短周期金屬元素甲～戊在元素周期表的相對(duì)位置如表所示。下列判斷正確的是（    ）

A．原子半徑：丙＜�。嘉�

B．金屬性：甲＞丙

C．氫氧化物堿性：丙＞�。疚�

D．最外層電子數(shù)：甲＞乙

下列敘述中正確的是（    ）

A．常溫下，4 g CH₄含有N_A個(gè)C—H極性共價(jià)鍵

B．液態(tài)的HCl不能導(dǎo)電，所以HCl屬于非電解質(zhì)

C．若M^＋和R^2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M

D．離子化合物中不一定含有離子鍵，含極性共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物

下列敘述中不正確的是（    ）

A．第ⅠA族的金屬元素是同一周期中金屬性最強(qiáng)的元素

B．P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)

C．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

D．主族元素原子的最外層電子數(shù)不一定等于該元素的最高化合價(jià)

下列敘述中正確的是（    ）

A．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl₂

B．用氯水、淀粉KI溶液比較Cl₂與I₂的氧化性強(qiáng)弱所需儀器是試管、膠頭滴管

C．將混有HCl的Cl₂氣體通入飽和NaHCO₃溶液中除去HCl

D．已知火柴頭中有氧化劑KClO₃，在“火柴頭中氯元素的檢驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)中，摘下幾根未燃過的火柴頭，將其浸于水中，稍后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸后，即可判斷氯元素的存在

某無色溶液中，已知含有H^＋、Mg^2＋、Al^3＋等陽(yáng)離子，逐滴加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)。已知加入NaOH溶液的體積（x軸）和生成的沉淀質(zhì)量（y軸）之間的關(guān)系，可用下圖表示，則下列圖中描述正確的是（    ）

下列敘述中不正確的是（    ）

A．Fe在少量Cl₂中燃燒生成FeCl₂，在足量Cl₂中燃燒生成FeCl₃

B．在空氣中用小火慢慢加熱蒸干硫酸亞鐵溶液，不會(huì)得到純凈的硫酸亞鐵固體，

C．鑒別Fe²⁺和Fe³⁺，可以使用酸性KMnO₄溶液 ，也可使用KI淀粉溶液

D．Fe^3＋有氧化性，所以可以用FeCl₃溶液來回收舊電路板中的銅

下列敘述中正確的是（     ）

A．Al、Fe、Cu三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

B．向污水中投放明礬，能生成凝聚懸浮物的Al(OH)₃膠體，起到凈水的作用

C．向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂：2AlO＋CO₂＋3H₂O===2Al(OH)₃↓＋CO

D．加入鋁粉能產(chǎn)生H₂的溶液中，一定存在大量的Na^＋、Ba^2＋、AlO、Cl

下列敘述中正確是（     ）

A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗的主要原因是：2Na＋O₂ = Na₂O₂

B．Na₂O₂在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色黏稠物的主要原因是：2Na₂O₂＋2CO₂ = 2Na₂CO₃＋O₂

C．小蘇打的主要成分是碳酸鈉，NaHCO₃的熱穩(wěn)定性大于Na₂CO₃

D．金屬鈉著火時(shí)，用干燥的細(xì)沙土覆蓋滅火

下列事實(shí)不能用于判斷元素金屬性強(qiáng)弱的是（    ）

A．1 mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少

B．金屬單質(zhì)之間發(fā)生的置換反應(yīng)   

C．金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱

D．金屬元素的單質(zhì)與水或酸置換出氫氣的難易程度

下列離子方程式書寫正確的是（    ）

A．金屬鋁投入到氫氧化鈉溶液中：2Al＋2OH^-＝2 AlO＋H₂↑

B．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺＋ 3OH^－＝Al(OH)₃↓

C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉   Fe³⁺＋Fe = 2Fe²⁺

D．FeCl₂溶液跟Cl₂反應(yīng)：2Fe²⁺＋Cl₂ = 2Fe³⁺＋2Cl^－