13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面關(guān)于13C、15N敘述正確的是

A．13C與15N有相同的中子數(shù)          B．13C與C60互為同素異形體

C．15N與14N互為同位素              D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

下列說法錯誤的是

A．濃硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中         B．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮

C．帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存燒堿溶液   D．常溫下用鋼瓶貯存濃硫酸

Na₂SO₃在空氣中易被氧化而變質(zhì)。某同學(xué)為證明Na₂SO₃有還原性，從一瓶實驗室長期存放的Na₂SO₃固體中取出少量溶于水，滴入一定量的燒堿溶液和少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色。

（1）在堿性溶液中Br₂和Na₂SO₃反應(yīng)的離子方程式                                  。

（2）反應(yīng)后的溶液含有SO₃^2-、SO₄^2-、Br^-、OH-等陰離子，下表是某同學(xué)鑒定其中SO₃^2-、SO₄^2-和Br^-的實驗報告，請完成未填完的部分。

限選試劑：2 mol·L^-1HCl；1 mol·L^-1 H₂SO₄；l mol·L^-1BaCl₂；l mol·L^-1Ba(NO₃)₂；1 mol·L^-1 KMnO₄、CCl₄；新制飽和氯水；品紅溶液。

（3） 為了測定上述樣品的純度，現(xiàn)取10.0克試樣配成250ml溶液。取出25.00ml所配溶液，用0.10mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定至終點。反應(yīng)離子方程式為：

重復(fù)操作三次，每次消耗0.10mol/L KMnO₄溶液體積分別為20.02 ml、 20.00 ml和19.98 ml。（相對原子質(zhì)量Na 23  S 32  O 16)

①計算樣品中Na₂SO₃的質(zhì)量分數(shù)為                 。（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

②操作時，若未用0.10mol/L的酸性KMnO₄溶液潤洗滴定管，會導(dǎo)致測定結(jié)果     。（填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”）

以A為原料合成安眠藥——苯巴比妥的路線如下：

已知：

（1）A中官能團的名稱是        。

（2）B→C的化學(xué)方程式是        。                                       

（3）寫出一種與D互為同分異構(gòu)體，且苯環(huán)上只有一個取代基的酯的結(jié)構(gòu)簡式       。

（4）F為酯，其結(jié)構(gòu)簡式是        。

（5）F→G的反應(yīng)類型是        。

（6）H的結(jié)構(gòu)簡式是        。

（7）G與CO(NH₂)₂在一定條件下合成的高分子結(jié)構(gòu)簡式是        。

加碘食鹽中含有的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

（1）步驟②中氫氧化鉀的主要作用是   ▲   。

（2）參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，可經(jīng)過   ▲  、過濾、洗滌、干燥等步驟。

（3）已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O； I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-

為了測定加碘食鹽中碘的含量，某學(xué)生設(shè)計了如下實驗：準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；再用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；最后加入指示劑，以物質(zhì)的量濃度為2.00×10^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗10.00mL時恰好反應(yīng)完全。

①              在滴定過程中，所用的玻璃儀器為    ▲   、   ▲   。

②              該實驗可以用   ▲   作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是   ▲   。

③ 下列有關(guān)該滴定實驗的說法不正確的是   ▲   。

A．滴定管在使用前必須檢查是否漏水并潤洗         

B．滴定時眼睛注視滴定管內(nèi)溶液液面變化

C．為減小實驗誤差，可用少量的蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁    

D．終點讀數(shù)時俯視會導(dǎo)致碘的含量偏低

④加碘食鹽樣品中的碘元素含量是    ▲   g·kg^-1（以含w的代數(shù)式表示）。

 金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。

（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是          。

a．Fe₂O₃      b．NaCl      c．Cu₂S      d．Al₂O₃

（2）輝銅礦（Cu₂S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂＝4CuSO₄+2 H₂O，該反應(yīng)的 還原劑是         ，當(dāng)1mol O₂發(fā)生反應(yīng)時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為    mol。向CuSO₄溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是          。

（3）右圖為電解精煉銀的示意圖，        （填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為                    。（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag₂S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag₂S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為                                    。

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+ Y（g）2Z（g） △H < 0，一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表（　�。�

A．反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10^-5 mol/（L·min）

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1 mol/L氯化銅溶液中的Cu²⁺數(shù)小于N_A

B．標(biāo)準狀況下，22.4 L Cl₂參加任何化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是2N_A

C．28 g聚乙烯含有的碳原子數(shù)為2N_A

D．1 mol CH₅⁺所含電子數(shù)為8N_A

俗稱“一滴香”的有毒物質(zhì)被人食用后會損傷肝臟，還能致癌�！耙坏蜗恪钡姆肿咏Y(jié)構(gòu)

  如右圖所示，下列說法正確的是

  A. 該有機物的分子式為C₇H₇O₃

  B．該有機物能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)

  C．1 mol該有機物最多能與2 molH₂發(fā)生加成反應(yīng)

  D．該有機物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，X在短周期中原子半徑最大，Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4。下列說法正確的是

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z<W

B．X與W形成的化合物中含有共價鍵

C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X<Y

D．Y的氧化物不能與X的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)