已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16 ，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，則下列難溶鹽的

飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是

A．AgCl>AgI> AgBr B．AgCl> AgBr>AgI

C．AgBr >AgCl>AgI D．AgBr >AgI>AgCl

對(duì)于溫度與反應(yīng)方向的關(guān)系，下列判斷正確的是

A．ΔH＜0，ΔS＞0，所有溫度下反應(yīng)都自發(fā)進(jìn)行

B．ΔH＞0，ΔS＞0，所有溫度下反應(yīng)都自發(fā)進(jìn)行

C．ΔH＜0，ΔS＜0，高溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行

D．ΔH＞0，ΔS＜0，所有溫度下反應(yīng)都自發(fā)進(jìn)行

用已知濃度的NaOH溶液滴定某未知濃度的H2SO4溶液，參考下列圖表，正確的選項(xiàng)是

在下列各微粒中，能使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，且溶液的pH小于7的是

A． B．HCO3- C．HSO4- D．

已知：（1）Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s) ΔH = -350 kJ·mol-1

（2）2Ag(s) + 1/2O2(g) = Ag2O(s) ΔH = -25 kJ·mol-1

則Zn(s) + Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s)的ΔH等于

A．-375 kJ·mol-1 B．-325 kJ·mol-1

C．+375 kJ·mol-1 D．+325 kJ·mol-1

依據(jù)下列熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A．已知2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ· mol-1說(shuō)明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的能量總和小于2 mol H2O(g)的能量

B．已知C(s，石墨) ＝ C(s，金剛石) ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq) ＝ NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸恰好完全中和，放出28.65 kJ的熱量

D．已知2C(s)＋2O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH1 ；2C(s)＋O2(g) ＝ 2CO(g) ΔH2，則ΔH1>ΔH2

已知2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH<0，下列圖像中能正確表示該可逆反應(yīng)的是

下列事實(shí)能說(shuō)明甲酸（HCOOH）屬于弱酸的是

①1mol·L-1 HCOOH溶液的pH=2 ②甲酸能與水以任意比互溶

③20mL 1mol·L-1HCOOH與20mL 1mol·L-1NaOH恰好中和 ④HCOONa溶液的pH>7

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是

A．在由水電離出的C(H＋)＝10-13 mol·L-1的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、AlO2－

B．在強(qiáng)堿性溶液中：Na＋、K＋、CO32-、NO3-

C．在pH＝12的溶液中：NH4+、Na＋、SO42－、Cl－

D．在C(H＋)＝0.1 mol·L-1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3-

下列溶液中，各微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．室溫下，向0.01 mol·L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：C(Na＋)＞C(SO42－)＞C(NH4+)＞C(OH－)＝C(H＋)

B．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液：C(Na＋)＞C(OH－)＞C (HCO3-)＞C(H＋)

C．Na2CO3溶液：C(OH－)－C(H＋)＝C(HCO3-)＋C(H2CO3)

D．25℃時(shí)，濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，呈酸性：C(CH3COO－)＋C(OH－)＜C(CH3COOH)＋C(H＋)