化合物A是一種不穩(wěn)定的物質，它的分子組成可用OxFy表示。10mL A氣體能分解生成15mL O2和10mL F2（同溫、同壓下）。（1）A的化學式是___________推斷時的依據(jù)是___________________。 （2）已知A分子中x個氧原子呈……O—O—O……鍵狀排列，則A分子的結構式是                            。

下表是周期表中的一部分，根據(jù)A—N在周期表中的位置，按要求回答下列問題：

(1)表中元素，只有負價而無正價的元素是          ，氧化性最強的單質是          ，還原性最強的單質是          ；（用相關的元素符號或分子式表示）

(2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是      ___，酸性最強的是      __________，呈兩性的是          ；（本小題均填物質的名稱）

(3)A、B、C、D、F、H、I形成的單質中，熔點最高的物質的化學式為          ；

(4)在B、C、D、F、G、H中，原子半徑從大到小的順序為的是 __________________.（用元素符號表示）。

A、B、C是三種短周期元素，其中A元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個電子；B元素原子比A元素原子的電子層少，又知B元素最高正價與負化合價的絕對值相等；C 元素的陽離子核外電子排布與Ne原子核外電子排布相同；且又知這三種元素可組成BA₂型共價化合物和C₂A型離子化合物。由上述條件回答下列問題：

（1）A、B、C三元素的名稱分別是：A_______，B_______，C_______。

（2）化合物C₂A的電子式是______________，

（3）化合物BA₂的電子式是：______________，結構式是：_______________。

各類化合物與單質處于固態(tài)（晶體）時，構成晶體的粒子間必定存在一定形式的相互作用，粒子按一定規(guī)律在空間整齊排列，形成幾何晶體。

 （1）當構成晶體的粒子為陰、陽離子時，這種晶體稱為       ，微粒間的作用是       ，由于這種作用較       ，一般說來，這種晶體有       的熔、沸點和       的硬度。

 （2）當構成晶體的粒子為分子時，這種晶體稱為       ，微粒間的作用是       ，由于這種作用       ，一般說來，這種晶體有較低的熔、沸點和       的硬度。

 （3）當構成晶體的粒子為原子時，這種晶體稱為       ，由于這種晶體的微粒之間全部以       結合，并形成一種           結構，故這種晶體具有         的熔、沸點  和       的硬度。

下列物質中：

（1）互為同分異構體的有 （2）互為同素異形體的有

（3）屬于同位素的有 （4）屬于同一種物質的有 。(填序號)

①液氯 ② ③白磷 ④氯氣 ⑤

⑥Cl ⑦Cl ⑧紅磷

已知氫化鋰（LiH）屬于離子化合物，LiH跟水反應可以反出氫氣。下列敘述正確的是

A．LiH跟水反應時的水溶液顯中性　　 B．LiH中氫離子可以被還原成氫氣

C．LiH在化學反應中是一種強氧化劑　 D．LiH中氫離子半徑比鋰離子半徑大

R原子序數(shù)是15，下列關于R元素的說法中，錯誤的是：

A．R的最高正化合價是+5 B.R是第二周期第ⅤA族的元素

C. R的氫化物分子式是RH₃ D.R的最高價氧化物對應的水化物的水溶液呈酸性

在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物,降溫使其固化得到的晶體屬于

  A.分子晶體       B.原子晶體       C.離子晶體     D.何種晶體無法判斷

下列各組元素原子中，按金屬性依次增強或非金屬性依次減弱的是

  A．Na，Mg，Al       B．N，O，F(xiàn)      C．Li，Na，K     D．I，Br，Cl

將下列晶體熔化：氫氧化鈉、二氧化硅、氧化鈣、四氯化碳，需要克服的微粒間的相互作用①共價鍵  ②離子鍵  ③分子間作用力，正確的順序是

A．①②②③      B．②①②③     C．②③②①     D．①①②③