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科目： 來(lái)源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1 mol 氯氣與足量氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
B、14g氮?dú)庵泻?4 NA個(gè)原子
C、1L1.00 mol/L的Na2SO4溶液中Na+離子數(shù)目為2NA
D、11.2 L氫氣中含有NA個(gè)氫原子

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋不正確的是（　�。�
A、酸性K2CrO7滴入乙醇，振蕩溶液由紅棕色變綠色，說(shuō)明K2CrO7被還原
B、在氯化鈷溶液中，加水稀釋，溶液的顏色由藍(lán)色逐漸轉(zhuǎn)化為粉紅色，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C、苯酚溶液中加入FeCl3溶液后，溶液呈紫色，說(shuō)明苯酚被Fe3+氧化
D、向2.0mL濃度均為0.1mol?L-1 的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol?L-1 AgNO3 溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說(shuō)明AgCl（Ksp）＞AgI （Ksp）

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科目： 來(lái)源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、78g苯中含有碳碳雙鍵3NA個(gè)
B、1mol甲基（-CH3）含有電子數(shù)為10NA個(gè)
C、14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L辛烷中的碳原子數(shù)為4 NA個(gè)

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、已知
化學(xué)鍵 C-H C=C  C-C H-H
鍵能（kJ/mol） 615.3 　414.4   347.4 435.3
則可以計(jì)算CH3-CH3→CH2=CH2+H2；△H=+125.6 kJ/mol
B、常溫下
c(OH-)
c(H+)
=10-14的溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、CO32-能大量存在
C、在復(fù)鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3?H2O
D、向濃度均為0.1 mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀，說(shuō)明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]

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科目： 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，其中物質(zhì)E是氣體丙的水溶液，物質(zhì)H是紅褐色沉淀．它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫出A、C、丙的化學(xué)式：A
 
、C
 
、丙
 

（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：
 
，反應(yīng)⑤的離子方程式：
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷微粒氧化性大小順序正確的是（　�。�
①FeCl3溶液中滴入KI溶液，加CCl4振蕩，CCl4層呈紫色
②FeCl2溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液，呈紅色
③KMnO4溶液中滴加鹽酸．KMnO4溶液的紫色褪去．
A、MnO-4＞Fe3+＞Cl2＞I2
B、Cl2＞I2＞Fe3+＞MnO4
C、MnO-4＞Cl2＞Fe3+＞I2
D、Fe3+＞MnO-4＞Cl2＞I2

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科目： 來(lái)源： 題型：

新型納米材料MFe2Ox （3＜x＜4）中M表示+2價(jià)的金屬元素，在反應(yīng)中化合價(jià)不發(fā)生變化．常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，流程如下：MFe2Ox
常溫下
SO2
MFe2Oy
則下列判斷正確的是（　　）
A、MFe2Ox是氧化劑
B、x＜y
C、SO2是該反應(yīng)的催化劑
D、SO2發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目： 來(lái)源： 題型：

室溫下，對(duì)于pH和體積均相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
B、溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變
C、加水稀釋兩倍后，兩溶液的pH均減小
D、加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

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科目： 來(lái)源： 題型：

下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離方程式及電離平衡常數(shù)（25℃）．
 酸 電離方程式   電離平衡常數(shù)K
 CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+   1.76×10-5
 H2CO3  H2CO3?H++HCO
 
-
3

HCO
 
-
3
?H++CO
 
2-
3
  K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
 H3PO4  H3PO4?H++H2PO
 
-
4

H2PO
 
-
4
?H++HPO
 
2-
4

HPO
 
2-
4
?H++PO
 
3-
4
  K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、溫度升高，K減小
B、向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，
c(H+)
c(CH3COOH)
將減小
C、等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）＞pH（Na3PO4）
D、P
O
3-
4
、HP
O
2-
4
和H2P
O
-
4
在溶液中不能大量共存

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科目： 來(lái)源： 題型：

將1g H2和4g O2混合點(diǎn)燃，充分反應(yīng)，放出71.45kJ熱量，同樣條件下1mol H2在O2中完全燃燒放出的熱量是（　�。�
A、71.45 kJ
B、142.9 kJ
C、571.6 kJ
D、285.8 kJ

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同步練習(xí)冊(cè)答案