設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

[化學──選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]為了比較溫室效應氣體對目前全球增溫現(xiàn)象的影響，科學家通常引用“溫室效應指數(shù)”，以二氧化碳為相對標準．表1有（A）至（I）共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應指數(shù)．結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：

序號	物質(zhì)	大氣中的含量 （體積百分比）	溫室效應指數(shù)
（A）	H2	2	0
（B）	O2	21	0
（C）	H2O	1	0.1
（D）	CO2	0.03	1
（E）	CH4	2×10-4	30
（F）	H2O	3×10-3	160
（G）	O3	4×10-5	2000
（H）	CCl3F	2.8×10-8	21000
（I）	CCl2F2	4.8×10-4	25000

（1）下列由極性鍵形成的極性分子是
A．N₂    B．O₂    C．H₂O    D．CO₂E．CH₄
（2）下列說法不正確的是
A．N₂O與CO₂，CCl₃F與CCl₂F₂互為等電子體
B．CCl₂F₂無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp³方式雜化
C．CH₄是目前引起溫室效應的主要原因
D．H₂O沸點是九種物質(zhì)中最高的，是因為水分子間能形成氫鍵
（3）在半導體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會向空氣逸散氣體如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它們雖是微量的，有些確是強溫室氣體，下列推測不正確的是
A．由價層電子對互斥理論可確定NF₃分子呈三角錐形
B．C₃F₈在CCl₄中的溶解度比水中大
C．CHClFCF₃存在手性異構(gòu)
D．第一電離能：N＜O＜F
（4）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)說法正確的是
A．甲烷在常溫下呈氣態(tài)，說明甲烷晶體屬于分子晶體
B．晶體中1個CH₄分子有12個緊鄰的甲烷分子
C． CH₄晶體熔化時需克服共價鍵
D．可燃冰（8CH₄?46H₂O）是在低溫高壓下形成的晶體
（5）水能與多種過渡金屬離子形成絡合物，已知某紅紫色絡合物的組成為CoCl₃?5NH₃?H₂O．其水溶液顯弱酸性，加入強堿并加熱至沸騰有氨放出，同時產(chǎn)生Co₂O₃沉淀；加AgNO₃于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO₃溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一．則該配合物的化學式最可能為
A．[CoCl₂（NH₃）₄]Cl?NH₃?H₂O         B．[Co（NH₃）₅（H₂O）]Cl₃
C．[CoCl₂（NH₃）₃（H₂O）]Cl?2NH₃     D．[CoCl（NH₃）₅]Cl₂?H₂O
（6）題（5）中鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為：．

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO₂可用水吸收，也可用NH₃處理，也可用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol-1
若用標準狀況下2.24L CH4還原NO₂至N₂整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為kJ．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑 .

△

 2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol-1  2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol-1
（�。﹦t反應NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=kJ?mol-1．
（ⅱ）一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是．
A．每消耗1molSO₃的同時生成1molNO₂     B．體系壓強保持不變
C．混合氣體顏色保持不變                   D．SO₃和NO的體積比保持不變
（ⅲ）某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖1所示．
平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數(shù)K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）

（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖2所示．該反應△H0（填“＞”或“＜”）．

[化學一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
Ⅰ．砷化鎵為第三代半導體，以其為材料制造的燈泡壽命長．耗能少．已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．請回答下列問題：
（1）下列說法正確的是（填序號）
A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同B．第一電離能 As＞Ga
C．電負性 As＞GaD．原子半徑 As＞Ga
（2）砷化鎵可由（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃下反應制得，反應的方程式為；
（3）AsH₃空間形狀為；已知（CH₃）₃Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式為；
Ⅱ．金屬銅的導電性僅次于銀，居金屬中的第二位，大量用于電氣工業(yè)．
（4）請解釋金屬銅能導電的原因，Cu²⁺的核外電子排布式為．
（5）在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶體，晶體中含有的化學鍵除普通共價鍵外，還有和．

已知通常狀況下甲、乙、丙、丁等為氣體單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、H等為化合物，其中A、B、E、G均為氣體，C為常見液體．反應①②③都是重要的化工反應，反應④是重要的實驗室制取氣體的反應．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應條件均已略去）：

請回答下列問題：
（1）反應④的化學方程式為．
（2）B和E在一定條件下可發(fā)生反應，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為．
（3）0.1mol?L^-1A溶液和0.1mol?L^-1B溶液等體積混合，溶液呈性，原因是（用離子方程式說明）．
（4）請設計實驗檢驗D晶體中的陽離子：．
（5）pH相同的A、D、H三種溶液，由水電離出的c（OH^-）的大小關(guān)系是（用A、D、H表示）：．
（6）向一定量的Fe、FeO、Fe₃O₄的混合物中，加入1mol?L^-1A的溶液100mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL（標準狀況下）的氣體，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液無紅色出現(xiàn)；若取同質(zhì)量的Fe、FeO、Fe₃O₄混合物，加入1mol?L^-1H溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也無紅色出現(xiàn)，則所加入的H溶液的體積是mL．

