
4
的質(zhì)子數(shù)與1.6 g．CH4的質(zhì)子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下表列有四種物質(zhì)的沸點(diǎn)
物質(zhì) NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4
沸點(diǎn)/℃ 1465 1412 181（升華） 57.6
①?gòu)谋碇械臄?shù)據(jù)，結(jié)合學(xué)過的化學(xué)知識(shí)，你能得到的規(guī)律是
 
．
②以上四種物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是
 
．
③若你得到的規(guī)律具有普遍性，則以下兩種物質(zhì)的沸點(diǎn)高低是：LiCl
 
BCl3（填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）在密閉容器中，將1.0mol CO與1.0mol H2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.5mol．
回答下列問題：
①平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
 
，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
．
②如果繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H2O（g），相同條件下反應(yīng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)，則CO的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”），預(yù)計(jì)CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
③427℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，請(qǐng)結(jié)合①中的計(jì)算結(jié)果判斷該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“=”、“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、NaHCO3水解：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
B、用石墨作電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
C、乙醛與新制的Cu（OH）2懸濁液加熱：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-
加熱
CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
D、NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

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