下列關(guān)于0.10 molNaHSO3溶液的說法正確的是

A．加入NaOH固體，溶液pH減小

B．溫度升高，c(HSO3－ )增大

C．25C時(shí)，加水稀釋后，n(H＋)與n（OH－）的乘積變大

D．NaHSO3的電離方程式為NaHSO3 = Na＋+H＋+SO32-

液態(tài)肼(N2H4)-空氣燃料電池的裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是

A．b極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．OH－問b極移動(dòng)

C．放電時(shí)，電流從a極經(jīng)過負(fù)載流向b極

D．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式：N2H4+4OH—-4e－=N2↑+4H2O

常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

A．的溶液中：Na＋、CO32-、ClO－、NO3-

B．無色溶液中：Al3＋、NH4＋ 、Cl－、CO32-

C．使甲基橙呈紅色的溶液中：K＋、Na＋、SO42-、CH3COO－

D．由水電離出的c（H＋）=1×10mol/L的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO3-

已知：FeCl3(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+ Fe(SCN)3(aq)，平衡時(shí)Fe(SCN)3的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是

A．A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c( Fe3＋)大

B．反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有V (正)<V (逆)

C．加入KCl固體可以使溶液由D點(diǎn)變到C點(diǎn)

D．若T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

常溫下，下列溶液中的離子濃度關(guān)系正確的是

A．pH =3的醋酸溶液中：c(H＋)=c(CH3COO－)=3.0mol?L-1

B．Na2S溶液中：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)

C．pH =2的鹽酸與pH =12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(NH4＋ )>c(H＋)>c(OH－)

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①>②>③

某溫度下，相同pH值的氨水和氫氧化鈉溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是

A．Ⅱ?yàn)榘彼�稀釋時(shí)的pH值變化曲線

B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性：c>b=a

C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度：c=b>a

D．用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反應(yīng)，消耗鹽酸的體積：Vb=Vc

（14分）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應(yīng)原理為：W(s)+I2(g)WI2(g) △H<0

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________。

（2）在恒溫恒容條件下，能夠說明上述反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________（填代號）。

a．I2(g)與WI2(g)的濃度相等

b．W的質(zhì)量不再變化

c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

d．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變

（3）在一定溫度下，若平衡常數(shù)K=，向2L恒容密閉容器中加入l mol I2(g)和足量W(s)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡。則0-5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(WI2)=_________，平衡時(shí)I2(g)的轉(zhuǎn)化率為_________。相同溫度下，若開始加入I2(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則下列數(shù)值是原來的2倍的是____（填代號）。

a．平衡常數(shù) b．達(dá)到平衡的時(shí)間

c．I2的物質(zhì)的量濃度 d．平衡時(shí)WI2的體積分?jǐn)?shù)

（4）為提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率，同時(shí)使增大，可采取的措施為 ____________．

（5）工業(yè)上利用上述反應(yīng)原理提純金屬鎢的示意圖如下：

反應(yīng)在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的W粉末和少量I2(g)，一段時(shí)間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的晶體，則溫度T1_________T2（填“>”‘<”或“=”）。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是_________．

（12分）銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛。某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)鐵）制備氯化銅晶體(CuCl2.2H2O)的流程如下。

已知常溫下，Cu2＋、Fe3＋的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見下表：

請回答下列問題：

（1）溶液I中加入試劑X可以調(diào)節(jié)溶液pH，從而除去Fe3＋且不引入雜質(zhì)。

①試劑X可選用下列物質(zhì)中的__________（填代號）。

a.CuO b.NaOH c.Cu d.Cu(OH)2

②調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，理論上可選擇pH最大范圍是__________。

（2）由溶液Ⅱ制備CuCl2.2H2O的操作依次為：邊滴加濃鹽酸邊加熱濃縮、__________（填操作名稱）、過濾、洗滌干燥。

（3）向溶液Ⅱ中通入H2S氣體，溶液變渾濁，pH減小，用離子方程式解釋其原因：__________.

（4）某學(xué)習(xí)小組用碘量法測定CuCl2.2H2O樣品的純度（雜質(zhì)不與發(fā)生反應(yīng)）。實(shí)驗(yàn)如下：

a．準(zhǔn)確稱取CuCl2.2H2O樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和足量的碘化鉀，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，將所得混合液配成250 mL待測溶液。（已知：）

b．移取25. 00 mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴指示劑，用c molNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)2次，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值為V mL。 （已知：）

①實(shí)驗(yàn)中使用的指示劑名稱為____________。

②達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視滴定管讀數(shù)將使測定結(jié)果_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

③該樣品中CuCl2.2H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________（用含m、c、V的代數(shù)式表示，不用化簡）。

（12分）食醋（主要成分CH3COOH ）、純堿(Na2CO3 )和小蘇打(NaHCO3 )均為家庭廚房中常用的物質(zhì)。已知：

請回答下列問題：

（1）定溫度下，向0.1 molCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶體時(shí)，下列說法正確的是____（填代號）。

a．溶液的pH增大 b．CH3COOH的電離程度增大

c．溶液的導(dǎo)電能力減弱 d．溶液中c（OH－ ）．c(H＋ )不變

（2）25℃時(shí)，0.10 molNa2CO3 溶液的pH=11，則溶液中由水電離出的c（OH－）：_____mol 。

（3）常溫下，將20 mL 0.10 mol CH3COOH溶液和20 mL 0．10 molHNO2 溶液分別與20 mL 0.10 molNaHCO3 溶液混合（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)）。

①反應(yīng)開始時(shí)，v(CH3COOH)_________v(HNO2)（填“>”、“<”或“：”），原因是_________.

②充分反應(yīng)后．兩溶液中c（CH3COO－）_________c(NO2－)（填“>”、“<”或“=”）。

（4）25C時(shí)，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，則混合液中=__________。

（14分）用電化學(xué)原理研究金屬鋁具有重要的意義。

（1）已知：

①工業(yè)上利用惰性電極電解熔融的Al2O3冶煉鋁，每消耗1000kJ電能時(shí)，生成27g鋁，則電解過程中能量利用率為____。

③利用Al2O3制備無水AlCl3的反應(yīng)為

。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，加入焦炭能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是­__________.

（2）為了防止鋼材腐蝕，常采用電解熔融鹽法在鋼材表面鍍鋁。熔融鹽中鋁元素和氯元素僅以形式存在。如下圖所示：

①鋼材表面鍍鋁時(shí)，鋁應(yīng)接電源的________極。

②試分析電鍍鋁時(shí)不用氯化鋁水溶液作電解液的原因：_______________.

（3）鋁一空氣-NaOH溶液組成的鋁電池性能優(yōu)越，可用于電動(dòng)汽車。寫出該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式______：

（4）鋁可用于處理銀器表面的黑斑(Ag2S)。將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，形成原電池，可將Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，該過程中食鹽水的作用為_______________.