下表中對離子方程式的評價不合理的是

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．足量鐵在氯氣中反應，l mol鐵失去的電子數(shù)為2 NA

B．標準狀況下22．4 L H2中含中子數(shù)為2 NA

C．1 L Imol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA

D．常溫下46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是

短周期四種元素離子W2+、X-、Y2－、Z+的電子層結構相同。下列說法正確的是

A．原子序數(shù)：W>Z>X>Y

B．離子半徑：r（W2+）>r（X一）>r（Y2－）>r（Z+）

C．Y的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D．氫氧化物堿性強弱：W（OH）2>ZOH

（14分）鎂是海水中含量較多的金屬，鎂合金及其鎂的化合物用途非常廣泛。

（1）Mg2Ni是一種儲氫合金，已知：

Mg（s）+H2（g）=MgH2（S） △H1=- 74．5kJ·mol-1

Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s） △H2=- 64．4kJ·mol-l

則：Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）的△H3= ．

（2）某科研小組用水氯鎂石（主要成分為MgCl2·6H2O）制備金屬鎂工藝的關鍵流程如下：

科研小組將MgCl2·6H2O在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如下圖（TG表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分數(shù)）。

①圖中AB線段為“一段脫水”，試確定B點對應固體物質(zhì)的化學式____ ；圖中BC線段為“二段脫水”，在實驗中通入H2和Cl2燃燒產(chǎn)物的目的是 。

②該工藝中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有___ 。

（3）CH3MgCl是一種重要的有機合成劑，其中鎂的化合價是 ，該化合物水解時生成甲烷、氯化鎂和氫氧化鎂，請寫出該反應的化學方程式 。

（4）儲氫材料Mg（AIH4）2在110～200℃的反應為：Mg（AIH4）2＝MgH2+2Al+3H2↑；每轉移3 mol電子生成Al的質(zhì)量為____ 。

（5）“鎂一次氯酸鹽”燃料電池的裝置如右圖所示，該電池的正極反應式為 。

（14分）節(jié)能減排是當下環(huán)境保護的重點。

（1）將CO和氣態(tài)水通入一個體積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），△H<0

800℃，在2L恒容密閉容器中，起始時按照下表數(shù)據(jù)進行投料，達到平衡狀態(tài)，K＝1.0。

①從起始經(jīng)過5 min達到化學平衡時，用生成物CO2表示該反應的反應速率v（CO2）= ；平衡時，容器中CO的轉化率為 。

②下圖表示上述反應在tl時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況。則t2時刻發(fā)生改變的條件可能是 。（寫出一條）

(2)汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過反應：

CO(g)+l/2O2(g)CO2(g)降低其濃度。

①某溫度下，在兩個容器中進行上述反應，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請在表中的空格處填寫“>"“<”或“="。

②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO2的濃度分別為l.0×10－5mol/L和1.0×l0-4mol/L。若在汽車的排氣管上增加一個補燃器，不斷補充O2并使其濃度保持為1．0×l0-4mol/L，則最終尾氣中CO的濃度為 mol/L（請保留兩位有效數(shù)字）。

（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其KSp=2．8×l0-9�，F(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×l0-4mol／L，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 mol/L。

（15分）對叔丁基苯酚工業(yè)用途廣泛，可用于生產(chǎn)油溶性酚醛樹脂、穩(wěn)定劑和香料等。實驗室以苯酚、叔丁基氯[（CH3）3CCl]等為原料制備對叔丁基苯酚。實驗步驟如下：反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)列表如下：

