通常用飽和NaHCO₃溶液除去混在CO₂中少量的HCl氣體，其反應(yīng)的離子方程式為；不能用NaOH溶液的原因是（用離子方程式表示）；也不能用Na₂CO₃溶液吸收的原因是（用離子方程式表示）．

將1.95g由Na₂SO₄和Na₂CO₃組成的混合物溶于水得溶液A，在A中入加10ml未知濃度的BaCl₂溶液恰好完全反應(yīng)，過濾得沉淀B和濾液C．在C中加入足量AgNO₃溶液，反應(yīng)后又得沉淀5.74g，在沉淀B中加入足量稀硫酸，沉淀不消失反而增加0.18g，計(jì)算：
（1）BaCl₂溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；
（2）原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．．

如圖所示裝置，通電5min后，第③極增重2.16g，同時(shí)在A池中收集到224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
請回答下列問題：

（1）E為極；
（2）第②極上產(chǎn)生的氣體是，物質(zhì)的量為；
（3）寫出第①極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：；
（4）設(shè)A池中原混合液的體積為200mL，則通電前A池中原混合液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為．

為了測定K₂CO₃和NaHCO₃混合物的組成，某學(xué)生稱取了2.22g混合物溶于水配成0.5L溶液，向其中加入0.5L物質(zhì)的量濃度為0.06mol/L的Ba（OH）₂溶液，測得沉淀的質(zhì)量為3.94g．試求：
（1）混合物中K₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量之比；
（2）取混合后所得溶液體積的1/10，加水配成500mL溶液，所得溶液的pH．

如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知A、D、F、H均為單質(zhì)，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液．

請按要求填空：
（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：C，J．
（2）寫出反應(yīng)④在工業(yè)生產(chǎn)中的兩種重要用途．
（3）寫出通過上圖實(shí)驗(yàn)生成E的電極反應(yīng)式．
（4）實(shí)驗(yàn)室中制取E正確的操作方法為．
（5）寫出反應(yīng)⑥的離子方程式．
（6）反應(yīng)③中若轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為．
（7）在上述①～⑥反應(yīng)中，有水參加反應(yīng)且水分子既不是氧化劑又不是還原劑的反應(yīng)有．（填寫序號(hào)）

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程：
（1）用氫氟酸雕刻玻璃：；
（2）工業(yè)生產(chǎn)漂白粉：；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：；
（4）鋁熱反應(yīng)煉鐵（用四氧化三鐵）：；
（5）把二氧化硫通入溴水中：．

使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）配制100mL待測白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到（填儀器名稱）中定容，搖勻即得．
（2）用取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的（填儀器名稱）的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為mL．
（4）滴定．滴定過程中，眼睛應(yīng)觀察．滴定終點(diǎn)后記錄NaOH溶液的終點(diǎn)讀數(shù)．再重復(fù)滴定3次．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄

滴定次數(shù) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）	1	2	3	4
V（樣品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：
（1）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：
平均消耗的NaOH溶液的體積 V=[（15.95+15.00+15.05+14.95）/4]mL=15.24mL．
指出他的計(jì)算的不合理之處：．
按正確數(shù)據(jù)處理，可得c（市售白醋）=mol/L；市售白醋總酸量=g/100mL．
（2）乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的（填寫序號(hào)）．
a．pH b．沸點(diǎn)c．電離常數(shù)d．溶解度
（3）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是（填寫序號(hào)）．
a．未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗滴定管
b．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
c．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出．

現(xiàn)有九種短周期元素a～i，它們的相關(guān)信息如下表所示：

元素		a	b	c	d	e	f	g	h	i
原子半徑/nm		0.037	0.089	0.117	0.074	0.077	0.186	0.075	0.143	0.157
常 見 化 合 價(jià)	最高 正價(jià)	+1	+2	+4		+4	+1	+5	+3	+1
	最低 負(fù)價(jià)			-4	-2	-4		-3

Ⅰ根據(jù)對上述元素的推斷，回答下列問題：
（1）元素c的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）a、d、e、g四種元素組成的一種化合物，其原子個(gè)數(shù)比為8：3：1：2，則該化合物的名稱為；
（3）元素i的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為；
（4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素b和元素h兩者的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出b的氫氧化物與f的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式．
Ⅱ下表中的物質(zhì)均由a～i元素中的一種或兩種組成，其中乙、丙、戊、庚是單質(zhì)，其它物質(zhì)為化合物，戊、己、庚三種粒子的電子數(shù)相同．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

回答下列問題
（5）寫出下列物質(zhì)的空間構(gòu)型：甲、辛、壬；
（6）丙和丁反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（7）A是一種陰離子，它與戊含有相同的電子數(shù)，A的電子式為；
（8）甲和空氣可構(gòu)成燃料電池，在堿性介質(zhì)中該電池的負(fù)極反應(yīng)式為．

國家標(biāo)準(zhǔn)GB14880-1994中規(guī)定加碘鹽中碘含量應(yīng)為20-60mg/kg，檢驗(yàn)食鹽中碘 酸鉀含量是否符合標(biāo)準(zhǔn)的過程中，涉及到下列反應(yīng)：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂0
（1）該反應(yīng)的氧化劑是
（2）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是
（3）如果反應(yīng)生成了0.3mol單質(zhì)碘，則轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目是．

書寫下列化學(xué)方程式：
（1）實(shí)驗(yàn)室制乙烯
（2）實(shí)驗(yàn)室制乙炔
（3）實(shí)驗(yàn)室制溴苯
（4）苯酚與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（5）苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)
（6）乙醇被催化氧化成乙醛
（7）乙醛與銀氨溶液反應(yīng)
（8）乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)
（9）乙酸乙酯在堿性條件下下水解
（10）硬脂肪酸甘油酯的皂化反應(yīng)．