A～H是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知B、D是生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，G是氣體單質(zhì)，C的焰色反應(yīng)呈黃色．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素B在周期表中的位置是，C的電子式為，H的結(jié)構(gòu)式為．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為．
（3）A與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為．
（4）F溶液顯（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因是（用離子方程式表示）．

已知A、B、C、D、E、F、G、H可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化（反應(yīng)過(guò)程中部分產(chǎn)物已略去）．其中，A、G為同一主族元素的單質(zhì)，B、C、H在通常情況下為氣體，化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物．

請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A在元素周期表的位置為：．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出H的化學(xué)式為．
（3）E的用途是 （任寫(xiě)一種均可）．
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是．
（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是．
（6）反應(yīng)④的離子方程式是．

已知某溫度下，存在可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）．在該溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中加入2mol A和2mol B，在1min時(shí)達(dá)到平衡，混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)[x（C）]隨時(shí)間（t）變化曲線(xiàn)如圖所示，在2min時(shí)再向此容器中加入2mol C，在3min時(shí)反應(yīng)重新達(dá)到平衡至4min．
求：（1）該反應(yīng)在前1min達(dá)平衡時(shí) A的轉(zhuǎn)化率．
（2）該溫度下的平衡常數(shù)．
（3）請(qǐng)?jiān)趫D中將0～4min的變化曲線(xiàn)圖補(bǔ)充完整（必須注明圖中縱坐標(biāo)的對(duì)應(yīng)數(shù)值）．

碳、硅同為周期表中ⅣA族的元素，是構(gòu)成自然界各種物質(zhì)的重要元素．
（一）由碳元素構(gòu)成的各種單質(zhì)和化合物都是科學(xué)家研究的重要對(duì)象．
（1）用特殊方法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦路椒ㄌ峒�，請(qǐng)配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C+KMnO₄+H₂SO₄→CO₂↑+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O
（2）汽車(chē)尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過(guò)反應(yīng)：CO（g）+

1

2

O₂（g）?CO₂（g）降低其濃度．
①某溫度下，在兩個(gè)容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中的空格．

容器編號(hào)	c（CO）/mol?L-1	c（O2）mol?L-1	c（CO2）mol?L-1	v（正）和v（逆）比較
Ⅰ	2.0×10-4	4.0×10-4	4.0×10-2	v（正）=v（逆）
Ⅱ	3.0×10-4	4.0×10-4	5.0×10-2	v（正）   v（逆）

②相同溫度下，某汽車(chē)尾氣中CO、CO₂的濃度分別為1.0×10^-5mol/L和1.0×10^-4mol/L．若在汽車(chē)的排氣管上增加一個(gè)補(bǔ)燃器，不斷補(bǔ)充O₂并使其濃度保持為1.0×10^-4mol/L，則最終尾氣中CO的濃度為mol/L（請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字）．
（3）CO₂在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其K_sp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為．
（二）晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用過(guò)量的碳還原二氧化硅制得粗硅  
②粗硅與干燥的HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl₃
③SiHCl₃與過(guò)量的H₂在1000℃～1100℃反應(yīng)制得純硅，已知SiHCl₃能與水強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃．請(qǐng)回答：
（1）第一步制取粗硅的化學(xué)方程式．
（2）粗硅與HCl反應(yīng)制備三氯氫硅的過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
（i）Si（s）+3HCl（g）═SiHCl₃（g）+H₂（g）△H=-210kJ/mol
（ii）Si（s）+4HCl（g）═SiCl₄（g）+2H₂（g）（副反應(yīng)）△H=-241kJ/mol
①常溫下，SiHCl₃和SiCl₄均為液態(tài)化合物，二者互溶且均易水解，則分離二者的最佳方法是．
②某反應(yīng)的能量變化如圖所示：則該反應(yīng)的能量變化E=kJ．

③SiCl₄可轉(zhuǎn)化為SiHCl₃而循環(huán)使用，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：．

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．
（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B分子屬于分子（填“極性”或“非極性”）．
反應(yīng)①的化學(xué)方程式為；
反應(yīng)④的化學(xué)方程式為．
（2）若A為常見(jiàn)的變價(jià)金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是，已知常溫下1g D與F反應(yīng)生成B（氣態(tài)）時(shí)放出92.3kJ熱量，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為，B形成的固體屬于晶體．

硝酸銅受熱易分解：2Cu（NO₃）₂ 

△   .

 2CuO+4NO₂↑+O₂↑，當(dāng)溫度達(dá)到800℃時(shí)，CuO開(kāi)始分解：4CuO 

高溫  .

2Cu₂O+O₂↑，至1000℃以上，CuO完全分解（加熱過(guò)程中忽略2NO₂?N₂O₄，2NO₂═2NO+O₂等反應(yīng)）．現(xiàn)取5.64gCu（NO₃）₂無(wú)水晶體，在一定溫度下使其分解，將生成的氣體及時(shí)導(dǎo)出并用足量的NaOH溶液充分吸收．
（1）若該質(zhì)量的無(wú)水硝酸銅經(jīng)加熱完全分解，其中的銅元素全部轉(zhuǎn)化為氧化銅，則氧化銅的質(zhì)量是g．
（2）若該質(zhì)量的無(wú)水硝酸銅完全分解，銅元素全部轉(zhuǎn)化為氧化亞銅，反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體被足量的NaOH溶液充分吸收后，還有多余的氣體，則多余的氣體是（填分子式），其體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是L．
（3）若該質(zhì)量的無(wú)水硝酸銅分解后的殘留固體中含有1.60g CuO，則殘留固體的質(zhì)量可能是g．

衡量水體污染的指標(biāo)之一是化學(xué)需氧量（COD），它是指在一定條件下氧化1L水樣中的還原性污染物所消耗的氧化劑的量，氧化劑的量用氧氣的質(zhì)量來(lái)表示，單位是mg/L．COD大于500mg/L的廢水不得直接排放．取某廢水樣品20.00mL，加入10.00mL0.05000mol/L K₂Cr₂O₇溶液，在一定條件下充分反應(yīng)后，用0.1000mol/L的FeSO₄溶液滴定多余的K₂Cr₂O₇，用去FeSO₄溶液12.00mL，此時(shí)鉻元素均以Cr³⁺形式存在．  
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）計(jì)算20.00mL廢水樣品消耗K₂Cr₂O₇的物質(zhì)的量．．
（2）通過(guò)計(jì)算說(shuō)明，該廢水能否直接排放．．

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

下列離子方程式不正確的是（　�。�
①用FeCl₃溶液腐蝕銅線(xiàn)路板：Cu+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺
②將含等物質(zhì)的量的NaHCO₃和Ba（OH）₂溶液混合：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O
③NH₄HSO₃溶液與足量NaOH溶液混合加熱：NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^- 

△   .

 NH₃↑+SO₃^2-+2H₂O
④將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-
⑤食醋除水垢中的碳酸鈣：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
⑥苯酚鈉溶液中通入少量的CO₂氣體：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-．