工業(yè)生產(chǎn)SO₃的反應為：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g），若在一定溫度下，將0.1mol的SO₂（g）和0.06mol O₂（g）注入一體積為2L的密閉容器中，10min達到平衡狀態(tài)，此時測得容器中有0.08mol的SO₃（g）．試求在該溫度下：
（1）SO₂（g）的平衡轉(zhuǎn)化率． 
（2）此反應的平衡常數(shù)．．

寫出下列反應的化學方程式：
①將一小塊鈉投入水中：．
②氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：．
③鐵粉溶于稀硫酸：．
④新制氫氧化亞鐵在空氣被氧化：．

同學們?yōu)榱颂骄挎V條與鹽酸、醋酸反應時，濃度或溫度對反應速率（觀察鎂條消失的時間）的影響，他們準備了以下化學用品：0.2mol/L與0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L與0.40mol/L的CH₃COOH溶液、4條鎂條（形狀、大小、質(zhì)量相同）、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298K和308K．
（1）該實驗缺少的儀器是．
（2）酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成以下面實驗設(shè)計表：

實驗 編號	溫度（K）	鹽酸濃度 （mol?L-1）	醋酸濃度（mol?L-1）	實驗目的
①	298	0.20	/	a．實驗①和②是探究   對鎂與鹽酸反應速率的影響； b．實驗①和③是探究   對鎂與鹽酸反應速率的影響； c．實驗①和④是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應速率的區(qū)別．
②	308	0.20	/
③	298	0.40	/
④		0.20	/

（3）預測：相同溫度、相同濃度時，剛開始時兩者產(chǎn)氣的速率鹽酸醋酸（“填：=、＞、＜”），鎂條最先消失的是；如果鎂條足量時，選pH相同、等體積的鹽酸和醋酸，產(chǎn)氣最多的是．
（4）若（2）中實驗①鎂條消失的時間是20s，則鎂條剩余質(zhì)量與時間關(guān)系圖如圖．假設(shè)：該反應溫度每升高10℃，反應速率是原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的

1

2

，請你在此圖中大致畫出“實驗②”（用實線）、“實驗④中醋酸實驗”（用虛線）的鎂條質(zhì)量與時間關(guān)系曲線．

Ⅰ醇脫水反應在不同溫度條件下得到的產(chǎn)物組成不同．下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進行脫水實驗獲得的數(shù)據(jù)，每次實驗反應時間均相同．

已知：乙醇和乙醚（CH₃CH₂OCH₂CH₃）的沸點分別為78.4℃和34.5℃．試分析：
（1）乙醇脫水制乙烯的反應是（填“放熱”、“吸熱”）反應，若增大壓強，平衡（選填“正向”、“逆向”、“不”）移動．
（2）寫出乙醇脫水制乙醚的反應的平衡常數(shù)表達式K=．
當乙醇起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表明（填序號）．
a．乙醇的轉(zhuǎn)化率越高                 b．反應進行得越完全
c．達到平衡時乙醇的濃度越大         d．化學反應速率越快
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，150℃時乙醇催化脫水制取的乙醚產(chǎn)量（選填“大于”、“小于”、“等于”）125℃時；為了又快又多地得到產(chǎn)品，乙醇制乙醚合適的反應溫度區(qū)域是．
Ⅱ水垢中含有的CaSO₄，先用Na₂CO₃溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸去除．從CaSO₄到CaCO₃的沉淀轉(zhuǎn)化中，并存在著兩個沉淀溶解平衡，寫出前一個沉淀溶解平衡表達式：
已知Ksp（CaCO₃）=2.8×10^-9mol²/L²，將136gCaSO₄固體加入1L Na₂CO₃溶液中，待沉淀轉(zhuǎn)化后，溶液中c（CO₃^2-）=0.001mol/L．計算Ksp（CaSO₄）=mol²/L²
（忽略溶液體積變化）

如圖是A～O的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知A、F是金屬單質(zhì)，B、C、D、E、H、I、J、K常溫常壓下均為氣體，且B、C、D、E是單質(zhì)，I是一種紅棕色氣體，G是一種淡黃色固體，M的水溶液遇硫氰化鉀溶液顯紅色，J與K相遇會產(chǎn)生大量白煙．請回答下列問題：
（1）A為，C為，F(xiàn)為；（均填名稱）
（2）寫出氣體E與N溶液反應的離子方程式
（3）寫出L與N溶液加熱反應的化學方程式．

