如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說法正確的是

A．電源B極是正極

B．(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為1:2:2:2

C．欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO₃溶液

D．裝置(丁)中X極附近紅褐色不變

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為，

A．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K₂FeO₄被氧化

B．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn—2e^— +2OH^—= Zn(OH)₂

C．充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe(OH)₃ —3e^— + 5 OH^— = FeO + 4H₂O

D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

現(xiàn)有 0.4mol/L HA溶液和 0.2mol/L NaOH溶液等體積混合組成溶液。下列有關(guān)推斷正確的是

A．  若該溶液中HA電離能力大于A^-水解能力，則有

c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(HA)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B. 若該溶液中HA電離能力小于A^-水解能力，則有

c(A^-)＞c(HA)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C. 無論該溶液呈酸性還是堿性，都有

c(A^-)+ c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

D. 無論該溶液呈酸性還是堿性，

c(Na⁺)=c(A^-)+c(HA)

 下列說法正確的是

① pH＝2和pH＝1的HNO₃中c(H^＋)之比為1∶10

②Na₂CO₃溶液中c(Na^＋)與c(CO₃^2－)之比為2∶1

③同溫時(shí)，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的KCN溶液中由水電離的OH^－濃度后者大

④分別向100 mL 0.1 mol·L^－1的醋酸和10 mL 1.0 mol·L^－1的醋酸中加入KOH，恰好中和所需的KOH一樣多

A．①④         B．①③④       C．①②         D．①②③

常溫下，將0.1 mol·L^-1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L^-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于

A．1.7          B.2.0          C.12.0          D.12.4

將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說法正確的是：①鹽酸過量   ②氨水過量 ③恰好完全反應(yīng)  ④c (NH₄⁺) = c(Cl^－)  ⑤c (NH₄⁺) ＜ c(Cl^－) 

        A．①⑤         B．③④        C．②⑤         D．②④

下列水解的離子方程式正確的是

A．HS^－＋H₂OS^2-＋H₃O⁺         

B．Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃↓＋3H^＋

C．CO₃^2－＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－ 

D．NH₄^＋＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋

下列敘述的說法不正確的是

A．金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍      

B．用犧牲鋅塊的方法來保護(hù)船身

C．用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕    

D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

常溫下，用0.1000 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^－1HClO溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A．點(diǎn)①所示溶液中：c(ClO^－)＋c(OH^－)＝c(HClO)＋c(H^＋)

B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na^＋)＝c(HClO)＋c(ClO^－)

C．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na^＋)>c(OH^－)>c(ClO^－)>c(H^＋)

D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(HClO)>c(ClO^－)>c(H^＋)>c(Na^＋)>c(OH^－)

下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是

A．C₂H₄　CH₄   B． CO₂　H₂             C．C₆₀　C₂H₄    D．NH₃　HCl