（本題共15分）

氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

②Mg(ClO3)2、NaClO3 、MgCl2 、NaCl 四種

化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。

（1）加速鹵塊在KMnO4溶液中溶解的措施有： （寫出一點即可）。

（2）加入MgO的作用是 ；過濾后所得濾渣的主要成分為 。

（3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，再進一步制 Mg(ClO3)2·6H2O晶體的實驗步驟依次為：①加熱蒸發(fā)；② ；③ ；④過濾洗滌。

產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：

步驟1：準確稱量3.0 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2：取10.00 mL試液于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO4溶液，微熱，將Fe2＋氧化成Fe3＋。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2＋至終點。

此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋→2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次

（4）①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ；

②步驟3中若滴定前不用標準液潤洗滴定管，將會導(dǎo)致最終結(jié)果 （填“偏大”、 “偏小”或“不變”）；

（5）若平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL，則產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)為 。

（13分）某化學(xué)小組同學(xué)向一定量加入少量淀粉的NaHSO3溶液中加入稍過量的KIO3溶液，一段時間后，溶液突然變藍色。

（1）查閱資料知NaHSO3與過量KIO3反應(yīng)分為以下兩步進行，第一步為IO3－+ 3HSO3－=3SO42－+3H+ + I－，則第二步反應(yīng)的離子方程式為_____________________________

（2）通過測定溶液變藍所用時間探究濃度和溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響。調(diào)節(jié)反應(yīng)物濃度和溫度進行對比實驗，記錄如下：

實驗①②是探究______________對反應(yīng)速率的影響，表中a=________；實驗①③是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，則表中b=________，c=________

（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合(預(yù)先加入可溶性淀粉為指示劑)，用速率檢測儀檢測出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大，一段時間后反應(yīng)速率又逐漸減小。課題組對起始階段反應(yīng)速率逐漸增大的原因提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)三：

假設(shè)一：反應(yīng)生成的SO42－對反應(yīng)起催化作用，SO42－濃度越大反應(yīng)速率越快；

假設(shè)二：反應(yīng)生成的H+對反應(yīng)起催化作用，H+濃度越大反應(yīng)速率越快；

假設(shè)三：__________________________________________________________；

……

（4）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容（反應(yīng)速率可用測速儀測定）

下列有關(guān)說法合理的是

A．根據(jù)分散系是否有丁達爾現(xiàn)象，將分散系分為膠體、濁液和溶液

B．用鹽酸可以清洗長期存放過FeCl3溶液的試劑瓶

C．二氧化硅廣泛用于制作計算機芯片和光導(dǎo)纖維

D．電解精煉銅時，陽極泥中含有Fe、Ag、Au等金屬

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，17g甲基（14CH3）所含的中子數(shù)為9NA

B．1 L 0.2 mol·L－1硫酸鐵溶液中含有的SO42－ 數(shù)為0.2NA

C．0.1mol N2與足量的H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

D．用惰性電極電解1L0.1mol·L－1 CuCl2溶液，當有0.3NA個電子通過時，可生成6.4g銅

利用下列實驗裝置圖進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．用圖1裝置配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

B．用圖2裝置可探究鐵的吸氧腐蝕

C．用圖3裝置可制取氫氧化亞鐵

D．用圖4裝置可說明濃硫酸具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、氧化性

科學(xué)家通過如下反應(yīng)O2+PtF6＝O2PtF6第一次制得氧所形成的正價鹽。已知O2PtF6為離子化合物，其中陰離子為PtF6－，下列有關(guān)說法正確的是

A．該反應(yīng)證明O2能氧化PtF6

B．22.4LO2參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移1mol電子

C．O2PtF6中既有離子鍵又有共價鍵

D．68.2g O2PtF6中含有1.204×1024個分子

常溫下，下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液中：Mg2+、H+、SO42－、Cl－

B．0.1 mol·L－1 KClO溶液中：Na＋、H＋、Cl－、NO3-

C．0.1 mol·L－1氨水中：Ba2+、Ag＋、NH4+、NO3－

D．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：MnO4－、Na＋、Br－、CH3CHO

常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)，又能與Z反應(yīng)的是

A．①② B．①③ C．②③ D．②④

實驗室中某些氣體的制取、除雜及收集裝置如圖所示。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的是

向四支盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后，在所得溶液中逐滴加入鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與加入鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示：

則下列分析都正確的組合是