中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol H2O所放出的熱量。某學(xué)生想通過測反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________，燒杯間滿碎塑料泡沫的作用是______________________________________________。

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)

（3）實驗中改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，溶液溫度升高度數(shù)________(填“相等”或“不相等”)。所求中和熱的數(shù)值會________(填“相等”或“不相等”)，理由是 。

煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個途徑來利用：a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b.先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳。然后是使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的化學(xué)方程式為：

a.C(s)+ O2(g) ＝ CO2(g) △H=E1 ①

b.C(s) + H2O(g) ＝ CO(g)+ H2(g) △H=E2 ②

H2(g)+ 1/2 O2(g) ＝ H2O（g） △H=E3 ③

CO(g)+ 1/2 O2(g) ＝ CO2(g) △H=E4 ④

回答：

（1）與途徑a相比，途徑b有較多的優(yōu)點(diǎn)，即________________________

（2）上述四個熱化學(xué)方程式中哪個反應(yīng)△H ＞0？________________

（3）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是

Ａ、ａ比ｂ多 Ｂ、ａ比ｂ少 Ｃ、ａ與ｂ在理論上相同

（4）根據(jù)能量守恒定律，Ｅ１、Ｅ２、Ｅ３、Ｅ４之間的關(guān)系為

某化學(xué)反應(yīng)2A B＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為 mol/(L·min)。

（2）在實驗2，A的初始濃度C2＝ mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是 。

（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為V3，實驗1的反應(yīng)速率為V1，則V3 V1（填＞、＝、＜）。

（4）實驗2達(dá)到平衡時，A的平衡轉(zhuǎn)化率為

化學(xué)與科技、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是

A．pH小于7的雨水被稱為酸雨

B．明礬溶于水可產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，常用于飲用水的殺菌消毒

C．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，主要是為了防治SO2污染

D．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的細(xì)小可吸入顆粒物，其與空氣形成的分散系屬于膠體

下列不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A．自然界中“氮的固定” B．用鉑絲蘸取NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)

C．食物腐敗變質(zhì) D．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]

能證明下列物質(zhì)具有漂白性的是

A．向加有酚酞的NaOH溶液中通入氯氣，溶液立即褪色

B．向加有酚酞的水中投入少量Na2O2粉末，溶液先變紅，后褪色

C．顯紅色的酚酞溶液中通入SO2后，紅色褪去

D．向溶有KMnO4的酸性溶液中通入SO2后，溶液紫紅色褪去

往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液的顏色變化應(yīng)該是

A．變棕黃色 B．變淺綠色 C．變棕紅色 D．沒有改變

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用不正確的是

A．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑

B．生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣

C．維生素C受熱易被氧化，所以有些新鮮蔬菜生吃較好

D．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，可用作糧食和食品倉庫的保護(hù)氣

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 LNO和16.8 LO2的混合氣體中含有分子數(shù)為NA

B．0.1 mol Fe在氧氣中充分燃燒失電子數(shù)為0.3NA

C．在1 L lmol·L－1的氨水中，含有的NH3與NH3·H2O分子的總數(shù)為NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，40gSO3所占的體積一定小于11.2 L

在配制500ml 0.1mol/L的H2SO4溶液時，下列操作中會導(dǎo)致結(jié)果偏高的是

A．洗凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液

B．未等溶液降至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶

C．轉(zhuǎn)移溶液時不慎灑到容量瓶外

D．定容時仰視刻度線