某研究所對含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業(yè)廢料進行相關(guān)的研究。實驗過程如下：

回答下列問題：

（1）濾渣的成分為             ，操作①的名稱為             。

（2）上圖溶液B中所發(fā)生反應的離子方程式為                   。

（3）實驗要求向溶液B中通入過量的空氣，證明通入空氣過量的方法是            。

（4）操作③第一步需要的儀器除了酒精燈、鐵架臺外，還需要          、          。

（5）某同學利用下面裝置制備氫氣并利用氫氣還原某金屬氧化物，根據(jù)要求回答問題。

①請設計一個實驗方案驗證H₂的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物，其裝置連接順序是A→_____→_____→_____→D（除D裝置外，其它裝置不能重復使用），最后D裝置中所加藥品為____________，其作用是___________________。

②點燃B處酒精燈之前必須進行的操作是____________________。

工業(yè)廢水隨意排放會造成嚴重污染，根據(jù)成分不同可采用不同的處理方法。

（1）電池生產(chǎn)工業(yè)廢水中常含有Cu²⁺等重金屬離子，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去。已知室溫下Ksp(FeS)＝6.3×10^－18mol²·L^－2，Ksp(CuS)＝1.3×10^－36mol²·L^－2。

①請用離子方程式說明上述除雜的原理                                           。

②FeS高溫煅燒產(chǎn)生的SO₂氣體通入下列溶液中，能夠產(chǎn)生沉淀的是      （填序號）

a．Ba(NO₃)₂   b．BaCl₂   c．Ba(OH)₂    d．溶有NH₃的BaCl₂溶液

③若將足量SO₂氣體通入0.2 mol·L^－1的NaOH溶液，所得溶液呈酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序為                           。

（2）采用電解法處理含有Cr₂O₇^2－的酸性廢水，在廢水中加入適量NaCl，用鐵電極電解一段時間后，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成，從而降低廢水中鉻元素的含量。若陽極用石墨電極則不能產(chǎn)生Cr(OH)₃沉淀，用必要的化學語言說明原因___________________。

（3）廢氨水可以轉(zhuǎn)化成氨，氨再設計成堿性燃料電池。右圖是該燃料電池示意圖，產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中。a電極作        極（填“正”“負”“陰”或“陽”），其電極反應式為        ；T℃下，某研究員測定NH₃·H₂O的電離常數(shù)為1.8×10^－5，NH₄⁺的水解平衡常數(shù)為1.5×10^－8（水解平衡也是一種化學平衡，其平衡常數(shù)即水解常數(shù)），則該溫度下水的離子積常數(shù)為           ，請判斷T       25℃（填“＞”“＜”“＝”）。

   中國氣象局的數(shù)據(jù)顯示，2013年全國平均霧霾天數(shù)為52年來之最。形成霧霾的主要成份為：生產(chǎn)生活中排放的廢氣、汽車尾氣及揚塵等。

（1）用CH₄可以消除汽車尾氣中氮氧化物的污染。

已知：CH₄(g)+2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(l)  △H＝－955 kJ·mol^－1

2NO₂(g)＝N₂O₄(g)   △H＝－56.9 kJ·mol^－1

寫出CH₄催化還原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(l)的熱化學方程式                   。

（2）已知：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)   △H＝－41kJ·mol^－1，某溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入2.0molCO(g)和2.0molH₂O(g)，在tmin時達到平衡，測得放出了32.8kJ熱量，則t min內(nèi)用H₂表示的平均反應速率為         ，由此可知在該溫度下反應CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)的化學平衡常數(shù)為         。相同條件下，向同一密閉容器中充入1.0molCO₂和1.0molH₂反應達到平衡后，吸收的熱量為       kJ。

（3）堿式硫酸鋁法煙氣脫硫工藝主要有以下三步

①向Al₂(SO₄)₃溶液中投入粉末狀石灰石，生成堿式硫酸鋁[Al₂(SO₄)₃·Al₂O₃]溶液。

②堿式硫酸鋁吸收SO₂，Al₂(SO₄)₃·Al₂O₃+3SO₂＝Al₂(SO₄)₃·Al₂(SO₃)₃，請寫出Al₂(SO₄)₃·Al₂O₃與過量燒堿溶液反應的化學方程式                     。

③將Al₂(SO₄)₃·Al₂ (SO₃)₃氧化成Al₂(SO₄)₃，可選用氧化劑為          （填代號）

a. 濃硫酸       b. KMnO₄溶液           c. 5%的H₂O₂溶液     d. 空氣

該步反應的目的是                               。

某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是

A．由圖1可知，T₁＜T₂，該反應正反應為吸熱反應

B．由圖2可知，該反應m＋n﹤p

C．圖3中，表示反應速率v_正>v_逆的是點3

D．圖4中，若m＋n＝p，則a曲線一定使用了催化劑

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是

A．氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應制備含氯消毒劑

B．濃硫酸具有強氧化性，常溫下可用鋁罐盛裝

C．氫氟酸具有弱酸性，可用氫氟酸雕刻玻璃

D．過氧化鈉具有強氧化性，可用作潛水艇中氧氣的來源

下列實驗裝置正確且能達到目的的是

A．裝置①可用于已知濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度鹽酸的實驗

B．裝置②可用于氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應制取少量氨氣

C．裝置③可用于收集SO₂，并吸收多余的SO₂

D．裝置④可用于制取少量Cl₂

下列說法一定正確的是

A．反應A(s)  2B(g) + C(g)，當C的體積分數(shù)不變時，反應達到平衡狀態(tài)

B．將鋼閘門與直流電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕

C．將33.6LNO₂溶于D₂O中得到1L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol·L^－1

D．在一定條件下，催化分解80g SO₃，混合氣體中氧原子數(shù)為3×6.02×10²³

某有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式為 ，有關(guān)該化合物的敘述不正確的是

    A．該有機物的分子式為C₁₁H₁₂O₂

B．1mol該物質(zhì)最多能與4molH₂發(fā)生加成反應

       C．該有機物能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應，生成磚紅色沉淀

       D．該有機物一定條件下，可以發(fā)生取代、氧化、酯化反應

X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中Z是金屬，W的單質(zhì)是淡黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如右下圖所示，下列說法一定正確的是

A．最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是W

B．Y與Z只能形成一種化合物

C．簡單陰離子還原性：Y>W

D．Z與Q形成的化合物水溶液可能顯酸性

化學與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A．氣象環(huán)境報告中的“PM2.5”是對一種新分子的描述

B．地溝油的主要成分是油脂，其組成與汽油、煤油不相同

C．“玉兔號”月球車太陽能電池帆板的材料是二氧化硅

D. 高鐵車廂采用的鋁合金材料強度大、質(zhì)量輕，不與氧氣反應