Ⅰ．硫酸的消費(fèi)量常被作為有關(guān)國(guó)家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志，下表為接觸法制硫酸時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)SO₂轉(zhuǎn)化率的影響：

壓強(qiáng)/Mpa 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

（1）硫酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位，請(qǐng)寫(xiě)出它的兩種重要用途：、．
（2）工業(yè)中催化氧化SO₂采用常壓而不用高壓，理由是．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室中，用如圖1所示裝置及所給藥品（圖中部分夾持儀器已略去）探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應(yīng)，并收集得到SO₃．已知SO₃熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃，且SO₃遇水劇烈反應(yīng)．
（1）寫(xiě)出A裝置中制取氧氣的化學(xué)方程式．
（2）B裝置的作用除了將氣體充分混合外，還有：①，②．
（3）加熱硬質(zhì)玻璃管時(shí)，若不斷升高溫度，對(duì)SO₂和O₂生成SO₃的化學(xué)反應(yīng)有何影響：．
（4）本實(shí)驗(yàn)裝置虛框處還需接一裝置，甲、乙、丙三同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖2a、b、c三套裝置，你認(rèn)為不合理的是，理由是．

大氣固氮屬于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法．科學(xué)家一直致力“人工固氮”新方法的研究．
（1）有關(guān)大氣固氮（以N₂+0₂?2N0為例）、人工固氮（以N₂+3H₂?2NH₃為例）反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值如下表．

反應(yīng)	N2+02?2N0		N2+3H2?2NH3
溫度/℃	27	2000	100	400
K	3.84×10-31	0.1	3.4×109	2.0x104

下列說(shuō)法正確的是．（填字母）
a．大氣固氮與人工固氮都是放熱反應(yīng)
b．人類模擬大氣固氮無(wú)現(xiàn)實(shí)意義
c．尋找在常溫下合成氨的高效催化劑是目前人工固氮的新方向
d．在常溫下，人工固氮非常容易進(jìn)行
（2）已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
2H₂（g）+0₂（g）=2H20（1）△H=-571.6kJ?mol^-1
據(jù)報(bào)道，在常溫、常壓、光照、催化劑的條件下，N₂可以與水反應(yīng)，則反應(yīng)
N₂（g）+3H₂0（l）=2NH₃（g）+

3

2

O₂（g）的△H=KJ?mol^-1．
（3）某研究小組在673K、30MPa下，在體積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），其n（H₂）和n（NH₃）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．
①下列敘述正確的是．（填字母）
A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C．若t₃時(shí)由673K升至773K，則n（H₂）將增大
②從開(kāi)始到平衡時(shí)反應(yīng)的平均速率（以H₂的濃度變化表示）v（H₂）=．
③若開(kāi)始時(shí)n（N₂）=n（H₂），則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（用代數(shù)式表示）．

CO和H₂的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，可以在一定條件下制備甲醇，二甲醚等多種有機(jī)物．工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH₄）與水進(jìn)行高溫重整制備合成氣．
（1）已知：CH₄、H₂和CO的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，且1mol液態(tài)水汽化時(shí)的能量變化為44.0kJ．寫(xiě)出甲烷與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制取合成氣的熱化學(xué)方程式．
（2）在一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH₄和0.60mol H₂O（g），測(cè)得CH₄（g）和H₂（g）的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下表所示：

時(shí)間/min 物質(zhì)   濃度	0	1	2	3	4
CH4	0.2mol?L-1	0.13mol?L-1	0.1mol?L-1	0.1mol?L-1	0.09mol?L-1
H2	0mol?L-1	0.2mol?L-1	0.3mol?L-1	0.3mol?L-1	0.33mol?L-1

①3-4min之間，化學(xué)平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）．
②3min時(shí)改變的反應(yīng)條件是（只填一種條件的改變）
（3）已知溫度、壓強(qiáng)、投料比X〔n（CH₄）/n（H₂O）〕對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示．
①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X₁X₂（填“=”“＞”或“＜”下同）
②圖2中兩條曲線所示的壓強(qiáng)比的關(guān)系：p₁p₂
（4）以天然氣（設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）、KOH溶液為原料可設(shè)計(jì)成燃料電池
①放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式
②設(shè)裝置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L，放電過(guò)程中沒(méi)有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為．

我國(guó)是世界上發(fā)現(xiàn)和使用銅及銅器最早的國(guó)家之一，直到現(xiàn)在銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中仍然有著廣泛的應(yīng)用．
（1）工業(yè)上可以用黃銅礦（主要成分CuFeS₂）為原料冶煉銅．主要反應(yīng)如下：
①2CuFeS₂+4O₂=Cu₂S+3SO₂+2FeO      ②2Cu₂S+3O₂=2SO₂+2Cu₂O
③Cu₂S+2Cu₂O=6Cu+SO₂
在③中被氧化與被還原元素原子的物質(zhì)的量之比為；若由3mol CuFeS₂生成3molCu，理論上消耗O₂ 的物質(zhì)的量為．
（2）常溫下Cu₂O能溶于稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和紅色固體，可以利用該性質(zhì)檢驗(yàn)工業(yè)上冶煉銅得到的粗銅中是否含有Cu₂O，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式．
（3）刻蝕印刷電路的廢液中含有大量的CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染和資源的浪費(fèi)，為了使FeCl₃循環(huán)利用和回收CuCl₂，現(xiàn)設(shè)計(jì)如圖生產(chǎn)過(guò)程：
①試劑Y的名稱；物質(zhì)X最好是（填化學(xué)式）．
②若常溫下1L廢液中含CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol?L^-1，則加入Cl₂氣和物質(zhì)X使溶液的pH在 范圍時(shí)（設(shè)溶液體積保持不變），鐵元素完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃，而CuCl₂ 不產(chǎn)生沉淀．
（ K_SP[Fe（OH）₃]=1.0×10^-38、K_SP[Cu（OH）₂]=2.0×10^-20、lg5=0.7）

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

需加入適當(dāng)?shù)倪�原劑才能實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)是（　�。�

某氣態(tài)不飽和鏈烴與適量氫氣混合后，恰好與之反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為烷烴，且生成的烷烴體積為原混合氣體體積的

1

3

.4g該不飽和鏈烴能與含32gBr₂的溴水完全反應(yīng)．則此不飽和鏈烴是（　�。�

將下列溶質(zhì)配制成水溶液，在溶液中既存在溶質(zhì)分子，又存在溶質(zhì)離子的是（　�。