引起下列物質(zhì)顏色變化的化學(xué)方程式（或離子方程式）表示正確的是 （ ）

A．暴露在空氣中，淡黃色Na₂ O₂變成白色固體：Na₂O₂ +H₂O 2Na⁺ +2OH^－+O₂ ↑

B．降溫至-15℃時(shí)，紅棕色NO₂變成無(wú)色液體：2NO₂ N₂O₄

C．向AgCl懸濁液中加入硫化鈉變黑：2Ag⁺ +S^2－ Ag₂S↓

D．向CuSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液，觀察到有色沉淀生成:Cu²⁺ +2OH^－ Cu(OH)₂↓

安全是順利進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的保障，下列實(shí)驗(yàn)處理或方法正確的是（    ）

   A．含氯氣的尾氣用澄清石灰水吸收較好

   B．把氫氣和氯氣混合光照制氯化氫

   C．導(dǎo)管口點(diǎn)燃一氧化碳時(shí)也要驗(yàn)純

   D．重金屬鹽有毒，如果不慎食入氯化鋇，喝入硫酸銅溶液即可

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（    ）

   ①福島核電站泄漏的放射性物質(zhì)含的和是互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

   ②大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含大量，造成大氣污染，從而使雨水的，形成酸雨

   ③大量排放和等氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個(gè)重要原因

   ④高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遭遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”

   ⑤在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量

   ⑥石灰抹墻的硬化原理水泥砌墻的硬化原理相同

   ⑦SO₂有漂白性，所以SO₂可使溴水褪色

   A．④⑤          B．①⑥⑦            C．①②③            D．②⑥⑦

  用甲苯合成有機(jī)高分子化合物M的流程如下。

已知：

Ⅰ.同一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會(huì)自動(dòng)脫去一個(gè)水分子變成羰基；

Ⅱ.

III.E的分子式為C₉H₁₀O，其分子中含有1個(gè)含氧三元環(huán)。請(qǐng)回答下列問題。

(1)寫出甲苯的同系物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物的分子式________， E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

(2)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①           ，反應(yīng)④            ，反應(yīng)⑥             。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)②                                       。

B催化氧化的產(chǎn)物與C在濃硫酸共熱下反應(yīng)方程式為                      。

(4)D的同分異構(gòu)體中含苯環(huán)、且能與溴水反應(yīng)的有_____種(不包括D，其中在核磁共振氫譜圖中有五組峰的有機(jī)物與D合成的一種高分子材料結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                。

   甲醇被稱21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)（Ⅰ）和（Ⅱ），用CH₄和H₂O為原料來制備甲醇。

    (1)將1.0 mol CH₄和一定量H₂O(g)通入反應(yīng)室(容積為10 L)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CH₄(g)＋H₂O(g)  CO(g)＋3H₂(g)  ΔH=QkJ/mol （Ⅰ）

CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖。

①圖中的p₁____p₂(填“<”、“>”或“＝”下同)，且Q      0；

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                  ；

③100℃，p₁壓強(qiáng)下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H₂O 的轉(zhuǎn)化率為20%，則最初加入H₂O(g)的物質(zhì)的量為           。

(2)200℃壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下，將CO、H₂混合后在催化劑作用下能反應(yīng)生成甲醇：

CO(g)＋2H₂(g)  CH₃OH(g)　 ΔH=−84kJ/mol （Ⅱ）

①在上述條件下，將1molCO、3molH₂混合后在容積為5L的密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量21 kJ，則該條件下其化學(xué)平衡常數(shù)為              ；

②在上述條件下，將1mol CH₃OH(g)在相同密閉容器中反應(yīng)達(dá)平衡后，與上述平衡相比，下列說法正確的是        。

A．CO體積分?jǐn)?shù)更大          B．c(CH₃OH)更大

C．化學(xué)平衡常數(shù)減小         D．吸收熱量>63kJ 

  （1）常溫下100mL 0.1mol·L^-1 H₂C₂O₄（草酸，也叫乙二酸）溶液pH=2，

①將它稀釋10倍后，溶液pH   3（填“<”、“>”或“=”），此時(shí)同體積0.01 mol·L^-1稀鹽酸與其分別和足量鋅反應(yīng)，稀鹽酸放出氫氣的體積    （填“多”、“少”或“相等”）；

