下列離子方程式書寫正確的是

A．在NaClO溶液中通入過(guò)量SO₂氣體：ClO^-+H₂O+SO₂=HClO+HSO₃^-

B．用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe₂O₃+6H⁺ =2Fe³⁺ +3H₂O      

C．NaHCO₃與少量的Ca(OH)₂溶液反應(yīng)：Ca^2＋＋2OH^－＋2HCO₃^－ = CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2-

D．10mL0.5mol/L的明礬溶液與20mL0.5mol/LBa(OH)₂溶液混合反應(yīng)：3Ba²⁺ + 6OH^- +2Al³⁺ +3SO₄^2- = 3BaSO₄↓＋2Al(OH)₃↓

已知某有機(jī)物C₆H₁₂O₂能發(fā)生水解反應(yīng)生成A和B，B能氧化成C。若A、C都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C₆H₁₂O₂符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有（不考慮立體異構(gòu)）

A．3種                       B．4種                        C．5種                       D．6種

在混合體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問(wèn)題的解決，下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是

A．在含等物質(zhì)的量的FeBr₂、FeI₂的溶液中緩慢通入Cl₂：I^－、Br^－、Fe²⁺

B．在含等物質(zhì)的量的Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺的溶液中加入Zn：Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺、Fe²⁺

C．在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)₂、KOH的溶液中通入CO₂：KOH、Ba(OH)₂、BaCO₃、K₂CO₃

D．在含等物質(zhì)的量的AlO₂^－、OH^－、CO₃^2－溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO₂^－、Al(OH)₃、OH^－、CO₃^2－

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是

A．O₂和O₃的混合氣體共6.4g，其中所含氧原子數(shù)一定為0.4N_A

B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO與11.2LO₂混合后的體積約為22.4L

C．在反應(yīng)KClO₄+8HCl=KCl+4Cl₂↑+4H₂O中，每生成4molCl₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCl₂溶于1L水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5N_A

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO₂•3H₂O。

②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。

（1）160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　     　　。若要計(jì)算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個(gè)條件是　　　　　　                　　　　　　（用文字說(shuō)明）。

（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是　　　（選填序號(hào)）。

a．將SO₂氧化成SO₃，增強(qiáng)酸性；   b．稀釋ClO₂以防止爆炸；

c．將NaClO₃氧化成ClO₂

（3）吸收塔內(nèi)反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

吸收塔的溫度不能超過(guò)20℃，其目的是　　                                。

（4）在堿性溶液中NaClO₂比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是                                               。

（5）吸收塔中為防止NaClO₂被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H₂O₂外，還可以選擇的還原劑是　     　　（選填序號(hào)）。

a．Na₂O₂         b．Na₂S          c．FeCl₂      

（6）從濾液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是　　　　　（選填序號(hào)）。

a．蒸餾    b．蒸發(fā)濃縮   c．灼燒   d．過(guò)濾洗滌    e．冷卻結(jié)晶

要得到更純的NaClO₂•3H₂O晶體必須進(jìn)行的操作是　　　   　　    （填操作名稱）。

高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑，無(wú)論在實(shí)驗(yàn)室還是在化工生產(chǎn)中都有重要的應(yīng)用。

下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）。

（1）制備氯氣選用的藥品為：高錳酸鉀和濃鹽酸，相應(yīng)的離子方程式為：                     。

（2）裝置B的作用是                                                 ，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中可能發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象                                   。

（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入          。（選a或b或c）

（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將D中的少量溶液加入E中，振蕩E。觀察到的現(xiàn)象是                            。該現(xiàn)象       （填“能”或“不能”）說(shuō)明溴的非金屬性強(qiáng)于碘，原因是                                      。

苯酚是重要的化工原料，通過(guò)下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。

已知： 乙酸酐用AS表示，其結(jié)構(gòu)式為

（1）C中含有官能團(tuán)的名稱為            。

（2）寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式                    。

（3）寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式               。

（4）寫出反應(yīng)類型：①            ④               。

（5）下列可檢驗(yàn)阿司匹林樣品中混有水楊酸的試劑是          。

A. 三氯化鐵溶液      B. 碳酸氫鈉溶液      C.石蕊試液

（6）任意寫出一種符合下列條件的B的同分異構(gòu)體                              

(a)苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基

(b)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(c)苯環(huán)上的一溴代物有兩種

(d)加入NaHCO₃溶液能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。銅、鎳等金屬材料在現(xiàn)代社會(huì)中有著重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）銅在元素周期表中的位置為                           ，鎳的基態(tài)電子排布式為                       。

（2）在配離子[Ni(NH₃)₄]²⁺中，配體中N元素與它相鄰的C和O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>                ，這三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?u>             ；配體NH₃中N原子的雜化方式為           。

（3）據(jù)報(bào)道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注。該晶體的結(jié)構(gòu)可看作由鎂原子和鎳原子在一起進(jìn)行面心立方最密堆積，如圖，晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的鎳原子有      個(gè)，若已知晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，則該晶體的密度的數(shù)學(xué)表達(dá)式為           g•cm^-3（用a和N_A表示，只列式，可不用化簡(jiǎn)）。

高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。

（1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的流程如下圖所示：

①洗滌粗品時(shí)選用異丙醇而不用水的理由是：                                  。

②反應(yīng)I的化學(xué)方程式為                                                   。

③反應(yīng)II的離子方程式為                                                   。

④已知25℃時(shí)Fe(OH)₃的Ksp = 4.0×10^-38，反應(yīng)II后的溶液中c(Fe³⁺)=4.0×10^-5 mol/L,則需要調(diào)整pH=         時(shí)，開始生成Fe(OH)₃（不考慮溶液體積的變化）。

（2）由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時(shí)，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。

①加入飽和KOH溶液的目的是：                            。

②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉         （填“大”或“小”）。

（3）干法制備K₂FeO₄的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為         。

甲醇汽油是由10％一25％的甲醇與其他化工原料、添加劑合成的新型車用燃料，可達(dá)到國(guó)標(biāo)汽油的性能和指標(biāo)。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

Ⅰ、工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應(yīng)：CO（g）+2 H₂（g） CH₃ OH（g） △H=a kJ/mol，

下表是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：

（1）由表中數(shù)據(jù)判斷△H  a        0（填“>”、“=”或“<”）。

（2）某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)=0.5 mol·L^－1，則此時(shí)的溫度為           ⁰C。

（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：

①反應(yīng)從2 min到4 min之間，H₂的反應(yīng)速率為         。

②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為              。

③反應(yīng)在第2 min時(shí)改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是         （填序號(hào)）。

A．使用催化劑    B．降低溫度    C．增加H₂的濃度

（4）向容積相同、溫度分別為T₁和T₂的兩個(gè)密閉容器中均充入1 molCO和2 mol H₂，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2 H₂（g）   CH₃ OH（g）△H=a kJ/mol。恒溫恒容下反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)得體系中CO的百分含量分別為w₁和w₂；已知T₁<T₂，則

w₁       w₂（填序號(hào)）。

A．大于     B．小于     C．等于     D．以上都有可能

Ⅱ、甲醇在化學(xué)電源方面也有著重要應(yīng)用。寫出以甲醇為燃料，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式：                                              。