向體積不變的密閉容器中充入2mol N₂和6mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），平衡時混合氣共7mol．令a、b、c分別代表N₂、H₂、NH₃起始加入的物質的量，維持溫度不變，使達到平衡時各成分的百分含量不變．則：
（1）若a=0，b=0，則c=．
（2）若a=0.7，b=2.1，則：
Ⅰ．c=．
Ⅱ．這時反應向進行，因為：．
Ⅲ．若要維持反應開始向該反應方向進行，c的范圍是．
（3）欲使起始反應維持向與②相反的方向進行，則b的范圍是．

在室溫下，下列pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后，溶液的pH一定小于7的是（　�。�

某研究性學習小組利用手持技術探究強堿和不同的酸中和反應的過程如下：
（1）實驗步驟：
①分別配制濃度均為0．mol?L^-1的NaOH、HCl、CH₃COOH溶液備用．配制過程中用到玻璃儀器有量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、細口瓶、
②在錐形瓶中加入l0mL0.1mol?L^-1的HCl，在25.00mL（填“酸式”、“堿式”）滴定管中加入0.1mol?L^-1的NaOH，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器．
③向錐形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近時，減慢滴加速度，等讀數(shù)穩(wěn)定后，再滴下一滴NaOH．
④存儲計算機繪制的pH變化圖．用0.1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液代替HCl重復上述②～④的操作．
（2）結果分析：
20℃時NaOH分別滴定HCl、CH₃COOH的pH變化曲線如下．

根據(jù)上述曲線回答下列問題：
①測得醋酸起點pH為3，則20℃時該濃度醋酸的電離度為；
②滴定開始后醋酸曲線變化比鹽酸快的原因是；
③鹽酸恰好反應時pH=7，而醋酸恰好反應時pH=8左右的原因是．

實驗室要配置100mL 0.5mol?L^-1的NaCl溶液，試回答下列各題．
（1）經計算，應該用托盤天平稱取NaCl固體g．
（2）配制過程有以下操作：A、移液 B、稱量 C、洗滌 D、定容 E、溶解 F、搖勻．其正確的操作順序應是（填序號）．
（3）下列操作會導致所得溶液濃度偏低的是（填序號）．
A、定容時仰視容量瓶刻度線
B、定容時俯視容量瓶刻度線
C、將溶解冷卻的溶液轉入容量瓶后就直接進行定容操作
D、定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

某�；瘜W興趣小組學生取純凈的Na₂SO₃?7H₂O 50.00g，然后隔絕空氣在600℃以上的強熱至恒重（完全反應），分析及計算表明，恒重后的固體質量相當于無水亞硫酸鈉的計算值，而且各元素的組成也與無水亞硫酸鈉符合，但將它溶于水，卻發(fā)現(xiàn)溶液的堿性大大高于期望值．經過仔細思考，這位同學猜想Na₂SO₃加熱后發(fā)生了歧化反應從而很好解釋這種反�，F(xiàn)象，并設計了另一組實驗，驗證了自己的解釋是正確的．
（1）加熱Na₂SO₃?7H₂O時為什么要隔絕空氣（請用簡要文字和化學方程式表示）？．
（2）他對反應現(xiàn)象的解釋是（用化學方程式表達）
（3）溶液的堿性大大高于期望值的原因是：（用離子方程式表達）．
（4）你估計他設計了什么實驗來驗證他的猜想．（請寫出一種可行的實驗方案）：

