A、B、C分別是三種常見金屬單質(zhì)，其中B的氧化物和氫氧化物都是兩性化合物．A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：D、乙
（2）在反應①～⑥中，不屬于氧化還原反應的是
（3）寫出下列反應離子方程式：
反應①：
反應③：
氣體乙與D物質(zhì)溶液反應：
（4）若在F物質(zhì)溶液中加入D物質(zhì)溶液，能觀察到的現(xiàn)象是，發(fā)生反應的化學方程式為、．

今有①H₂SO₄；②HCl；③CH₃COOH三種溶液．選擇填空：（填序號）
A．①＞②＞③B．①＜②＜③C．①=②=③D．①=③＞②
E．①=②＞③F．①=②＜③G．①＜②=③H．①＞②=③
（1）當它們的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是；
（2）當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH的關(guān)系是；
（3）中和等體積等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為；
（4）等體積等物質(zhì)的量濃度的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應，要使反應后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為；
（5）當它們的pH相同體積相同時，同時加入足量鋅，若產(chǎn)生相同體積的氣體（相同狀況），所需時間；
（6）將pH相同的三種酸均稀釋10倍后，pH關(guān)系為．

有1.56克由Na₂O與Na₂O₂組成的固體混合物樣品，為測定各成分的質(zhì)量分數(shù)，按如圖所示，原錐形瓶和水總質(zhì)量為190.72克，將1.56克上述樣品投入錐形瓶中，充分反應后，電子天平最終的讀數(shù)為192.12克，請回答：
（1）寫出Na₂O₂與水反應的化學方程式．
（2）求樣品中各成分的質(zhì)量分數(shù)．．

在100℃時，將0.40mol的二氧化氮氣體充入2L抽真空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

時間（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

（1）上述條件下，反應開始至20s時，二氧化氮的平均反應速率為mol?L^-1?min^-1．
（2）n₃n₄（填“＞”、“＜”或“=”），該反應的平衡常數(shù)值為；
（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是四氧化二氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是mol/L，假設在80s時達到平衡，請在如圖所示的圖中畫出并標明該條件下此反應中N₂O₄和NO₂的濃度隨時間變化的曲線．
（4）在（3）中條件下達到平衡后四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為．
（5）達到平衡后，如升高溫度，氣體顏色會變深，則升高溫度后，反應2NO₂?N₂O₄的平衡常數(shù)將（填“增大”、“減小”或“不變”）

指出下面3個實驗中各存在的一個錯誤：

A     B    C．

取22.1g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合粉末樣品，將其分成兩等份，取其中一份加熱到質(zhì)量不再改變，冷卻后稱其質(zhì)量為7.95g；另一份溶于水，配成600mL溶液．試計算（計算結(jié)果用小數(shù)形式表示）：
（1）原樣品中碳酸鈉的物質(zhì)的量為多少？
（2）所配溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為多少？．

已知下列熱化學方程式：
①C（s）+H₂O（s）═CO（g）+H₂（g）△H=-131.3kJ?mol^-1
②

1

2

H₂SO₄（l）+NaOH（l）═

1

2

Na₂SO₄（l）+H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1
③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
④CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ?mol^-1
⑤HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1
⑥H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.6kJ/mol
⑦C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220.0kJ?mol^-1
⑧N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
（1）上述熱化學方程式中，不正確的有，不正確的理由分別是．
（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學方程式：．
（3）實驗測得H₂和C₃H₈的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱6262.5kJ，則混合氣體中H₂和C₃H₈的體積比是．
（4）已知：H₂O（1）=H₂O（g）；△H=+44.0kJ/mol寫出丙烷燃燒生成CO₂和氣態(tài)水的熱化學方程式．
（5）上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有；表示中和熱的熱化學方程式有．
（6）已知H-H鍵能為436kJ/mol，H-N鍵能為391kJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是？

某市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm³．
（1）該濃硫酸中H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為；
（2）欲配制250mL2.0mol/L的稀硫酸溶液，需要取上述濃硫酸mL？

雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，能消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），化學方程式為：KCN+H₂O₂+H₂O═KHCO₃+A↑（已配平，反應前后N元素價態(tài)未發(fā)生改變）．
（1）A的化學式為
（2）反應中被氧化的元素為．
（3）該反應中的氧化劑是．
（4）若將KCN改為HCN也發(fā)生類似上述反應，則該反應的化學方程式為．

（1）73g HCl氣體中含有個分子，標準狀況下占有的體積為L．
（2）相同物質(zhì)的量濃度的KCl、CuCl₂、AlCl₃溶液，分別與AgNO₃溶液反應，當生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1時，三種溶液的體積比為．
（3）標準狀況下V L氯化氫氣體溶解在1L水中，所得溶液的密度為ρg/mL，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則ω=（任寫一種表達式）．