（12分）黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸，制取黃鉀銨鐵礬的流程如下：

（1）溶液X是 。

（2）檢驗(yàn)濾液中是否存在K＋的操作是 。

（3）黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式可通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：

①稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。

②量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32 g。

③量取25．00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體224mL，同時(shí)有紅褐色沉淀生成。

④將步驟③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80 g。

通過計(jì)算確定黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程) 。

（14分）某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

Ⅰ．測(cè)定過氧化氫的含量

（1）移取10．00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250 mL_______（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25．00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣。

（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式為________。

（3）判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________。

（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果_________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。

Ⅱ．探究過氧化氫的性質(zhì)

該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選。）

請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：

（15分）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下放熱反應(yīng)：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ?H =a kJ/mol （I）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 ?H =b kJ/mol （II）

（1）反應(yīng)4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K= （用K1、K2表示），?H= kJ/mol（用a、b表示）。

（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0．2mol NO和0．1mol Cl2，10min時(shí)反應(yīng)（II）達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)v（ClNO）=7．5×10-3mol?L-1?min-1，則平衡后

n（Cl2）= mol。其它條件保持不變，反應(yīng)（II）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡常數(shù)K2 （填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0．2mol NaOH的水溶液與0．2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0．1mol?L?1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3?）、c（NO2-）和c（CH3COO?）由大到小的順序?yàn)? 。(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol?L?1，CH3COOH的電離常數(shù)K a=1．7×10-5mol?L?1)

（4)由有機(jī)陽(yáng)離子、Al2Cl7—和AlCl4—組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。

鋼制品應(yīng)接電源的 極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為 。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為 。

(12分)氮元素可形成氫化物、鹵化物、氮化物、疊氮化物和配合物等多種化合物。

（1）肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4(l)+2N2H4(l)＝3N2(g)+4H2O(g)，若反應(yīng)中有4mol N－H 鍵斷裂，則形成的π鍵有 mol。

（2）F2和過量NH3在銅催化作用下反應(yīng)生成NF3，NF3分子的空間構(gòu)型為 。

（3）鐵和氨氣在640℃發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞見圖1。該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（4）疊氮化鈉(NaN3)分解反應(yīng)為：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 。

a．常溫下N2很穩(wěn)定，是因?yàn)镹的電負(fù)性大

b．鈉晶胞見圖2，每個(gè)晶胞含有2個(gè)鈉原子

c．第一電離能（I1）：N＞O＞S

d．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，晶格能：NaN3＜KN3

（5）配合物Y的結(jié)構(gòu)見圖3，Y中含有 （填序號(hào)）；

a．極性共價(jià)鍵 b．非極性共價(jià)鍵 c．配位鍵 d．氫鍵

Y中碳原子的雜化方式有 。

化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是

A．在食品袋中放入盛有CaO和硫酸亞鐵的透氣小袋,可防止食物受潮、氧化變質(zhì)

B．MgO、Al2O3的熔點(diǎn)很高,工業(yè)上用于制作耐高溫材料,也用與冶煉鋁和鎂

C．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉,能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔

D．利用ClO2對(duì)自來(lái)水消毒主要是因?yàn)镃lO2具有強(qiáng)氧化性

能用如圖氣體制取裝置制取少量氣體并能“隨開隨用、隨關(guān)隨停”的是

A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳

B．鋅粒和稀硫酸制氫氣

C．濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣

D．過氧化鈉和水制取氧氣

用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是

A.500mL2mol/L葡萄糖溶液中所含分子數(shù)為NA

B.0.1mol/L Na2CO3溶液中的陰離子總數(shù)大于0.1NA

C.電解精煉銅時(shí),若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g,則外電路導(dǎo)線上不一定通過2NA個(gè)電子

D.5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是

①無(wú)色溶液中：Al3+、Cl-、Na+、HCO3-、SO42-

②pH=11的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-

③加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-

④使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe3+、MnO4-、Na+、SO42-

⑤酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-

A．①②④ B．①⑤ C．②③④ D．①②③

如圖所示,兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng).已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1 mol,水的質(zhì)量為100 g.。

下列說(shuō)法正確的是

A．Na2O2晶體中陰陽(yáng)離子數(shù)目之比為1∶1

B．反應(yīng)③最多能產(chǎn)生0.05 mol O2

C．反應(yīng)①的離子方程式為Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑

D．①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小的順序?yàn)棰?gt;②>③

短周期主族元素X、Y、Z、M、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖,其中Z的核電荷數(shù)是Y 的兩倍.下列說(shuō)法正確的是

A．M位于元素周期表中第三周期ⅣA族

B．原子半徑：Z>M>X

C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W

D．W的氧化物既能與NaOH反應(yīng)，也能與HF反應(yīng)，屬于兩性氧化物