常溫下，下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是

A．pH=13的溶液：SO32-、Na+、AlO2-

B．使甲基橙溶液變紅色的溶液：Na+、SO42-、HCO3-

C．在c(H+)=10-12mol/L的溶液：NH4+、Cl-、NO3-

D．加入足量Na2O2后的溶液：K+、Cl－、ClO-

常溫下，下列有關0.1mol·L-1 Na2CO3溶液的說法正確的是

A．升高溫度，促進CO32-水解，pH增大

B．離子濃度：c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

B．離子濃度：c(Na+)+c(H+) =c(HCO3－)+c(CO32-) +c(OH-)

D．離子濃度：c(Na+)> c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)> c(HCO3－)

下列電離或離子方程式正確的是

A．亞硫酸的電離方程為：H2SO3H++HSO3-

B．NaHS水解的離子方程式為：HS-+H2OH3O++S2-

C．氯化銨水解的離子方程式為： NH4+ +H2ONH3·H2O+H+

D．Na2CO3水解的離子方程式為：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是

（9分）根據(jù)下圖兩個裝置回答：

（1）甲圖是鹽橋電池，①Cu是 極，溶液a是 ，（寫化學式）；②負極的電極反應為 ；③鹽橋中Cl—移向 ，鹽橋起的作用是 。

（2）乙圖是電解池。①若e是食鹽水，則d極產(chǎn)物是 （寫化學式），c極附近滴入酚酞顯 色。②若用該裝置精煉銅，d極材料是 ，e是 （寫化學式）溶液。

（8分）在一定條件下，向下圖容器中加入一定量的A和B，發(fā)生反應：mA+nBpC達到平衡。

（1）若A、B、C都是氣體，增加砝碼，A的轉化率增大，則m+n p（填“>”、“<”或“=”）。

（2）若m=p、A、C是氣體，加入B活塞位置和C的濃度不變，則B為 態(tài)。

（3）若A、C是氣體，而且m+n=p，減少砝碼，平衡發(fā)生移動，則平衡是向 反應方向移動。

（4）設正反應是吸熱反應，達平衡時C的質量：絕熱容器 （填“>”、“<”“=”）傳熱容器。

（6分）用簡短的文字和方程式解答下列問題：

（1）Na2CO3溶液可做洗滌劑去除油污，而且熱的溶液去污效果更好。其原因是 。

（2）實驗室有兩瓶失去標簽且pH=3的溶液，已知它們是稀鹽酸和醋酸，請寫出區(qū)別它們的一種方法： 。

（11分）甲醇可作電池的原料，也會造成環(huán)境污染。請根據(jù)有關反應回答問題。

（1）以CH4和H2O為原料，通過下列反應可制備甲醇。

①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H =+206.0 kJ·mol－1

②CO(g)+2H2(g) CH3OH (g) △H=-129.0 kJ·mol－1

則CH4(g)+H2O(g) CH3OH (g)+H2(g)的△H= kJ·mol－1。

（2）將1.0 mol CH4(g)和2.0 mol H2O(g)通入容積為10 L的容器，在一定條件下發(fā)生反應①，測得在一定壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖。設100℃時達到平衡所需的時間為5 min，

則這時間段v(H2)= mol·L-1·min-1。

（3）在一定溫度下，將一定量CO和H2充入密閉容器發(fā)生反應②。達到平衡后，若壓縮容器體積至原來的，對平衡體系產(chǎn)生的影響是 （填序號）。

①c ( H2 )減小 ②CH3OH 的物質的量增加 ③新平衡時，減小，

④正反應速率加快，逆反應速率減慢 ⑤平衡常數(shù)K增大

（4）電解法可消除甲醇對水質造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。現(xiàn)用下圖裝置模擬上述過程，則：

①Co2+在陽極的電極反應式為 ；

②請完成除去甲醇的離子方程式：Co3++CH3OH+ = Co2++CO2↑+6H+

（10分）某海域海水一些化學成分如下表

已知：25℃時，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MgCO3)=6.8×10-6，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。

某化學小組同學欲在實驗制備MgCl2，并提取Zn。設計流程如下：

[假設①②過程溶液體積不變，忽略分離過程的損失]

（1）25℃時測得海水的pH為8.0，其原因是（寫離子方程式） 。

（2）下圖為溶液pH與對應的Zn2+、[Zn(OH)4]2-物質的量濃度的對數(shù)坐標圖。

請結合圖中數(shù)據(jù)回答：

試劑X的化學式為 ；由濾液F到沉淀C過程（一般認為離子濃度低于10-5mol/L就是沉淀完全），則調節(jié)的pH的范圍為 。

（3）同學們發(fā)現(xiàn)，把MgCl2溶液蒸發(fā)、灼燒所得的白色固體難溶解于水，于是認為其主要成分是MgO。你認為 （填“正確”、“不正確”），原因是（用化學方程式表示） 、 。

（4）由圖中c(Zn2+)計算Zn(OH)2的溶度積Ksp= 。

（7分）污雞凈的主要成分是KMnO4和H2C2O4，可用于洗滌有霉斑的衣物。某小組同學擬探究H2C2O4濃度對反應速率的影響。

實驗儀器

I．實驗原理

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。

II．實驗設計

（1）【方案一】測量氣體產(chǎn)物：在相同溫度下，利用下圖裝置，測定不同濃度H2C2O4溶液與KMnO4反應產(chǎn)生相同體積CO2所需的時間（忽略CO2溶解性的影響）。下圖方框中應選擇 （填編號）儀器組裝量氣裝置，限選以下儀器：

①廣口瓶、②雙孔塞、③水槽、④橡膠管、⑤導管、⑥量筒、⑦秒表。

（2）【方案二】觀察反應現(xiàn)象：在其它相同條件下，測定不同濃度H2C2O4溶液與等體積等濃度KMnO4溶液混合后，溶液褪色所需的時間。擬定實驗數(shù)據(jù)：

表中①、②處的數(shù)據(jù)分別是 、 。

III．討論與交流

（3）小組同學在處理一系列的實驗數(shù)據(jù)時，發(fā)現(xiàn)速率（v）-時間（t）曲線如下圖所示。他們認為：0~t時間內，速率變快的可能原因是 。

（4）實驗室常用KMnO4標準溶液滴定某濃度草酸。KMnO4溶液置于 （填儀器名稱）中，判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是 。若滴開始時，滴定管中有氣泡，滴定結束時氣泡消失，則測定結果 （填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。