下列事實(shí)可證明氨水是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、氨水受熱易分解
B、0.1mol/L氯化銨溶液的pH約為5
C、0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅
D、氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：在水溶液里或熔融狀態(tài)下部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，如果一水合氨在水溶液里部分電離，則一水合氨是弱電解質(zhì)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．一水合氨受熱易分解，說明一水合氨不穩(wěn)定，但不能說明一水合氨的電離程度，所以不能證明是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B.0.1mol/L的氯化銨溶液pH小于7，說明氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，能說明一水合氨是弱電解質(zhì)，故B正確；
C.0.1mol/L的氨水能使酚酞試液變紅色，說明一水合氨電離出氫氧根離子而使溶液呈堿性，但不能說明一水合氨的電離程度，故C錯(cuò)誤；
D．氨水能和氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，說明一水合氨電離出氫氧根離子而使溶液呈堿性，但不能說明一水合氨部分電離，所以不能證明一水合氨是弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，電解質(zhì)強(qiáng)弱與其電離程度有關(guān)，與溶液的酸堿性、導(dǎo)電能力大小無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知298K時(shí)，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-akJ/mol，在相同溫度下，向固定體積的密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1；向另一個(gè)同體積的密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2，則下列關(guān)系中正確的是（　�。�
A、Q2＞0.5Q
B、Q2=0.5Q1
C、Q2＜Q1＜akJ
D、Q2=Q1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有1NA個(gè)水分子
C、在常溫常壓時(shí)，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
D、17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分儀器略去），能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
    制取乙酸乙酯
B、
  檢查裝置氣密性
C、
  石油的蒸餾
D、
  實(shí)驗(yàn)室制取氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、實(shí)驗(yàn)室用大理石和鹽酸制取CO2：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B、鐵和鹽酸反應(yīng)制氫氣：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、SiO2與NaOH溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A、鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O═2 Na++2OH-+H2↑
B、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：MnO2+4H++2Cl-
 △ 
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
C、在AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D、用醋檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將22.4g銅和三氧化二鐵的混合粉末加入到溶液為1mol/L的硫酸中，使之發(fā)生反應(yīng)．
（1）若固體恰好全部溶解，消耗硫酸的體積為VL，則V的取值范圍為
 
．
（2）若硫酸溶液過量，反應(yīng)后的溶液體積為1L，測得此溶液中Fe2+濃度為0.1mol/L，則原混合物中含銅
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板．反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：填空回答下列問題：

（1）反應(yīng)①的正反應(yīng)是
 
反應(yīng)
（2）達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為
 

（3）達(dá)平衡（I）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為（用分?jǐn)?shù)即可）
 

（4）在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分?jǐn)?shù)（填“相等”“不相等”）
 
，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變在一定條件下不能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化的是（　�。�
選項(xiàng) 甲 乙 丙
A C CO CO2
B S SO3 H2SO4
C NO NO2 HNO3
D Na NaOH NaCl
A、AB、BC、CD、D

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