(10分)A、B、C、 D、 E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH 、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進(jìn)行下列實驗：

①將1 L pH=3的A溶液分別與0．001mol·L－1 xL B溶液、0．001mol·L－1 yL D溶液充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為： y＜x；

②濃度均為0．1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；

③濃度均為0．1mol·L－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。

回答下列問題：

（1）D是 溶液。

（2）用水稀釋0．1 mol·L－1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是 （填寫序號）

①； ②；

③c（H+）和c（OH-）的乘積 ④OH－的物質(zhì)的量

（3）OH－濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是________（填寫序號）

①反應(yīng)所需要的時間E>A ②開始反應(yīng)時的速率A>E

③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E ④反應(yīng)過程的平均速率 E>A

⑤A溶液里有鋅粉剩余 ⑥E溶液里有鋅粉剩余

（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會分解）溶液pH隨溫度變化如圖中的_________曲線（填寫序號）。

（5）室溫下，向0．01mol·L－1 C溶液中滴加0．01mol·L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為 。

（10分）I、常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

回答下列問題：

（1）在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－（填：“能”或“不能”） 大量共存。

（2）已知在25℃時，CO32－水解反應(yīng)的平衡常數(shù)(即水解常數(shù)用Kh表示)

當(dāng)溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1時，溶液的pH= 。

（3）當(dāng)混合液的pH＝________時，開始放出CO2氣體。

II、（1）常溫下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至過量，該過程中水的電離平衡____________________（填寫電離平衡移動情況）。當(dāng)?shù)渭影彼��?5mL時，測得溶液中水的電離度最大，則氨水的濃度為______________。

（2）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）25 ℃時，將a mol NH4NO3溶于水，向所得溶液中滴加b L氨水后溶液呈中性，則所滴加氨水的濃度是________mol·L-1。（用含a 、b 的式子表示）(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb＝2×10－5 mol·L－1)

（12分）苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機(jī)化工原料。工業(yè)中以乙苯（C6H5-CH2CH3）為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯（C6H5-CH= CH2）的反應(yīng)方程式為：

C6H5-CH2CH3 (g)C6H5-CH=CH2 (g) +H2(g) ΔH1=+125kJ?mol﹣1

（1）向體積為VL的密閉容器中充入a mol乙苯，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，平衡體系組成（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）與溫度的關(guān)系如圖所示：

600℃時，由上圖可知：

①氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 。

②此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù) 。

（2）分析上述平衡體系組成與溫度的關(guān)系圖：

當(dāng)溫度高于970℃，苯乙烯的產(chǎn)率不再增加，其原因可能是 。

（3）實際生產(chǎn)中常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（稀釋劑不參加反應(yīng)）。C6H5C2H5的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強(qiáng)關(guān)系如下圖。

加入稀釋劑能影響C6H5C2H5平衡轉(zhuǎn)化率的原因是：______________________________。

（4）某些工藝中，在反應(yīng)的中途加入O2和特定的催化劑，有利于提高C6H5C2H5的平衡轉(zhuǎn)化率。試解釋其原因______________________________________________。

（5）已知某溫度下，當(dāng)壓強(qiáng)為101.3kPa時，該反應(yīng)中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為30%；在相同溫度下，若反應(yīng)體系中加入稀釋劑水蒸氣并保持體系總壓為101.3kPa，則乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率 30%

（6）乙苯在特定催化劑下發(fā)生氧化脫氫：

C6H5-CH2CH3 (g)+ 1/2O2(g)C6H5-CH=CH2 (g) +H2 O (g) ΔH

已知 H2的燃燒熱ΔH為-285.8KJ/mol，水的汽化熱為2441.12焦耳/克，則 ΔH= 。

對于反應(yīng)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ；ΔH >0，下列有關(guān)說法正確的是

A．平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

B．增大體系壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化

C．升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小

D．增加C(s)的量，平衡正向移動

在1 000 K時，已知反應(yīng)Ni(s)＋H2O(g)NiO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)K＝0.059，當(dāng)水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時，此反應(yīng)

A．已達(dá)平衡狀態(tài) B．未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行

C．未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進(jìn)行 D．無法確定

在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)， 2 min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L－1。則下列判斷正確的是

A．x＝2

B．2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.6 mol·L－1·min－1

C．B的轉(zhuǎn)化率為40%

D．若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

下列關(guān)于金屬的腐蝕與防護(hù)的說法中正確的是

A．艙底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕

B．在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是析氫腐蝕。

C．鐵表面鍍銀，鐵作陽極

D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)，△H＝－483.6 kJ·mol–1，則 2molH2(g)和1molO2(g)所含有的總能量比2mol H2O(l)所含有的總能量少483.6kJ

B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H1 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H2，則△H1＞△H2

C．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s) △H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

D．利用蓋斯定律可以間接計算通過實驗難以測定反應(yīng)的反應(yīng)熱

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．符合圖示的正確判斷是

A．T1<T2，正反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．T1<T2，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．T1>T2，正反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．T1>T2，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

對可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g)4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是

A.達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）

B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v正（NH3）=3v正（H2O）