下列說法正確的是

A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)

C．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱

D．吸熱反應(yīng)只有在加熱條件下才能發(fā)生反應(yīng)

反應(yīng)4NH3(g)+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）在兩升密閉容器中進行1分鐘后，NH3減少了0．12 mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是

A．NO:0．001 mol·L－1 B．H2O:0．002 mol·L－1

C．NH3:0．002 mol·L－1 D．O2:0．0025 mol·L－1

一定條件下將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O2 2SO3，平衡時SO3為n mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO3的物質(zhì)的量可能大于n的是

A．2 mol SO2 ＋ 1 mol O2 B．2 mol SO2 ＋ 1 mol O2 ＋ 2 SO3

C．4 mol SO2 ＋ 1 mol O2 D．3 mol SO2 ＋ 0．5 mol O2 ＋ 1 SO3

一定溫度下，可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) 達到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是

A.A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

B.單位時間內(nèi)生成amol N2，同時生成amolNH3

C.每斷裂1molN≡N,同時斷裂3molH－H

D.每生成1mol N≡N,同時生成6molN－H

已知兩個熱化學(xué)方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H = －393.5kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H = －483.6kJ/mol

現(xiàn)有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭

粉與H2的物質(zhì)的量之比是

A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：2

下列有關(guān)敘述正確的是

A．如圖所示，測定中和熱時，大小兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯

B．若用50mL 0.55mo1·L—1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL 0.50mo1·L—1的鹽酸和50mL 0.50mo1·L—1的硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測定的中和熱不相等

C．在中和滴定實驗中，滴定管用蒸餾水洗滌后，再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，再加進標(biāo)準(zhǔn)液

D．進行中和滴定操作時，左手震蕩錐形瓶，右手轉(zhuǎn)動活塞控制液滴流速，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化

反應(yīng)2X（g）+Y（g）2Z（g）；在不同溫度（T1和T2）及壓強（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(z)與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示

則下列判斷正確的是

A．T1<T2，P1<P2

B．T1<T2，P1>P2

C．T1>T2，P1>P2

D．T1>T2，P1<P2

反應(yīng)：xA(氣)+yB(氣) zC(氣)，達到平衡時測得A氣體的濃度為0.5 mol．L-1，當(dāng)在恒溫下將該容器體積擴大一倍，再次達到平衡，測得A氣體的濃度為0.3 mol．L-1，則下列敘述正確的是

A．x+y<z B．平衡向右移動

C．B的轉(zhuǎn)化率升高 D．C的體積分?jǐn)?shù)降低

在一個6 L的密閉容器中放入3 L X氣體和2 L Y氣體，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)當(dāng)反應(yīng)達平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增大5%，X的濃度減小，則該反應(yīng)式中n的值為

A．3 B．4 C．5 D．6

反應(yīng)：A(氣)＋3B(氣)2C(氣)； ΔH<0達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是

A．正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動

B．正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動

D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動