設(shè)N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是（　�。�

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�

¹⁴C是碳的一種同位素，N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
①1mol ¹⁴CH₄分子中所含中子數(shù)為8N_A
②7g ¹⁴C原子形成的石墨中所含質(zhì)子數(shù)為3N_A
③17g甲基（-¹⁴CH₃）所含電子數(shù)為8N_A
④常溫常壓下，22.4L ¹⁴CO₂其分子數(shù)為N_A．

A為用惰性電極電解飽和食鹽水的裝置．
（1）電解一段時(shí)間后，B中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，請(qǐng)解釋原因（用離子方程式表示）；電極a上的電極反應(yīng)式為．
（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c中溶液紅色褪去，主要原因可能有兩種，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)．請(qǐng)按要求填寫表格：

假設(shè)	驗(yàn)證假設(shè)的主要操作	預(yù)期現(xiàn)象	結(jié)論
假設(shè)1：
假設(shè)2：可能是發(fā)生中和反應(yīng)，導(dǎo)致溶液退色

過(guò)二硫酸鉀（K₂S₂O₈）是一種無(wú)色結(jié)晶，不溶于乙醇，有強(qiáng)氧化性，易分解．實(shí)驗(yàn)室制備過(guò)二硫酸鉀可通過(guò)低溫電解KHSO₄溶液得到．
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1．稱取40g KHSO₄溶解90mL蒸餾水，倒入大試管，試管浸在冰水浴中（裝置見圖），并冷卻到5℃以下；
步驟2．電解2h，每隔約半小時(shí)補(bǔ)一次冰；
步驟3．將沉淀收集在漏斗中，直接用乙醇和乙醚洗滌和過(guò)濾；
步驟4．干燥、稱重；
步驟5．回收乙醚和乙醇．
（1）電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）電解過(guò)程中，陽(yáng)極產(chǎn)生微量且能使?jié)駶?rùn)的KI-淀粉變藍(lán)的有色單質(zhì)氣體，該氣體可能是（填化學(xué)式）．
（3）步驟2每隔半小時(shí)要向大燒杯添加冰塊，其原因是．
（4）步驟5回收乙醇、乙醚時(shí)采用的操作方法是．
（5）取得到的樣品0.2500g溶于30mL水，加4g KI，塞住瓶塞，振蕩，靜止15min，加入1mL冰醋酸，再用c mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定．（S₂O₈^2-+3I^-═2SO₄^2-+I₃^-； I₃^-?I₂+I；2S₂O₃^2-+I₂═2I^-+S₄O₆^2-）
①溶解時(shí)，加入KI后需塞住瓶塞，其目的是．
②本實(shí)驗(yàn)所用的指示劑為．
③若本次滴定消耗Na₂SO₃溶液VmL，由本次結(jié)果計(jì)算，樣品中K₂S₂O₈的純度為（用含c、V的代數(shù)式表示）．
（6）分析化學(xué)上檢驗(yàn)Mn²⁺在Ag⁺催化下K₂S₂O₈溶液將Mn²⁺氧化為紫色的MnO₄^-，該反應(yīng)的離子方程式為．

下列離子方程式不正確的是（　�。�

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

下列離子方程式表達(dá)正確的（　�。�

下列離子方程式正確的是（　�。