下列離子方程式正確的是

 A．足量的CO₂通入飽和碳酸鈉溶液中：CO₂＋CO₃^2－＋H₂O2HCO₃^－

B．FeSO₄溶液在空氣中變質：4Fe²⁺＋O₂＋2H₂O4Fe³⁺＋4OH^－

C．向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂：2AlO₂^－＋CO₂＋3H₂O2Al(OH)₃↓＋CO₃^2－

D．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：

     Mg²⁺+2HCO₃^－+2Ca²⁺+4OH^－2CaCO₃↓+ Mg(OH)₂↓+ 2H₂O

右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖，其中的陽離子交換膜僅允許Na⁺

通過。下列說法錯誤的是

A．a(chǎn)極的電極反應式為：2 H⁺ + 2 eH₂ ↑

B．D口導出的是NaOH溶液

C．濃鹽水從A口注入

D．C口導出的是NaOH和NaCl的混合溶液

實驗室制備乙酸丁酯，反應溫度要控制在115℃~125℃之間，其他有關數(shù)據(jù)如下表：

關于實驗室制備乙酸丁酯的敘述錯誤的是

A．不能邊反應邊蒸出乙酸丁酯的原因：乙酸丁酯的沸點高

B．不用水浴加熱是因為：乙酸丁酯的沸點高于100℃

C．從反應后混合物分離出粗品的方法：用Na₂CO₃溶液洗滌后分液

D．由粗品制精品需要進行的一步操作：加吸水劑蒸餾

有關氨氣的說法正確的是

A．氨氣與氯氣相遇可能冒白煙

B．氨氣通入濃硫酸或濃硝酸中會被氧化

C．氨氣可以由所有銨鹽受熱分解得到

D．氨氣比PH₃易液化是因為N−H鍵的鍵能比P−H鍵能大

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1mol氯氣參加氧化還原反應，轉移的電子數(shù)一定為2N_A

B．25℃時，1 L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有Na⁺的數(shù)目為0.02N_A

C．12 g石墨和C₆₀的混合物中質子總數(shù)一定為6N_A個

D．常溫常壓下，22.4L乙烯中C−H鍵數(shù)為4N_A

關于晶體的敘述中，正確的是

   A．原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高

   B．分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定

   C．分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高

   D．某晶體溶于水后，可電離出自由移動的離子，該晶體一定是離子晶體

下列敘述中因果關系成立的是

   A．因為NH₃的水溶液可以導電，所以NH₃是電解質

   B．因為SO₂可以使溴水褪色，所以SO₂具有漂白性

   C．因為加熱后純水的pH＜7，所以升溫可使水呈酸性

   D．因為電解質溶于水后發(fā)生電離，所以電解質在溶液中的反應實質是離子間的反應

有關“油”的說法正確的是

A．油脂包括礦物油、植物油與動物油 

B．油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應

C．植物油能使碘酒褪色      

D．油脂屬于高分子化合物，可以發(fā)生水解反應