把7.8g鎂鋁合金的粉末放入過量的燒堿溶液中，得到6.72L H₂（標準狀況下）．試計算（要求寫出計算過程）：
（1）該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比；
（2）若將該合金放入過量的鹽酸中，能得到多少升氫氣（標準狀況下）？．

將一定量的銅粉加入100mL濃硫酸中，加熱，充分反應后放出13.44L（標準狀況下）氣體，固體有剩余，將反應后的溶液稀釋到500mL，再向其中加入足量鐵粉，又放出13.44L（標準狀況下）氣體．
（1）寫出所發(fā)生反應的化學方程式
（2）計算原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度
（3）計算最終溶解的鐵粉的質(zhì)量．

A、B、C、D、E五種溶液的溶質(zhì)分別是HCl、CH₃COOH、NaOH、NH₃?H₂O、Na₂CO₃中的一種．常溫下進行下列實驗：
Ⅰ．將一定體積pH=10的A溶液分別與0.01mol?L^-1x升B溶液、0.01mol?L^-1y升C溶液充分反應至中性時，x、y大小關(guān)系為：y＜x；
Ⅱ．濃度均為0.1mol?L^-1D與C溶液等體積混合，溶液呈酸性．
Ⅲ．濃度均為0.1mol?L^-1A和E溶液的pH：A＜E
請回答下列問題：
（1）B是溶液（填溶質(zhì)的化學式）．理由是
（2）用水稀釋0.1mol?L^-1D時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（填寫序號）
①c（D）/c（OH^-）；②c（OH^-）/c（H⁺）；③c（H⁺）和c（OH^-）的乘積 ④OH^-的物質(zhì)的量
（3）將C溶液逐滴滴加到A溶液中，不斷振蕩，當?shù)渭拥紸、C等物質(zhì)的量時，溶液中所有陰離子的物質(zhì)的景濃度由小到大的順序是．
（4）在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液中分別投入0.23gNa，則下圖中比較符合反應事實的曲線是．

甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，用CH₄和H₂O為原料來制備甲醇：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）…ⅠCO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g） …Ⅱ．

（1）將1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入容積為100L反應室，在一定條件下發(fā)生反應Ⅰ，CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1．
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H₂表示的平均反應速率為．
②圖中的P₁P₂（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時平衡常數(shù)的值為．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與 3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下，自發(fā)反應Ⅱ，生成甲醇．
③該反應的△H0；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是．
A．升高溫度                       B．將CH₃OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大      D．再充入1mol CO和3mol H₂
④為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中．

實驗編號	T（℃）	N（CO）/n（H2）	P（Mpa）
i	150	1 3	0.1
ii			5
iii	350		5

a．請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
b．根據(jù)反應ii的特點，在給出的坐標圖2中，補畫出在5MPa條件下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖，并標明壓強．

某品牌糖衣片補血劑，除去糖衣后顯淡藍綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物．某研究性學習小組為測定該補血劑中硫酸亞鐵的含量進行了以下探究：

請回答下列問題：
Ⅰ．（1）實驗時用18.4mol?L^-1的濃硫酸，配制100mL 1mol?L^-1 H₂SO₄溶液，所需濃硫酸的體積為．（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位）
（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液B．長期貯存溶液
C．用來溶解固體溶質(zhì)                D．常用來代替量筒量取一定體積的液體
（3）在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是（填寫序號）．

（4）下列說法正確的
A．洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
B．某同學將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，所配溶液濃度會偏低
C．定容時仰視觀察，所配溶液濃度會偏低
D．容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸餾水，倒置不漏液即可
Ⅱ．（1）步驟②加入過量H₂O₂的目的：．
（2）從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作為：
a．，b．洗滌，c．灼燒，d．冷卻
（3）若稱得固體的質(zhì)量為ag，則每片補血劑中含硫酸亞鐵的質(zhì)量為．
Ⅲ．已知人體不能很好地吸收利用Fe³⁺，科學研究表明服用含硫酸亞鐵的補血劑時，同時服用維生素C，以利于鐵元素的吸收．試分析維生素C在這一過程中的作用是．