Ⅰ．（1）B₂H₆（B化合價為+3）、B₂H₆氣體與水發(fā)生氧化還原反應除生成硼酸（H₃BO₃）外，另一種產(chǎn)物化學式為．
（2）在其他條件相同時，反應H₃BO₃+3CH₃OH?B（OCH₃）₃+3H₂O中，平衡時H₃BO₃的物質(zhì)的量在不同溫度下的變化見下表：

溫度/℃	30	50	70
H3BO3物質(zhì)的量/mol	1	0.8	0.4

由此表可得出：
①升高溫度該反應的平衡向反應方向移動；
②該反應的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）H₃BO₃溶液中存在如下反應：
H₃BO₃（aq）+H₂O（l）?[B（OH）₄]^-（aq）+H⁺（aq）
298K、0.70mol?L^-1H₃BO₃達到平衡時，溶液中c_平衡（H⁺）=0.035mol?L^-1．則H₃BO₃的轉(zhuǎn)化率為．某溫度下，c_平衡（H⁺）=7.0×10^-5mol?L^-1．c_平衡（H₃BO₃）≈c_起始（H₃BO₃），對應的平衡常數(shù)K=．
Ⅱ．溶液中反應A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行，起始濃度均為c（A）=0.100mol?L^-1，c（B）=0.200mol?L^-1及c（C）=0mol?L^-1，反應物A的濃度隨時問的變化如圖所示：

（1）與①比較，③僅改變的一種反應條件是；與②比較，①僅改變的一種反應條件是．
（2）實驗②平衡時B的濃度為mol?L^-1；實驗③平衡時C的濃度0.04mol?L^-1（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）恒溫下向容積為2L的密閉容器中充入一定量的C0和H₂O，發(fā)生反應：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（t₁＜t₂），則：保持其他條件不變起始時向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H₂O，到達平衡時，n（CO₂）=mol．

反應時間/min	n（CO）/mol	n（H2O）/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

原子序數(shù)小于36的A、B、C、D、E五種元素，其原子序數(shù)依次增大，B原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個電子，C原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，化合物AC₂為非極性分子；化合物DC為離子晶體，D的+2價陽離子比C的陰離子多一個電子層．E的原子序數(shù)為24．
（1）基態(tài)E原子的外圍電子排布式是；A的氫化物A₂H₄中A原子軌道的雜化類型為，A₂H₄分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為．
（2）B₂C與AC₂互為等電子體，則B₂C的結(jié)構(gòu)式為
（3）化合物DC的熔點比Mg0的熔點低，主要原因是
（4）D的氟化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其中D的配位數(shù)是
（5）ECl₃能與B、C的氫化物和Cl形成六配位的配合物，其中B、C的氫化物兩種配體的個數(shù)之比為4：1，則該配合物的化學式為．

[化學--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
不銹鋼的種類很多，其中一種鐵元素以外，還含有較多的Cr（鉻）、Ni（鎳）、Mo（鉬），少量的Si（硅）、C（碳），微量的S（硫）、P（磷）．
（1）上述元素中屬于第三周期且第一電離能從大到小排列的是
（2）Mo（鉬）處于第五周期，且與Cr（鉻）元素位于同一族，則基態(tài)Mo（鉬）原子的外圍電子（價電子）排布式是．
（3）CH₄的沸點比SiH₄低，原因是o
（4）鎳元素能形成多種配合物，配離子[Ni（CN）₄]^2-中不含有的是（填選項編號）．
A．離子鍵 B．配位鍵 C．σ鍵 D．π鍵 E．氫鍵
（5）碳元素有多種單質(zhì)，其中C₆₀分子有獨特的球形結(jié)構(gòu)：
C₆₀分子中原子軌道雜化類型是
（6）碳的另一種單質(zhì)石墨呈層狀結(jié)構(gòu)，有一碳鎂新型材料就是在石墨碳原子層間加入鎂原子層，兩層俯視圖：
該材料的化學式為．

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種元素．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B是同周期元素中未成對電子最多的；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；D原子中有兩個未成對電子且D的核電核數(shù)是A與B的核電核數(shù)之和的2倍；F有“生物金屬”之稱，F(xiàn)⁴⁺和氬原子的核外電子排布相同；E與F同周期，價電子數(shù)為2．請回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）：
（1）基態(tài)原子F的電子排布式為．
（2）B與C形成的BC₃的空間構(gòu)型為，B原子的雜化方式為，該分子是（填“極性”或“非極性”）分子，分子中共價鍵類型屬于（σ鍵、π鍵）
（3）元素B、D 的氣態(tài)氫化物在水中溶解度大的是（用該氫化物的分子式表示），原因是．
這兩種氫化物化合形成化合物的晶體中所含化學鍵類型有
a．極性共價鍵     b．非極性共價鍵     c．離子鍵     d．配位鍵
（4）E與D形成化合物G，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，黑色球為E，白色球為D，則G的化學式為．

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
1915年諾貝爾物理學獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻．
（1）科學家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/（kJ?mol-1）	786	715	3 401

4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是．
（2）科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．

①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式；金屬銅采用下列（填字母代號）堆積方式．

②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）．
③水分子間存在氫鍵，請你列舉兩點事實說明氫鍵對水的性質(zhì)的影響．
④SO₄^2-的空間構(gòu)型是．