向盛有50 mL 1.00 mol/L HCl溶液的絕熱容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的最高測量溫度(T)的關(guān)系如圖所示，下列不正確的是

50ml 0.5mol·L^－1的鹽酸與50ml 0.55mol·L^－1的NaOH 溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題

對下列實驗的描述不正確的是

（1）欲量取20.00mL Na₂CO₃溶液，應(yīng)選用的儀器是_________________。
（2）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、____________________。
（3）在測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實驗中，稱量晶體和晶體受熱失去結(jié)晶水都是在______中（填儀器名稱）進行。

下列與實驗相關(guān)的做法正確的是

用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題

某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。
（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol· L^-1 鹽酸、0.55mol·L^-1 NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是__________、____________。
（2）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：

50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和反應(yīng)熱．回答下列問題：

某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用250 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體__________g。
（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母)：__________。

用右圖所示裝置進行中和熱測定實驗，請回答問題：
（1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是______，從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是______．
（2）使用補全儀器后的裝置進行實驗，取50mL0.25mol/LH₂SO₄溶液與50mL0.55mol/LNaOH溶液在小燒杯中進行中和反應(yīng)，三次實驗溫度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比熱容為4.18J/（g-℃），溶液的密度均為1g/cm³．通過計算可得中和熱△H=______，H₂SO₄與NaOH反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______．
（3）實驗中若用60mL0.25mol-L^-1H₂SO₄溶液跟50mL0.55mol-L^-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量______ （填“相等”、“不相等”），所求中和熱______ （填“相等”、“不相等”）；，若用50mL0.50mol-L^-1醋酸代替H₂SO₄溶液進行上述實驗，測得反應(yīng)前后溫度的變化值會______ （填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）．