通常情況下，NCl₃是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對(duì)NCl₃的有關(guān)敘述正確的是  (    )

    A．分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

    B．分子中N—C1鍵鍵長與CCl₄分子中C—Cl鍵鍵長相等

C.  NCl₃分子是平面三角形非極性分子

D.  NBr₃ 比NCl₃ 易揮發(fā)

下列說法正確的是（   ）

A. 基態(tài)原子O層只有2個(gè)電子，則該原子N層的電子數(shù)肯定為8或18個(gè)

B. 核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有未成對(duì)電子

C. R為第二周期元素，其原子具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的1/2，它可能形成的含氧酸根離子有：①  RO、②  RO

D. Li、Be、B三種元素的第一電離能（I₁）差別不大，而I₂差別很大，則三種原子中最難失去第二個(gè)電子的是Be

下列各組P、Q原子中，彼此的化學(xué)性質(zhì)一定相似的是(　　)

A．P原子：最外電子層1s²�。弧�Q原子：最外電子層2s²

B．P原子：M電子層上有2個(gè)電子   ；   Q原子：N電子層上有2個(gè)電子

C．P原子：2p能級(jí)上有1個(gè)未成對(duì)電子 ； Q原子：3p能級(jí)上也有1個(gè)未成對(duì)電子

D．P原子:最外電子層L層上只有一個(gè)空軌道 ；Q原子:最外電子層M層上也只有一個(gè)空軌道

以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是(　　)

A.具有下列電子排布式的原子中，①1s²2s²2p⁶3s²3p²�、�1s²2s²2p³�、�1s²2s²2p²�、�1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，原子半徑最大的是①

B.下列原子的價(jià)電子排布中，①3s²3p¹�、�3s²3p²�、�3s²3p³�、�3s²3p⁴，對(duì)應(yīng)的第一電離能最大的是③

C.某元素的逐級(jí)電離能(kJ/mol)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、

21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽離子是X^3＋

D. ①Na、K、Rb�、贜、P、As�、跲、S、Se　④Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增加而遞增的是④

下列描述中正確的是(　　)                                  

A．CS₂為V形的極性分子        B．的空間構(gòu)型為平面三角形

C．SO₃^2- 與CO₃^2-是等電子體     D．SiF₄和SO₃^2-的中心原子均為sp³雜化

下列物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型和分子空間構(gòu)型皆相同的是(　　)

A．CO₂和SO₂     B．CH₄和SiH₄     C．BF₃和PH₃    D．HCl和NH₄Cl

長周期元素周期表共有18個(gè)縱行，從左到右排為1～18列，即堿金屬是第一列，稀有氣體是第18列。按這種規(guī)定，下面說法不正確的是    (  )

  A．第9列元素中沒有非金屬

  B．第15列元素的原子最外層電子的排布是ns²np³

  C．最外層電子排布為ns²的元素都在第2列

  D．第10、11列元素分別處在d區(qū)和ds區(qū)

工業(yè)上由廢銅屑制硫酸銅晶體的流程如下：

（1）下列溶解銅屑的兩種方案中，方案二的優(yōu)點(diǎn)是       ▲         。（答兩點(diǎn)即可）

方案一：向銅屑中加入足量的濃硫酸并加熱。

方案二：向銅屑中加入少量的銀粉再加足量的稀硫酸并通入足量空氣。

（2）測(cè)定硫酸銅晶體（ CuSO₄·xH₂O）中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過以下實(shí)驗(yàn)步驟確定：

Ⅰ.稱取0.4820 g樣品置于小燒杯中，加入適量稀硫酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加BaCl₂到沉淀完全；

Ⅱ.過濾并洗滌沉淀；

Ⅲ.將盛有沉淀的濾紙包烘干并高溫灼燒，再轉(zhuǎn)入高溫爐中，一定溫度下反復(fù)灼燒到恒重，得到BaSO₄質(zhì)量為0.4660 g。

回答下列問題：

②
  計(jì)算CuSO₄·xH₂O中的x=     ▲    （要求寫出計(jì)算過程）。

②步驟Ⅲ中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會(huì)有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，若其他操作均正確，則x的測(cè)定結(jié)果將   ▲    （填“偏低”、“偏高”或“不變”）。

某同學(xué)對(duì)FeCl₃的氧化性以及FeSO₄的熱穩(wěn)定性進(jìn)行如下探究：

（1）查閱資料FeSO₄高溫分解，反應(yīng)方程式為： 2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑。

①用雙線橋標(biāo)出高溫分解FeSO₄制備Fe₂O₃反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目     ▲     。

②為收集SO₃并驗(yàn)證SO₂，應(yīng)將氣體依次通過浸沒在 ▲ 中的U型管、洗氣瓶中的 ▲ 和NaOH溶液。

（2）實(shí)驗(yàn)探究Fe³⁺的氧化性：向FeCl₃溶液中通入一定量的SO₂氣體，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色。

①淺綠色溶液中一定存在的離子有H⁺、Cl^-和   ▲   ，可能存在的微粒有  ▲   (填寫序號(hào))。

     A．Fe³⁺          B．Fe²⁺                C．SO₄^2-             D．H₂SO₃

②為確認(rèn)可能存在的微粒，應(yīng)選擇的試劑是  ▲   (填寫序號(hào))。

     A．稀硫酸      B．NaOH溶液        C．KSCN溶液        D．品紅溶液

在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，G的

水溶液是一種常用的漂白劑，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素。（反應(yīng)中生成的水和部分反應(yīng)條件未列出）

（1）畫出A中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖     ▲     。

（2）反應(yīng)②在點(diǎn)燃條件下的現(xiàn)象是     ▲     。

（3）H轉(zhuǎn)化為F的氫氧化物最好選擇的試劑是     ▲     。

（4）反應(yīng)③的離子方程式為     ▲     。

（5）反應(yīng)④的離子方程式為     ▲     。