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有機物A的分子式為C₉H₁₀O₂，A在光照條件下生成的一溴代物B，可發(fā)生如下轉化關系(無機產(chǎn)物略)：

其中K物質與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結構。

已知：①當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生如下轉化：RCH＝CHOH→RCH₂CHO；

②－ONa連在烴基上不會被氧化。

請回答下列問題：

（1）F與I中具有相同的官能團，該官能團的名稱是                。

（2）上述變化中屬于水解反應的是                     （填反應編號）。

（3）寫出結構簡式，G：                    ，M：                          。

（4）寫出反應①的化學方程式：

（5）任寫一種符合下列要求的A的同分異構體                               。

I．含有苯環(huán)     II．能發(fā)生銀鏡反應，且能使氯化鐵溶液顯紫色

III． 苯環(huán)上的一元取代物只有一種

Ⅰ．某實驗小組把CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液制取NaHCO₃，裝置如圖所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：

（1）請結合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用                               。

（2）當D中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌，取一定量配成樣液，并加入BaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是                                                                 。

Ⅱ．某課外活動小組欲利用氨氣與CuO反應，研究氨氣的性質并測其組成，設計了如下實驗（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：

（1）儀器b中可選擇的試劑為（任意填一種）_____________。

（2）實驗中，裝置C中黑色CuO粉末全部轉化為紅色固體（已知Cu₂O也為紅色固體），量氣管中有無色無味的氣體。實驗前稱取黑色CuO 80g，實驗后得到紅色固體質量為68g。則紅色固體成分的化學式為_______________。

（3）F中讀取氣體體積前，應向上或向下移動右管，使得左右兩邊液面相平，若無此操作，而F中左邊液面低于右邊液面，會導致讀取的氣體體積________ （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。

（4）要想測得氨氣分子中氮、氫原子個數(shù)比，實驗中應至少測量或讀取哪些數(shù)據(jù)________（填序號）。

a．B裝置實驗前后質量差mg；     b．F裝置實驗前后液面差VL

c．D裝置實驗前后質量差mg；     d．E裝置實驗前后質量差mg；

（5）E裝置中濃硫酸的作用是__________________________________________________。

（1）高溫電解技術能高效實現(xiàn)CO₂(g) + H₂O(g) ==CO(g) + H₂(g) +O₂(g)  ，工作原理示意圖如下：

      ① 電極b發(fā)生        （填“氧化”或“還原”）反應。

② CO₂在電極a放電的反應式是                               。

（2）工業(yè)上用某礦渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取銅的操作流程如下:

已知： Cu₂O + 2H⁺  = Cu + Cu²⁺ + H₂O

     ①固體混合物A中的成分是             。

     ②反應Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為            。（填離子符號）

          請寫出生成該離子的離子方程式                                        。

     ③x的數(shù)值范圍是3.2≤pH＜4.0，y對應的數(shù)值范圍是              。

     ④下列關于NaClO調pH的說法正確的是         （填序號）。

           a. 加入NaClO可使溶液的pH降低

           b. NaClO能調節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應ClO^－+ H⁺HClO，
             ClO^－消耗H⁺，從而達到調節(jié)pH的目的

           c .NaClO能調節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水解ClO^－+ H₂OHClO+OH^－，

            OH^－消耗H⁺ ，從而達到調節(jié)pH的目的

⑤ 實驗室配制質量分數(shù)為20.0%的CuSO₄溶液，配制該溶液所需的CuSO₄·5H₂O與H₂O的質量之比為          。

氧化鋁(Al₂O₃) 和氮化硅（Si₃N₄）是優(yōu)良的高溫結構陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領域有重要用途。

（1）Al與NaOH溶液反應的離子方程式為 。

（2）下列實驗能比較鎂和鋁的金屬性強弱的是 （填序號）。

a．測定鎂和鋁的導電性強弱

b．測定等物質的量濃度的Al₂(SO₄)₃和MgSO₄溶液的pH

c．向0.1 mol/LAlCl₃和0.1 mol/L MgCl₂中加過量NaOH溶液

（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。

已知：4Al (s)+3O₂(g) =2Al₂O₃(s) ΔH₁ = -3352 kJ/mol

Mn(s)+ O₂(g) =MnO₂ (s) ΔH₂ = -521 kJ/mol

Al與MnO₂反應冶煉金屬Mn的熱化學方程式是 。

（4）氮化硅抗腐蝕能力很強，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和一種銨鹽，其反應方程式為 。

（5）工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：

3SiCl₄(g) + 2N₂(g) + 6H₂(g) Si₃N₄(s) + 12HCl(g) △H＜0

某溫度和壓強條件下，分別將0.3mol SiCl₄(g)、0.2mol N₂(g)、0.6mol H₂(g)充入2L密閉容器內，進行上述反應，5min達到平衡狀態(tài)，所得Si₃N₄(s)的質量是5.60g。

①H₂的平均反應速率是 mol／(L·min)。

②若按n(SiCl₄) : n(N₂) : n(H₂) = 3 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不斷擴大加料，SiCl₄(g)的轉化率應 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（6）298K時，K_sp[Ce(OH)₄]＝1×10^—29。Ce(OH)₄的溶度積表達式為K_sp＝ 。

為了使溶液中Ce^4＋沉淀完全，即殘留在溶液中的c(Ce⁴⁺)小于1×10^－5mol·L^－1，需調節(jié)pH為______以上。

50℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是

A．pH=4的醋酸中：c（H⁺）= 4.0molL^-1  

B．飽和小蘇打溶液中：c（Na⁺）= c（HCO₃^－）

C．飽和食鹽水中：c（Na⁺）+ c（H⁺）= c（Cl^－）+c（OH^－）

D．pH=12的純堿溶液中：c（OH^－）= 1.0×10^-2 molL^-1

已知：

下列說法不正確的是

A．①和②變化過程中都會放出熱量

B．氯原子吸引電子的能力強于鈉原子和氫原子

C．①和②中的氯原子均得到1個電子達到8電子穩(wěn)定結構

D． NaCl中含有離子鍵，HCl中含有共價鍵