實驗試劑	操作	現(xiàn)象	結論	有關方程式

硫酸亞鐵與氫氧化鈉制備氫氧化亞鐵的過程中會出現(xiàn)一種綠色物質A（只含F(xiàn)e、S、O、H四種元素）．稱取此物質32.200g，用稀鹽酸溶液恰好完全溶解后，配成250mL樣品溶液待用．
（1）硫酸亞鐵片可以用于治療缺鐵性貧血癥，每片含鐵元素0.111g，則一瓶60片的藥品中硫酸亞鐵的質量為g．
（2）移取樣品溶液50.00mL，加入0.560g鐵粉正好完全反應，得到溶液B（假設溶液體積不變）．根據(jù)以上數(shù)據(jù)可計算出32.200g A物質中鐵離子的物質的量為mol．
（3）將B溶液稀釋成500mL后取出20.00mL，用0.0250mol．L^-1 KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液22.40mL．試計算：
（1）B溶液中Fe²⁺的物質的量濃度．
（2）32.200g A物質中亞鐵離子的物質的量．
（4）移取樣品溶液100.00mL，加入足量BaCl₂溶液，過濾、烘干、冷卻，得固體9.320g．根據(jù)計算結果寫出A的化學式．

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：
FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）；△H＞0．
（1）下列可以作為判斷該反應已經達到化學平衡狀態(tài)依據(jù)的是．
a．高爐內壓強不變
b．CO₂的生成速率 和 CO的生成速率相等
c．混合氣體中CO₂的濃度不變
d．c（CO₂）=c（CO）
（2）此反應的平衡常數(shù)表達式為K=；
（3）溫度升高平衡常數(shù)K值；（填“增大”“減小”、或“不變”）
（4）已知1100℃時，K=0.263，此時測得高爐中c（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在這種情況下，該反應（填“是”或“沒有”）處于化學平衡狀態(tài)，此時化學反應速率是v_正 v_逆（填“＜”、“＞”或“=”），其原因是．

新型材料納米α-Fe粉具有超強的磁性能，可用作高密度磁記錄的介質以及高效催化劑等．在不同溫度下，α-Fe粉與蒸氣反應的固體產物不同：溫度低于570℃時，生成FeO，高于570℃時，生成Fe₃O₄．

（1）甲同學用圖1所示裝置進行α-Fe粉與水蒸氣的反應．
證明實驗中有氫氣產生的現(xiàn)象是．
（2）乙同學用圖2所示裝置進行α-Fe粉與水蒸氣的反應并驗證產物．
①試管a中的物質是．
②乙同學為探究實驗結束后試管內的固體物質成分，進行了下列實驗：

實驗步驟	實驗操作	實驗現(xiàn)象
Ⅰ	將反應后得到黑色粉末X（假定為均勻的），取出少量放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱	黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產生
Ⅱ	向實驗Ⅰ中得到的溶液滴加幾滴KSCN溶液，振蕩

實驗現(xiàn)象不能確定是否存在Fe₃O₄，主要原因是（用離子方程式表示）
③乙同學稱取5.60gFe粉，用上圖裝置反應一段時候后，停止加熱．將試管內的固體物質在干燥器中冷卻后，稱得質量為6.88g．然后將冷卻后的固體物質與足量FeCl₃溶液充分反應，測定消耗FeCl₃的物質的量，最終確定產物的成分．若此裝置中Fe粉與水蒸氣反應的產物為Fe₃O₄，則消耗FeCl₃的物質的量應為mol．

實驗室用Na₂CO₃?10H₂O配制500ml 0.10mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，填空并請回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗要求填表：

應量取Na2CO3?10H2O的質量/g	應選用容量瓶的規(guī)格/mL	除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器

（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）；
A．用適量水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩．
B．用電子天平準確稱量所需Na₂CO₃?10H₂O的質量，倒入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解（需要時可加熱）．
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？若沒有進行A操作；若加蒸餾水時不慎超過了刻度；若定容時俯視刻度線．

氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療．純化工業(yè)級氧化鋅（含有Fe（II）、Mn（II）、Ni（II）等雜質）的流程如圖所示：

提示：在本實驗條件下，Ni（II）不能被氧化；高錳酸鉀的還原產物是MnO₂．
回答下列問題：
（1）反應②中除掉的雜質離子是，發(fā)生反應的離子方程式為；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是．
（2）反應③的反應類型為，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有．
（3）反應④形成的沉淀要用水洗，檢查沉淀是否洗滌干凈的方法是．
（4）反應④中產物的成分可能是ZnCO₃?xZn（OH）₂．取干燥后的濾餅11.2g，鍛燒后可得到產品8.1g，則x等于．