下列解釋物質(zhì)用途的反應(yīng)方程式不正確的是

A．用Fe2(SO4)3凈水 Fe3+ ＋3H2OFe(OH)3 ＋3H+

B．用Na2S處理含Hg2+廢水 Hg2+ ＋S2-＝HgS↓

C．用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4 Ca2+ ＋CO32- ＝CaCO3↓

D．燃煤時加入石灰石，減少SO2排放 2CaCO3＋2SO2 ＋O22CaSO4 ＋2CO2

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2： 3Mg（OH）2+2Fe3＋ == 2Fe（OH）3 +3 Mg2＋

B．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：

C．往NaHS04溶液中滴加Ba（OH）2至溶液呈中性：

D．向NaCl0溶液中通人少量的CO2：CO2 +2C1O－+H2O == CO32-+ 2 HC1O已知Ka1（H2 CO3）>Ka（ HC1O）>Ka2（H2 CO3）

五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示（其中只有W、Y、Z為同周期元素）。下列說法正確的是

A．由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵

B．Z與X之間形成的化合物具有還原性

C．由X、Y、Z三種元素形成的化合物，一定是共價分子

D．Y與W形成的化合物中，Y顯負(fù)價

下述實驗不能達(dá)到預(yù)期目的的是

TESLA電動汽車的電池采用了松下提供的NCA系列（鎳鈷鋁體系）的18650A型鈷酸鋰(LiCoO2)鋰離子電池。電池正極材料為鈷酸鋰(LiCoO2)，負(fù)極材料是石墨(C6)。電池反應(yīng)為： LiCoO2＋C6C6Lix＋Li1－xCoO2。下列有關(guān)說法不正確的是

A．鋰離子電池與傳統(tǒng)鉛蓄電池相比，具有高比能量(比能量指的是單位重量或單位體積的能量)的特點

B．廢舊鋰離子電池先進(jìn)行“放電處理”讓Li+進(jìn)入石墨（C6）中而利于回收

C．放電時，正極鋰的化合價未發(fā)生改變

D．充電時電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為：LiCoO2—x e－=== Li1－x CoO2＋xLi+

下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩�得實驗結(jié)論一致的是

（13分）Ⅰ、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如下圖所示。

25℃，0．1 mol·L－1M溶液（M為Y的最高價氧化物的水化物）的pH為13。

（1）Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（2）X、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是 （填化學(xué)式）。

（3）不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝M溶液的原因是 （用離子方程式表示）。

（4）工業(yè)上，用X單質(zhì)制取Z單質(zhì)的化學(xué)方程式為 。

（5）X的最高價氧化物與某一元有機(jī)酸的鉀鹽（化學(xué)式為KA，A－為酸根）溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（已知25℃，X的最高價氧化物的水化物的電離常數(shù)為Kal =4．2×10－7，Ka2=5．6×10－11；HA的電離常數(shù)Ka=1．1×10－10）

Ⅱ、碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。低碳經(jīng)濟(jì)呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。

已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

請回答下列問題：

（6）上述正反應(yīng)方向是 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（7）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K= 。

（8）830K時，若起始時：C(CO)=2mol/L，C(H2O)=3mol/L，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為 ；K值為 。

（9）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni (s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，ΔH＜0。

利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。下列說法正確的是 （填字母編號）。

A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低

B．縮小容器容積，平衡右移，ΔH減小

C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入CO再次達(dá)到平衡時， CO的體積分?jǐn)?shù)降低

D．當(dāng)4v正[Ni(CO)4]= v正(CO)時或容器中混合氣體密度不變時,都可說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

（16分）霧霾含有大量的污染物SO2、NO。工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：

（1）裝置Ⅰ中的主要離子方程式為 。

（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

①若是0.1molNaOH反應(yīng)后的溶液，測得溶液的pH＝8時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是 。

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因： 。

（3）寫出裝置Ⅱ中，酸性條件下反應(yīng)的離子方程 式 ， 。

（4）裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生，其原理如圖所示。①生成Ce4+從電解槽的 (填字母序號)口流出。②寫出陰極的反應(yīng)式 。

（5）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO2－的濃度為a g·L-1，要使1 m3該溶液中的NO2－完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2 L。(用含a代數(shù)式表示，計算結(jié)果保留整數(shù))

(14分)工業(yè)上為了測定輝銅礦（主要成分是Cu2S）中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如圖裝置。實驗時按如下步驟操作：實驗原理是

A.連接全部儀器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性。

B.稱取研細(xì)的輝銅礦樣品1.000g。

C. 將稱量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中。

D.以每分鐘1L的速率鼓入空氣。

E.將硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度,發(fā)生反應(yīng)為:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。

F.移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml錐形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。按上述操作方法重復(fù)滴定2—3次。

試回答下列問題：

（1）裝置①的作用是_________________；裝置②的作用是____________________。

（2）假定輝銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）若操作F的滴定結(jié)果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。

（4）本方案設(shè)計中有一個明顯的缺陷影響了測定結(jié)果（不屬于操作失誤），你認(rèn)為是__________（寫一種即可）。

（5）已知在常溫下FeS 的 Ksp＝ 6.25 × 10 －18, H2S 飽和溶液中 c (H＋）與 c (S2－）之間存在如下關(guān)系： c2 (H＋) ·c（S2－) = 1.0×10－22 。在該溫度下，將適量 FeS 投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）為 lmol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c（H十）為__________________。

（6）某人設(shè)想以下圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式______．

【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（13分）

CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。已知：

①CuCl可以由CuCl2用適當(dāng)?shù)倪�原劑如SO2、SnCl2等還原制得：

2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H+＋SO42-

2CuCl＋SnCl2＝2CuCl↓＋SnCl4

②CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的簡寫）：

請回答下列問題：

（1）配離子[Cu(En)2]2+的中心原子基態(tài)外圍電子排布式為 ，H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是 ；

（2）SO2分子的空間構(gòu)型為 ；

（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為 ，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是 。

（4）配離子[Cu(En)2]2+的配位數(shù)為 ，該微粒含有的微粒間的作用力類型有 （填字母）；

A．配位鍵

B．極性鍵

C．離子鍵

D．非極性鍵

E．氫鍵

F．金屬鍵

（5）CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Cl-的配位數(shù)（即與Cl- 最近距離的Cu+的個數(shù)）為 。