工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO₄]的工藝流程如下：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表：

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。

（2）加入少量NaHCO₃的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的________(填“Fe^3＋”、“Fe^2＋”或“Al^3＋”)沉淀。該工藝流程中“攪拌”的作用是______________________。

（3）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為                           ___。在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O₂以減少NaNO₂的用量，O₂與NaNO₂在反應(yīng)中均作____      ____。若參與反應(yīng)的O₂有11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則相當(dāng)于節(jié)約NaNO₂的物質(zhì)的量為________。

（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)^2＋離子，可部分水解生成Fe₂(OH)聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe^2＋及NO。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe^2＋，應(yīng)使用的試劑為________(填字母)。

A. 氯水　　B. KSCN溶液　　C. NaOH溶液　　D. 酸性KMnO₄溶液

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

     反應(yīng)Ⅰ： CO(g) ＋ 2H₂(g)    CH₃OH(g)              ΔH₁

     反應(yīng)Ⅱ： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)   CH₃OH(g)  +  H₂O(g)   ΔH₂

①下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH₁        0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為         ，此時(shí)的溫度為         （從上表中選擇）。

（2）已知在常溫常壓下：

① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(l)  ΔH₁＝－1451.6kJ／mol

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH₂ ＝－566.0kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：                       

（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)  如右圖所示的電池裝置：

①該電池的能量轉(zhuǎn)化形式為               。

②該電池正極的電極反應(yīng)為               。

③工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，則該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。

化合物Ⅴ是中藥黃芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗腫瘤作用。化合物Ⅴ也可通過(guò)下圖所示方法合成：

回答下列問(wèn)題：

（1）化合物Ⅲ的分子式為　  　　  　，1 mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗　　  mol O_2­。

（2）化合物Ⅱ的合成方法為：

－CH＝CHCOOH                化合物Ⅱ，合成肉桂酸的反應(yīng)式中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1︰1。反應(yīng)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是　　　　           　　。

（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為　　　　        　　�；�合物Ⅰ和Ⅱ反應(yīng)還可以得到一種酯，生成該酯的反應(yīng)方程式為                                 。（不用注明反應(yīng)條件）

（4）下列關(guān)于化合物Ⅳ、Ⅴ的說(shuō)法正確的是              （填序號(hào)）。

a．都屬于芳香化合物           

b．都能與H₂發(fā)生加成反應(yīng)，Ⅳ消耗的H₂更多

c．都能使酸性KMnO₄溶液褪色   

d．都能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

（5）滿足以下條件的化合物Ⅰ的同分異構(gòu)體Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                 

①遇FeCl₃溶液顯示特征顏色

②l mol Ⅵ與濃溴水反應(yīng)，最多消耗1 mol Br₂

③Ⅵ的核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比為1︰1︰2︰2︰6

對(duì)于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說(shuō)法正確的是   

A．與等體積、pH=3的鹽酸比較，跟足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的H₂更多

B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?

C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH升高

D．溶液中粒子濃度大小關(guān)系為： c(H⁺)>c(CH₃COOH) > c(CH₃COO^-)>c(OH^-)

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料，D位于第VIA族。下列說(shuō)法正確的是：

A．原子半徑：D>B>C>A

B．元素A、B的氧化物具有相同類型的化學(xué)鍵

C．元素B和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：B>C

D．B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

下列有關(guān)銅鋅原電池(右圖)的敘述正確的是  

A．正極反應(yīng)為Zn－2e^－===Zn²⁺

B．電池反應(yīng)為Zn＋Cu²⁺===Zn²⁺＋Cu

C．在外電路中，電子從正極流向負(fù)極

D．取下鹽橋，原電池仍可工作

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是：

   A．1mol鐵與1molCl₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N_A

   B．常溫常壓下，22.4L NH₃所含的分子數(shù)為N_A

   C．常溫下，44g CO₂中含有2N_A個(gè)C=O鍵

   D．1mol/L的A1C1₃溶液中，Al³⁺離子的數(shù)目略小于N_A

下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是：

水溶液中能大量共存的一組離子是：

A．K⁺、Al³⁺、NO₃^-、CO₃^2-                                    B．H⁺、Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-

C．Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-                                    D．K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、OH^-