如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池。試回答：

（1）若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銅，

則Ａ是　　　　、　　　　（填電極材料和電極名稱(chēng)），電極反應(yīng)是　　 　　　　　　；

Ｂ是（要求同Ａ）　　　　、　　　　，電極反應(yīng)是　　 　　　　　　，應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是　　 　；乙電解池中若滴入少量酚酞試液，開(kāi)始電解一段時(shí)間，鐵極附近呈　　　　　色。

（2）若甲電解池陰極增重1.28g，乙電解池中剩余溶液仍為400mL，則電解后所得溶液中新生成溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為　　　　mol/L，溶液的pH等于　　　　。

（3）若甲電解池以I=0.21A的電流電解60min后陰極增重0.25g，則此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的阿伏加德羅常數(shù)N_A為多少（已知電子電量e^—=1.60×10^—19C）？（簡(jiǎn)要寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）

過(guò)氧化鈣（CaO₂）難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面。下圖是以大理石（主要雜質(zhì)是氧化鐵）等為原料制取過(guò)氧化鈣（CaO₂）的流程。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用氨水調(diào)節(jié)pH至8——9的目的是                。

（2）若測(cè)得濾液C中c(CO₃^2-)=10^-3mol/L，則Ca²⁺        （填“是”或“否”）沉淀完全。（已知c(Ca²⁺)≤10^-5mol/L可視為沉淀完全；Ksp(CaCO₃)=4.96×10^-9）

（3）若在濾液C中，加入HNO₃使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH₄NO₃，則酸化后溶液中，c(NH₄⁺)     c(NO₃^-)（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”）。

（4）在低溫下，往過(guò)氧化氫濃溶液中投入無(wú)水氯化鈣進(jìn)行反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                             ，一段時(shí)間后，再加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH至9——11，才出現(xiàn)大量沉淀。用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)要的文字解釋需用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至9——11的原因                                               。

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，合理的是

A．用pH試紙測(cè)得氯水的pH為2

B．電解氯化鎂溶液在陰極析出金屬鎂。

C．向Na₂CO₃與NaOH的混合溶液中只需加入酚酞試液，即可確認(rèn)NaOH的存在

D．實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，可先將氯化亞鐵溶解在鹽酸中，再加入蒸餾水稀釋?zhuān)�最后加入少量鐵屑

高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：從下表格中判斷下列說(shuō)法正確的是                                                        

A．在冰醋酸和水中這四種酸都沒(méi)有完全電離

B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最弱的酸

C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H₂SO₄=2H⁺＋SO₄^2-

D．水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強(qiáng)弱

某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是          

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為80% 

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

C．增大壓強(qiáng)其平衡常數(shù)不變，但使平衡向生成Z的方向移動(dòng)

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

中國(guó)人民銀行定于2011年4月15日發(fā)行中國(guó)京劇臉譜彩色金銀紀(jì)念幣，其中銀紀(jì)念幣材料為銅芯鍍銀，依據(jù)你所掌握的電鍍?cè)�理，你認(rèn)為銀紀(jì)念幣制作時(shí)，銅芯應(yīng)做                                            

A．陰極                B．陽(yáng)極                   C．正極                   D．負(fù)極

鋰離子電池已經(jīng)成為應(yīng)用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，其中兩極區(qū)間的隔膜只允許Li⁺通過(guò)。電池充電時(shí)的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：LiCoO₂ === Li_1-xCoO₂+xLi。關(guān)于該電池的推論錯(cuò)誤的是  

A．放電時(shí)，Li⁺主要從負(fù)極區(qū)通過(guò)隔膜移向正極區(qū)

B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)xLi-xe^-= xLi⁺

C．充電時(shí)，有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D．充電時(shí)，負(fù)極（C）上鋰元素被氧化

常溫下的下列情況中，一定能大量共存于同一溶液中的離子組是

A．使甲基橙呈紅色的溶液中：S^2－、Cl^－、NO₃^－、Na⁺

B．使石蕊呈藍(lán)色的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^－、HCO₃^－

C．由水電離出的ｃ(H^＋)＝1×10 ^－12 mol·L ^－1的溶液中：K⁺、Cl^－、NO₃^－、Na⁺

D．在0.1mol/L的氯化鐵溶液中：Ⅰ^一、NH₄^＋、NO₃^－、Cl^－

能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是    

A．中和10mL 1mol/L CH₃COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液

B．用食醋可以除熱水瓶?jī)?nèi)的水垢

C．pH=2的醋酸溶液稀釋1000倍后pH小于５

D．用濃H₂SO₄和醋酸鈉固體共熱可制得醋酸

已知CuSO₄溶液分別與Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反應(yīng)情況如下：

（１）CuSO₄+Na₂CO₃：Cu²⁺+CO₃^2－+H₂O=Cu(OH)₂↓+CO₂↑

（２）CuSO₄+Na₂S： Cu²⁺+S^2-=CuS↓

下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是

A．CuS＜Cu(OH)₂＜CuCO₃        B．CuCO₃＜Cu(OH)₂＜ＣuS

C．CuS＜CuCO₃＜Cu(OH)₂     D．Cu(OH)₂＜ＣuCO₃＜CuS