設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將56g Fe放入足量濃硝酸中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA
B、60g SiO2晶體中，含有Si-O鍵數(shù)為2NA
C、將1L 0.5mol/L的FeCl3溶液完全水解形成膠體，膠體微粒數(shù)為0.5NA
D、電解精煉銅時(shí)，陰極增重64g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、鐵與足量濃硝酸反應(yīng)生成了鐵離子；
B、根據(jù)1mol硅原子形成4mol硅氧鍵計(jì)算；
C、根據(jù)氫氧化鐵膠體為氫氧化鐵的聚集體判斷；
D、根據(jù)銅的物質(zhì)的量及電子守恒計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．
解答： 解：A、56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，與足量的濃硝酸反應(yīng)鐵變成鐵離子，1mol鐵失去3mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故A錯(cuò)誤；
B、60g二氧化硅的物質(zhì)的量為1mol，含有4mol硅原子，形成了4mol硅氧鍵，含有Si-O鍵數(shù)為4NA，故B錯(cuò)誤；
C、由于氫氧化鐵膠體為氫氧化鐵的聚集體，膠體微粒數(shù)小于0.5NA，故C錯(cuò)誤；
D、電解精煉銅時(shí)，陰極增重64g為銅，物質(zhì)的量為1mol，需要得到2mol電子，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下的氣體摩爾體積的使用條件，注意氫氧化鐵膠體為氫氧化鐵的聚集體，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，且各由兩種元素組成；甲、乙、丙是三種常見(jiàn)的單質(zhì)．這些化合物和單質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（這些轉(zhuǎn)化都不需要使用催化劑）．回答下列問(wèn)題：
（1）若甲在轉(zhuǎn)化中為氧化劑，是常見(jiàn)非金屬氣態(tài)單質(zhì)，丙是常見(jiàn)金屬，甲、乙、丙中只有甲由短周期元素組成，乙的組成元素與甲的組成元素同主族，與丙的組成元素同周期，乙也有強(qiáng)氧化性，且反應(yīng)都是在通常條件下的溶液中進(jìn)行，則：
①甲是
 
（填化學(xué)式，下同）；丙是
 
；
②A與乙反應(yīng)的離子方程式是
 
；
③當(dāng)A與甲的物質(zhì)的量之比為2：3時(shí)，A與甲恰好完全反應(yīng)，且符合圖中所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則反應(yīng)的離子方程式是
 
；
（2）若甲在轉(zhuǎn)化中是還原劑，是常見(jiàn)活潑金屬單質(zhì)；乙是常見(jiàn)非金屬固態(tài)單質(zhì)，且甲、乙、丙都是由短周期元素組成．則甲是
 
（填化學(xué)式，下同）；乙是
 
；丙是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、重水的分子式：
H
18
2
O
B、Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、乙酸的分子式：CH3COOH
D、HClO的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，在某2L恒容密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.1mol H2O（g），發(fā)生反應(yīng)：2H2O
Cu2O
光照
2H2（g）+O2（g），△H=+484kJ?mol-1，不同時(shí)間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：
時(shí)間/min 20 40 60 80
N（O2）/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、達(dá)到平衡時(shí)，需要從外界吸收的能量為0.968kJ
B、前20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O)=2.5×10-5  mol?L-1?min-1
C、增大c（H2O），可以提高水的分解率
D、使用顆粒更小的納米級(jí)Cu2O，可以增大平衡時(shí)O2的體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)二硫酸鉀（K2S2O8）是一種無(wú)色結(jié)晶，不溶于乙醇，有強(qiáng)氧化性，易分解．實(shí)驗(yàn)室制備過(guò)二硫酸鉀可通過(guò)低溫電解KHSO4溶液得到．
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1．稱取40g KHSO4溶解90mL蒸餾水，倒入大試管，試管浸在冰水浴中（裝置見(jiàn)圖），并冷卻到5℃以下；
步驟2．電解2h，每隔約半小時(shí)補(bǔ)一次冰；
步驟3．將沉淀收集在漏斗中，直接用乙醇和乙醚洗滌和過(guò)濾；
步驟4．干燥、稱重；
步驟5．回收乙醚和乙醇．
（1）電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）電解過(guò)程中，陽(yáng)極產(chǎn)生微量且能使?jié)駶?rùn)的KI-淀粉變藍(lán)的有色單質(zhì)氣體，該氣體可能是
 
（填化學(xué)式）．
（3）步驟2每隔半小時(shí)要向大燒杯添加冰塊，其原因是
 
．
（4）步驟5回收乙醇、乙醚時(shí)采用的操作方法是
 
．
（5）取得到的樣品0.2500g溶于30mL水，加4g KI，塞住瓶塞，振蕩，靜止15min，加入1mL冰醋酸，再用c mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定．（S2O82-+3I-═2SO42-+I3-； I3-?I2+I；2S2O32-+I2═2I-+S4O62-）
①溶解時(shí)，加入KI后需塞住瓶塞，其目的是
 
．
②本實(shí)驗(yàn)所用的指示劑為
 
．
③若本次滴定消耗Na2SO3溶液VmL，由本次結(jié)果計(jì)算，樣品中K2S2O8的純度為
 
（用含c、V的代數(shù)式表示）．
（6）分析化學(xué)上檢驗(yàn)Mn2+在Ag+催化下K2S2O8溶液將Mn2+氧化為紫色的MnO4-，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、pH=1的硫酸溶液所含的H+數(shù)為NA個(gè)
B、電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極減少6.4g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是0.2NA個(gè)
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯中共價(jià)鍵數(shù)目為8NA
D、27mL 4℃的水中所含分子數(shù)約為1.5NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、6.2g氧化鈉和7.8g過(guò)氧化鈉混合物中所含有的離子總數(shù)為0.6NA
B、1.5mol二氧化氮與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C、25℃時(shí)，1L pH=13的NaOH溶液中含氫氧根離子數(shù)約為0.1NA
D、含NA個(gè)NO2和N2O4分子的混合氣體降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表中，對(duì)有關(guān)離子方程式或熱化學(xué)方程式的評(píng)價(jià)合理的是（　�。�
選項(xiàng) 離子方程式或熱化學(xué)方程式 評(píng)價(jià)
A NaHSO4（溶液）═Na++HSO
 
-
4
 錯(cuò)誤，HSO
 
-
4
應(yīng)電離為H+和SO
 
2-
4
B HCO
 
-
3
+H2O?CO
 
2-
3
+H2O+		 正確，HCO
 
-
3
水解的離子方程式
C 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H=-241.8kJ?mol-1 正確，氫氣的燃燒熱為-241.8kJ?mol-1
D H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l），△H=+57.3kJ?mol-1 錯(cuò)誤，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏枷德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，11.2L的甲烷氣體中含甲烷分子數(shù)為0.5NA
B、0.5L 1mol?L-1的NH4CL溶液中含NH4+數(shù)為0.5NA
C、2.8g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.15NA
D、14g乙烯和丙稀的混合物中原子總數(shù)為3NA

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