步驟l：組裝儀器，用量筒量取2．2 mL叔丁基氯（過量），稱取1．6 g苯酚，攪拌使苯酚完全溶解，并裝入滴液漏斗。

步驟2：向X中加入少量無水AlCl3固體作催化劑，打開滴液漏斗旋塞，迅速有氣體放出。

步驟3：反應緩和后，向X中加入8 mL水和1 mL濃鹽酸，即有白色固體析出。

步驟4：抽濾得到白色固體，洗滌，得到粗產(chǎn)物，用石油醚重結晶，得對叔丁基苯酚1．8 g。

（1）儀器X的名稱為 。

（2）步驟2中發(fā)生主要反應的化學方程式為 。該反應過于激烈，放出大量熱，常使實驗的產(chǎn)率降低，可能的原因是 。

（3）圖中倒扣漏斗的作用是 。苯酚有腐蝕性，能使蛋白質(zhì)變性，若其溶液沾到皮膚上可用 洗滌。

（4）在取用苯酚時發(fā)現(xiàn)苯酚凍結在試劑瓶中，可采取的措施為____ 。

（5）下列儀器在使用前必須檢查是否漏液的是 （填選項字母）。

A．量筒

B．容量瓶

C．滴定管

D．分液漏斗

E．長頸漏斗

（6）本實驗中，對叔丁基苯酚的產(chǎn)率為 。（請保留三位有效數(shù)字）

【化學——選修2化學與技術】（15分）

紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，應用領域十分廣泛。

（1）實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO·Cr2O3）利用以下過程來制取。

①步驟I中反應的化學方程式為：4FeO·Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2= 8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2

該反應的化學平衡常數(shù)的表達式為 。在常溫下該反應速度極慢，下列措施中能使反應速率增大的是 。

A．升高溫度 B．通入過量的空氣

C．將原料粉碎 D．增加純堿的用量

②步驟II中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2C rO4外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學式可能是 。

③步驟III需將溶液的pH調(diào)至7～8并煮沸，其目的是 。

④步驟Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式為：____。

（2）將紅礬鈉與KC1固體1：2（物質(zhì)的量比）混合溶于水后經(jīng)適當操作可得到K2Cr2O7晶體，反應方程式為：Na2CrO4 +2KCl= K2Cr2O7 +2NaCl（已知NaCl的溶解度受溫度影響小，K2Cr2O7的溶解度受溫度影響大），基本實驗步驟為：①溶解；② ；③____ 。

④冷卻、結晶，過濾，得到K2Cr2O7晶體。

【化學——選修3物質(zhì)結構與性質(zhì)】（15分）已知A、B、C、D、E、F為前四周期的六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A位于周期表的s的區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B原子價電子排布式為nsnnpn，B和E同主族，D原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍；F元素位于元素周期表的第四行、第十一列。試回答下列問題：

（1）基態(tài)F原子的核外電子排布式為 。

（2）關于B2A2的下列說法中正確的是____ （填選項序號）。

①B2A2中的所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結構

②每個B2A2分子中鍵和鍵數(shù)目比為1：1

③B2A2是由極性鍵和非極性鍵構形成的非極性分子

④B2A2中心原子的雜化類型為sp雜化

（3）B、C、D三種元素第一電離能按由大到小的順序排列為 （用元素符號表示）。

（4）C的氣態(tài)氫化物與C的最高價氧化物對應的水化物反應生成一種鹽H，H晶體中存在的化學鍵類型

有____ （填選項序號）。

①離子鍵 ②共價鍵 ③氫鍵 ④配位鍵 ⑤金屬鍵

（5）基態(tài)E原子的最高能層具有的原子軌道數(shù)為____ ；B和E分別與氧元素形成的最高價氧化物中，熔沸點較高的是 （寫化學式）；

（6）F單質(zhì)的晶體堆積方式為面心立方，其配位數(shù)為 ；若F的相對分子質(zhì)量為M，它的晶胞棱長為a（cm），則F晶體的密度為 g·cm-3。（阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

【化學——選修5有機化學基礎】（15分）

乙苯是一種重要的化工原料。以乙苯為原料通過以下轉化可得多種化工產(chǎn)品。

己知：

I．

II．

III．A中苯環(huán)上的一氯代物只有2種

（1）寫出物質(zhì)A的分子式 ，M的結構簡式： 。

（2）C中苯環(huán)側鏈所含官能團的名稱是 。

（3）E→F的反應類型是 。

（4）關于B的說法正確的是 。（填選項字母）

a．能發(fā)生銀鏡反應

b．能發(fā)生消去反應

c．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

d．能與H2發(fā)生加成反應

（5）寫出D→E反應的化學方程式： 。

（6）符合下列條件的A的同分異構體有____ 種（不考慮立體異構），寫出任意一種同分異構體的結構簡式： 。

①苯環(huán)上有3個取代基

②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

③能與溴水發(fā)生加成反應