[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
H、C、N、O、都屬于自然界中常見(jiàn)非金屬元素．
（1）O、C、N三種元素的第一電離能由小到大順序是；NH₄⁺中氮原子軌道的雜化類型為．
（2）CO、N₂的結(jié)構(gòu)可表示為：兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位kJ/mol）

	A-B	A=B	A≡B
CO	357.7	798.9	1071.9
N2	154.8	418.4	941.7

結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明CO比N₂活潑的原因．
（3）乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）和三甲胺[N（CH₃）₃]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是．
（4）C、N元素形成的新材料具有如右圖所示結(jié)構(gòu)，該晶體硬度將超過(guò)目前世界上最硬的金剛石，成為首屈一指的超硬新材料． 該物質(zhì)的化學(xué)式為：．

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　�。�

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

金屬除了可以形成氫化物、氧化物外，還可以以碳化物、氮化物等其它化合物形式存在，請(qǐng)根據(jù)題意完成下列計(jì)算．
（1）某CaC₂樣品中含碳量為25%，該CaC₂樣品中CaC₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（2）已知2Mg₃N₂+3CO₂→3C+6MgO+2N₂，10.0g Mg₃N₂與標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CO₂反應(yīng)，固體質(zhì)量增加g．
（3）已知一些金屬碳化物可以水解生成烴類化合物．
CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑  
Mg₂C₃+4H₂O→2Mg（OH）₂+C₃H₄↑   
Al₄C₃+12H₂O→4Al（OH）₃+3CH₄↑
為測(cè)定CaC₂、Mg₃N₂、Al₄C₃三種金屬碳化物組成的混合物的組成，現(xiàn)取5.040g樣品與足量水反應(yīng)，生成氫氧化物的總物質(zhì)的量為0.11mol，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.792L．計(jì)算：①M(fèi)g₃N₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．②所得氣體的碳、氫兩種原子的物質(zhì)的量之比．
（4）第IIA族碳化物 Be₂C 與CaC₂組成的混合我與一定量水反應(yīng)，相關(guān)物質(zhì)的關(guān)系如下表

實(shí)驗(yàn)組號(hào)	①	（2）	③	④
碳化物（g）	8.4	25.2	48.0	62.3
水（mL）	18	18	18	18
氣體（L/標(biāo)況）	3.74	11.22	18.67	18.67

①18mL水恰好完全反應(yīng)消耗碳化物的質(zhì)量是多少克（保留一位小數(shù)）？
②碳化物Be₂C與CaC₂組成的混合物中兩者的物量的之比．

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是（　　）

已知亞硝酸（HNO₂）是一種不穩(wěn)定性弱酸，可以分解產(chǎn)生NO和HNO₃，由于HNO₂可以使人體血紅蛋白中的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，所以對(duì)人體有害．請(qǐng)完成下列填空：
（1）在HNO₂與Fe²⁺的反應(yīng)中氧化劑是．
（2）HNO₂分解反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是．
（3）HNO₂與氫碘酸反應(yīng)可產(chǎn)生碘單質(zhì)和NO，寫出該反應(yīng)的離子方程式．根據(jù)上述信息和已有知識(shí)，HNO₂、Fe³⁺、I²氧化性由強(qiáng)到弱排序．
（4）含HNO₂的工業(yè)廢水可以加入NH₄Cl溶液處理，兩者相遇會(huì)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的單質(zhì)氣體，由此可見(jiàn)HNO₃和HNO₂的氧化性比強(qiáng)，當(dāng)200mL1.0 mol?L^-1HNO₂溶液與含Cl^-3.55g的NH₄Cl溶液混合時(shí)，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)色無(wú)味的單質(zhì)氣體 L．此時(shí)mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

某溫度下，在2L密閉容器中，加入24g碳單質(zhì)與1molN₂O氣體，反應(yīng)C（s）+2N₂O?CO₂（g）+2N₂（g），2分鐘時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO₂的濃度為0.125mol?L^-1．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）上述過(guò)程v（N₂O）=mol?L^-1?min，平衡時(shí)，容器中氣體為mol．請(qǐng)用上述反應(yīng)中某氣體的相關(guān)物理量的變化情況來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)．
（2）不同溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值如下表，判斷該反應(yīng)正反應(yīng)為（填“放熱”或“吸熱”）．

溫度	100℃	300℃	500℃
K	0.125	0.95	3.2

（3）500℃，在相同的密閉容器中，改變起始時(shí)加入的各物質(zhì)用量，測(cè)得某一時(shí)刻，

c(CO2)?[c(N2)]2

c(N2O)2

=3.6，此時(shí)v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）500℃時(shí)，平衡后，移去0.1molCO₂，重新達(dá)到新平衡后，K=，此時(shí)N₂O體積分?jǐn)?shù)將（填“增大”或“減小”），N₂O體積分?jǐn)?shù)變化的依據(jù)是．

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）