我國某大城市今年夏季多次降下酸雨。據(jù)環(huán)保部門測定，該城市整個夏季酸雨的pH平均為3.2。在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是

A．此腐蝕過程有化學(xué)腐蝕也有電化學(xué)腐蝕

B．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的正極反應(yīng)為2H₂O＋O₂＋4e^－=4OH^－

C．在化學(xué)腐蝕過程中有氫氣產(chǎn)生

D．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的負極反應(yīng)為Ｆe=Fe²⁺+2e^－

下列用來表示物質(zhì)變化的反應(yīng)式中，錯誤的是

A．鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H₂O + O₂ + 4e^－ = 4OH^－

B．向KHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液使pH=7：

SO₄^2－ + 2 H⁺ + Ba²⁺ + 2OH^－= BaSO₄↓+ 2 H₂O

C．明礬水解的離子方程式：Al³⁺ + 3H₂O Al(OH)₃ + 3H⁺

D．K³⁷ClO₃與濃鹽酸(HCl)在加熱時生成氯氣：K³⁷ClO₃ + 6HCl^Δ K³⁷Cl + 3Cl₂↑+ 3H₂O

汽車等機動車輛的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應(yīng)如下：

PbO₂+Pb+2H₂SO₄＝2PbSO₄+2H₂O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是

    A．Pb0₂是電池的負極

    B．負極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO₄^2－－2e^－＝PbSO₄

    C．PbO₂得電子，被氧化

    D．電池放電時，溶液酸性增強

用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，停止電解，向溶液中加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），能使溶液完全復(fù)原的是

A．CuCl₂　 （CuO）                                     B．NaOH�。∟aOH）

C．CuSO₄�。–uCO₃）                                  D．NaCl　 （NaOH）

在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH^－離子濃度分別為A mol·L^－1與B mol·L^－1，則A和B的關(guān)系為

 A．A＞B          B．A＝10^－4B            C．B＝10^－4A           D．A＝B

下列能正確表示水解的離子方程式是

A．CH₃COOH + H₂O  CH₃COO^- + H₃O⁺     B．NH₄⁺ + H₂O  NH₃·H₂O + H⁺

C．CO₃^2- + 2H₂O H₂CO₃ + 2OH^-                  D．Br^- + H₂O HBr + OH^-

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)的是

A．硫酸鎂        B．碳酸氫鈉     　C．氯化鋁      D．鹽酸溶液

一定溫度下，在氫氧化鈣的懸濁液中，存在氫氧化鈣固體與其電離出的離子間溶解結(jié)晶平衡：Ca(OH)₂(s) Ca²⁺(aq)＋2OHˉ(aq)。向此種懸濁液中加入少量的氧化鈣粉末，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度。下列敘述正確的是

A．溶液中鈣離子數(shù)目減小　　　　　　　　　B．溶液中鈣離子濃度減少　　

C．溶液中氫氧根離子濃度增大　　　　　　　D．pH減小

在一定溫度條件下，對于已達到平衡的反應(yīng)：

FeCl₃ +3KSCN  3KCl+Fe（SCN）₃ ，在此溶液中作如下處理，平衡左移的是

A．加入少量氯化鉀固體           B．加入少量氯化鐵固體

C．減少Fe（SCN）₃的濃度       D．加水稀釋

蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步或分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應(yīng)是相同的。

       已知：H₂O（g）＝ H₂O（l）  △H₁ ＝－Q₁ kJ·mol^－1（Q₁＞0）

       C₂H₅OH（g）＝ C₂H₅OH（l）  △H₂ ＝－Q₂ kJ·mol^－1（Q₂＞0）

       C₂H₅OH（g）＋3O₂（g）＝2CO₂（g）＋3H₂O（g） △H₃ ＝ －Q₃ kJ·mol^－1（Q₃＞0）   若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（kJ）                                         

A．Q₁＋ Q₂＋Q₃                                     B．0.5（Q₁＋Q₂＋Q₃ ）

       C．0.5 Q₁－1.5 Q₂＋0.5Q₃               D．1.5 Q₁－0.5 Q₂＋0.5Q₃