化學(xué)實驗中需要現(xiàn)用現(xiàn)配的試劑，其失效原因與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A．硫化鈉溶液 B．氯水

C．硫酸亞鐵溶液 D．氫氧化銅懸濁液

甲烷與四氯化碳分子的空間構(gòu)型相同，有關(guān)兩者的比較中正確的是

A．甲烷與四氯化碳分子都是含有極性鍵的極性分子

B．甲烷與四氯化碳分子內(nèi)的鍵角均為600

C．甲烷沸點低于四氯化碳，因為C—H鍵鍵長比C—Cl鍵短

D．甲烷分子比四氯化碳穩(wěn)定，因為C—H鍵鍵能比C—Cl鍵大

化學(xué)反應(yīng)中，有時“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”。下列反應(yīng)中不存在此類情況的是

A．鐵片與過量濃硝酸（常溫） B．銅粉與過量濃硝酸（常溫）

C．濃鹽酸與過量MnO2（共熱） D．濃硫酸與過量銅片（共熱）

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH=1的溶液： Fe2+、Ca2+、I-、Br-

B．甲基橙呈黃色的溶液：Na+、K+、ClO-、AlO2-

C．0.1mol/L 的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Ba2+、Fe3+、C6H5O-、HCO3-

已知：S(s)＋O2(g)→SO2(g)＋297.23kJ………………①

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ＋196.64kJ……②

假設(shè)反應(yīng)過程中無熱量損失，則

A．1mol S(s)完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)化為SO3(g)時，放出395.55 kJ熱量

B．1個SO2和1個O2分子儲存的能量之和大于1個SO3分子

C．1 L SO2(g)完全反應(yīng)生成1L SO3(g)，放出98.32 kJ熱量

D．使用催化劑，可以減少反應(yīng)②放出的熱量

不能用平衡移動原理解釋的事實是

A．壓縮盛有I2和H2混合氣體的針筒，氣體顏色變深

B．pH均為4的鹽酸和NH4Cl(aq)中水的電離度后者大

C．打開汽水瓶蓋，即有大量氣泡逸出

D．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

除雜和配制試劑是中學(xué)化學(xué)中常見的實驗。對實驗方法描述正確的是

A．用蒸發(fā)結(jié)晶法除去KNO3中少量的NaCl

B．用加入NaOH(aq)并蒸餾的方法除去乙醛中少量的乙酸

C．準(zhǔn)確稱取14.800g Ca(OH)2，配制100mL 2.0 mol/L的Ca(OH)2溶液

D．在2mL10%的CuSO4(aq)中滴入3滴 2%的NaOH(aq)，配制檢驗醛基的試劑

實驗室制取氯氣并回收氯化錳，能達(dá)到該實驗?zāi)康牡难b置是

A．用裝置甲制取氯氣 B．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液

C．用裝置乙吸收制取氯氣的尾氣 D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制 MnCl2·4H2O

取一定量FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加熱充分反應(yīng)。冷卻，稱得剩余固體比原混合物質(zhì)量減輕1.200g。若將同量的該混合物與鹽酸反應(yīng)完全，至少需1mol/L鹽酸的體積為

A．37.5mL B．75mL C．150mL D．300mL

在一定量的Na2S(aq)中，慢慢通入一定量Cl2，圖示變化關(guān)系正確的是