短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序數(shù)依次增大。其中X、Z同主族，Z的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料，W3+與Y2-具有相同的核外電子數(shù)，R是同周期中原子半徑最小的元素。下列敘述正確的是

A．Y2-的離子半徑大于W3+的離子半徑

B．Y、Z形成的化合物為離子化合物

C．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比X的強(qiáng)

D．Z的氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性比R的強(qiáng)

已知：（1）CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) △H1

（2）C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H2

（3）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H3

（4）2CO2(g)＋4H2(g)=CH3COOH(l)＋2H2O(l) △H4

（5）2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l) △H5

下列關(guān)于上述反應(yīng)的焓變的判斷正確的是

A．△H1>0，△H2<0 B．△H5=2△H2＋△H3－△H1

C．△H3>0，△H5<0 D．△H4=△H1－2△H3

下列有關(guān)說法正確的是

A．馬口鐵(鍍錫鐵皮)鍍層破損后鐵仍不易腐蝕

B．CH3Cl(g)＋Cl2(g)CH2Cl2(l)＋HCl(g)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0

C．MnS懸濁液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，則Ksp(CuS)< Ksp(MnS)

D．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，一定能加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率

某藥物中間體X，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

A．X分子中含有手性碳原子

B．X可發(fā)生氧化、消去、取代等反應(yīng)

C．X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)

D．1mol X與H2反應(yīng)，最多消耗4mol H2

探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A．將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水

B．將pH=11的氨水稀釋1000倍，測得pH > 8，說明NH3·H2O為弱堿

C．加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定

D．將紅熱的Pt絲伸入上圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，說明氨氣的氧化產(chǎn)物為NO2

向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反應(yīng)完全，下列說法正確的是

A．整個反應(yīng)過程中：c(H+) + c(Na+) + c(NH4+)=c(OH-) + 2c(SO42-)

B．當(dāng)?shù)稳?0mL NaOH溶液時（pH＞7）：c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

C．當(dāng)?shù)稳?0mL NaOH溶液時：2c(SO42-)=c(NH3·H2O)+ c(NH4+)

D．當(dāng)溶液呈中性時：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(Na+)＞c(H+)= c(OH-)

一定溫度下，在三個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

下列說法正確的是

A．平衡常數(shù)K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

B．反應(yīng)到達(dá)平衡時，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ<容器Ⅰ

C．反應(yīng)到達(dá)平衡時，容器I中的平均速率為v(PCl5)=mol/(L·s)

D．起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

（12分）實驗室用氧化鋅礦粉（主要含ZnO、FeCO3、CuO等）制備堿式碳酸鋅[Zn2(OH)2CO3]，并將其用于合成氨工藝脫硫研究。

（1）“酸浸”時保持H2SO4過量的目的是 。

（2）已知：Mn2+開始沉淀的pH=8.1。

①寫出加入KMnO4溶液除鐵的離子方程式： 。

②流程中調(diào)節(jié)pH=5.4所加試劑X為 （填化學(xué)式）；試劑X、KMnO4溶液加入順序能否互換？請判斷并說明理由 。

（3）上述流程中的“濾液”可以用作化肥，該濾液的主要成分為 （填化學(xué)式）。

（4）合成氨原料氣脫硫原理如圖，堿式碳酸鋅吸收硫化氫的化學(xué)方程式為 。

（15分）福酚美克是一種影響機(jī)體免疫力功能的藥物，可通過以下方法合成：

（1）B中的含氧官能團(tuán)有 和 （填名稱）。

（2）C→D的轉(zhuǎn)化屬于 反應(yīng)（填反應(yīng)類型）。

（3）已知E→F的轉(zhuǎn)化屬于取代反應(yīng)，則反應(yīng)中另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（4）A（C9H10O4）的一種同分異構(gòu)體X滿足下列條件：

Ⅰ．X分子有中4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

Ⅱ．X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

Ⅲ．1mol X最多能與4 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)。

寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。

（5）已知：，根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：

CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

（12分）鈷及其化合物廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領(lǐng)域。

（1）CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均為+2）可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性。

①該催化劑中鐵元素的化合價為 。

②圖1表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知： 法制取得到的催化劑活性更高；Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是 。

（2）草酸鈷是制備鈷的氧化物的重要原料。下圖2為二水合草酸鈷（CoC2O4·2H2O）在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線，曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

①通過計算確定C點剩余固體的化學(xué)成分為 （填化學(xué)式）。試寫出B點對應(yīng)的物質(zhì)與O2在225℃~300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

②取一定質(zhì)量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物（其中Co的化合價為+2、+3），用480 mL 5 mol/L鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4.48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）黃綠色氣體。試確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比。