原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關，也與電解質(zhì)溶液有關。下列說法中不正確的是

A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負極反應式為：Al－3e－＝Al3+

B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

C．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應式為：Cu－2e－＝Cu2+

D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負極反應式為：Cu－2e－＝Cu2+

向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol·L—1 Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L—1 HCl溶液時，放出的熱量為2.2kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為

A．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－2.92kJ·mol—1

B．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－0.72kJ·mol—1

C．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－73kJ·mol—1

D．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－18kJ·mol—1

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：

下列敘述錯誤的是：

A．放電時正極附近溶液的堿性增強

B．放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原

C．充電時鋅極與外電源負極相連

D．充電時陽極反應為：Fe(OH)3— 3e－+ H2O FeO42-+5H+

下列物質(zhì)中能抑制水的電離且使溶液呈現(xiàn)出酸性的是：

A. Na2CO3 B. Al2（SO4）3 C. K2SO4 D. H2SO4

根據(jù)下列有關圖象，說法正確的是

A．由圖Ⅰ知，反應在T1、T3處達到平衡，且該反應的△H＜0

B．由圖Ⅱ知，反應在t6時，NH3體積分數(shù)最大

C．由圖Ⅱ知，t3時采取降低反應溫度的措施

D．圖Ⅲ在10L容器、850℃時反應，由圖知，到4min時，反應放出51.6kJ的熱量

用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考下圖，從下表中選出正確選項

下列水溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液

B．c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液

C．c(H+) =c(OH-)

D．pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液

物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽 NaX、NaY和NaZ的溶液，若它們的pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的排列順序是

A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX

C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX

常溫下c（H+）最小的是下列各項中的

A. pH＝0的溶液. B. 0.04 mol·L－1 H2SO4

C. 0.5 mol·L－1 HCl D. 0.05 mol·L－1HNO3

向含下列離子的溶液中分別加入NaOH固體（溶液體積不變），能引起離子濃度減小的是

A. Cl- B. OH- C. AlO2- D. HCO3-