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科目： 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，11.2 L己烷中含分子數(shù)為0.5NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中含有NA個氧原子
D、1L2mol?L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+個數(shù)為2NA

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科目： 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA，下列說法正確的是（　�。�
A、11.2L N2所含分子數(shù)為0.5 nA
B、1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nA
C、在1L 1mol?L-1FeCl3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目為nA
D、常溫下，16g CH4中共用電子對的數(shù)目為4nA

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科目： 來源： 題型：

1克鎂鋁合金投入500mL2mol/L的鹽酸中金屬完全溶解后加入4mol/L的燒堿溶液多少mL，可得到最多的沉淀（　�。�
A、500mL
B、350mL
C、300mL
D、250mL

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科目： 來源： 題型：

下列事實可證明氨水是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、氨水受熱易分解
B、0.1mol/L氯化銨溶液的pH約為5
C、0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅
D、氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵

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科目： 來源： 題型：

常溫時，有相同體積pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，下列有關(guān)的說法正確的是（　　）
A、分別中和等質(zhì)量的氫氧化鈉，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積相同
B、分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量
C、滴入甲基橙試液后加入等體積的pH=12的Ba（OH）2，醋酸仍呈現(xiàn)紅色
D、分別加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸和醋酸溶液pH仍然相同

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科目： 來源： 題型：

現(xiàn)有三種溶液各25mL：①Na2CO3；②NaHCO3；③NaOH，下列說法正確的是（　　）
A、三者濃度相同時，pH大小順序為③＞②＞①
B、三者濃度相同時，稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的為②
C、三者的pH均為9時，物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為③＞②＞①
D、三者濃度相同時，分別加入同體積同濃度的鹽酸后，pH最大的是①

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科目： 來源： 題型：

某無色溶液中放入Al片后有H2產(chǎn)生，則在該溶液中一定可以大量存在的離子組是（　　）
A、Na+、Cl-、K+、Br-
B、Fe2+、Cl-、K+、CO32-
C、Na+、NO3-、K+、Br-
D、HCO3-、Cl-、Ba2+、Na+

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科目： 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B、將少量的硝酸銀溶液滴入氨水中 Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+
C、Ca（HCO3）2溶液中加入過量KOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D、硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：4Fe2++2H2O2+4H+=4Fe3++4H2O

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科目： 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、實驗室用大理石和鹽酸制取CO2：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B、鐵和鹽酸反應(yīng)制氫氣：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、SiO2與NaOH溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

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科目： 來源： 題型：

某化學(xué)實驗小組為驗證常見還原劑SO2、I-、Fe2+的還原性強弱的順序為：SO2＞I-＞Fe2+，用下圖所示裝置進行實驗（加熱和夾持裝置已略，氣密性已檢驗）．

（1）上述實驗需要加熱的裝置是
 

（2）D中，燒杯盛放的是
 

（3）實驗開始時，關(guān)閉K1，打開K2，通入少量氯氣，寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

①為驗證I-的還原性比Fe2+強，�。�3）后B中的少量溶液于試管中，應(yīng)再往試管中滴入
 
溶液，現(xiàn)象是
 

②在（3）后，為了比較SO2和I-的還原性強弱，接下來的操作是
 

A．關(guān)閉K2開K1
B．關(guān)閉K1打開K2
C．同時打開K1和K2
（4）若打開K2，通入Cl2恰好將Fe2+、I-全部氧化后，再打開K1通入SO2，當(dāng)Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+時，此時通入的SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為
 
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