②向其中加少量草酸鈉固體，以下數(shù)據(jù)增大的是         。

A.c(H₂C₂O₄)    B.c(OH^-)    C.水的離子積    D.溶液導(dǎo)電性

（2）現(xiàn)有下列四種溶液：①0.01mol/L的CH₃COOH溶液、②pH=2的稀鹽酸、

③pH=12的石灰水、④0.01mol/L的KOH溶液。

其中水的電離程度最大的是     （填編號(hào)），若將pH=2的醋酸溶液與③溶液等體積混合，所得溶液pH      7（填“<”、“>”或“=”）。

  某學(xué)生為測(cè)定某氨水中NH₃∙H₂O的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知硫酸銨溶液呈弱酸性)：

I．將濃度為0.1000 mol·L^－1的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入洗滌、潤(rùn)洗后的酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面，記錄讀數(shù)；

II．用堿式滴定管移取20.00 mL待測(cè)液于錐形瓶中，并滴幾滴甲基橙指示劑；

III．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定，記錄讀數(shù)。

IV．再重復(fù)上述操作兩次。

試填空：

(1)裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液后，調(diào)節(jié)液面之前應(yīng)進(jìn)行的操作是                ；

(2) III步操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是                         ；

(3)滴定過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                      ，判斷滴定終點(diǎn)依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                    ；

(4)硫酸溶液讀數(shù)如下表所示，按所得數(shù)據(jù)可得氨水中NH₃∙H₂O的物質(zhì)的量濃度為__________。

(5)下列操作中會(huì)使所測(cè)NH₃∙H₂O的物質(zhì)的量濃度偏低的是__________。

a．I步操作中未用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤(rùn)洗滴定管

b．I步操作中改用酚酞試液做酸堿指示劑

c．II步操作中用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶

d．III步操作后發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部有氣泡且未處理

e．讀取硫酸體積時(shí)，開始時(shí)仰視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

  按要求填空。

(1)根據(jù)常溫下氯化銨、氫氧化鋇兩種晶體混合攪拌反應(yīng)的現(xiàn)象判斷：

該反應(yīng)△S  0，△H  0（均填“<”、“>”或“=”，下同）；

(2)已知：升高溫度時(shí)，反應(yīng)2CH₄(g)C₂H₄(g)＋2H₂(g)的平衡轉(zhuǎn)化率增大，現(xiàn)有：

C(s)＋2H₂(g)CH₄(g)  ΔH₁；2C(s)＋2H₂(g)C₂H₄(g)  ΔH₂   則2ΔH₁    ΔH₂

(3)在常溫常壓下測(cè)得：C(s)的燃燒熱為393 kJ/mol，而1molC(s)燃燒成CO(g)放熱110kJ，且6FeO(s)+O₂(g)=2Fe₃O₄(s) ΔH=−480 kJ/mol。

請(qǐng)寫出CO(g)還原Fe₃O₄(s)生成FeO(s)的熱化學(xué)方程式：

                                                                 ；

(4)已知由氣態(tài)分子斷裂1mol以下共價(jià)鍵吸收的能量為：C-H：410kJ  O=O：500 kJ  C=O：750 kJ  O-H：460 kJ，且常溫下1mol水氣化時(shí)吸收熱量45kJ。寫出常溫下甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式：

                                                                   ；

在室溫下，向一定體積pH＝12的Ba(OH)₂溶液逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄溶液。當(dāng)溶液中的Ba^2＋恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液的體積之和，則Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液的體積比是

A．1∶4            B．1∶1            C．1∶2            D．1∶9

相同條件下，有pH=4的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液，說法錯(cuò)誤的是

A．設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c₁、c₂、c₃，則其關(guān)系是c₃>c₁>c₂

B．取上述鹽酸和醋酸等體積混合，pH仍為4

C．取相同體積的三種酸分別加入蒸餾水稀釋到pH=6，需水的體積依次為V₁、V₂、V₃，則V₃>V₁>V₂

D．完全中和體積、物質(zhì)的量濃度均相同的KOH溶液時(shí)，需三種酸的體積依次為V₁、V₂、V₃，則V₁=V₂>V₃