下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是

（14分）水楊酸甲酯對多種細(xì)菌的繁殖和黏附有抑制作用，也是安全、有效的植物生長調(diào)節(jié)劑。實驗室制備水楊酸甲酯裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)原理：

實驗步驟：

①在干燥的三頸燒瓶中入7.0g水楊酸、30mL（0.64moL）甲醇、3mL濃H2SO4和2～3片碎瓷片，在85～95 ℃下加熱回流（如圖甲）；

②1.5h后將回流裝置改為蒸餾裝置，水浴加熱（如圖乙）；

③余下的反應(yīng)液冷卻至室溫，依次用水、碳酸鈉溶液和水洗滌，后再分離（如圖丙）；

④分出的產(chǎn)物加入少量無水CaCl2固體，靜置片刻后過濾，

⑤對濾液蒸餾純化，收集221～224℃餾分，得水楊酸甲酯6.1g。

⑥其它量不變，改用2mL濃H2SO4 重復(fù)上述操作，得水楊酸甲酯5.5g.

回答下列問題：

（1）甲中所用三頸燒瓶應(yīng)選用 ，

A、100mL B、150mL C、250mL D、500mL

（2）整個實驗兩次用到蒸餾裝置，第一次用蒸餾裝置的目的是： 。

（3）步驟③中所用到的玻璃儀器的名稱是 ；

（4）本實驗甲醇要過量，其目的是 ，

（5）步驟③要進(jìn)行兩次水洗，如果沒有進(jìn)行第二次水洗，可能的后果是 。

（6）濃H2SO4的用量為3mL時，水楊酸甲酯的產(chǎn)率是 ，

（7）該實驗中，濃硫酸主要表現(xiàn)了 性質(zhì)。

（14分）過氧化鈣（CaO2）是一種白色粉末，微溶于水。加熱至350°C左右開始分解，與水或酸能反應(yīng)生成H2O2。應(yīng)用于處理含重金屬離子的廢水，治理赤潮。其制備過程如下圖所示

請回答下面的問題：

（1）CaO2的電子式___________

（2）制取CaO2·8H2O的原理是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表達(dá)）： ，其中H2O2體現(xiàn) 性質(zhì)。

（3）沉淀過程中加氨水的作用________________________________

（4）沉淀反應(yīng)需用冰水浴控制溫度，原因是_____________（寫出兩種）

（5）CaO2受熱分解的化學(xué)方程式： 。

（6）CaO2質(zhì)量百分百含量的測定：稱取0.8000g樣品用硫酸溶解，再用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗40.00 mLKMnO4溶液，則CaO2的含量為_________

（7）CaO2可以使廢水中的Mn2+變成MnO2沉淀而除去，用離子方程式表達(dá)其原理 。

（15分）研究碳及其化合物有重要意義。

（1）科學(xué)家用CO2和H2生產(chǎn)甲醇做燃料。

已知：甲醇的燃燒熱ΔH= -726.5kJ/mol；氫氣的燃燒熱ΔH= -285.8kJ/mol；

則常溫常壓下，CO2(g)和H2(g)反應(yīng)生成CH3OH(l)的熱化學(xué)方程式 。

（2）460℃時，在4L密閉容器中充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定條件下反應(yīng)，測得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖所示。

①從反應(yīng)開始到3min時，H2O(g)的平均反應(yīng)速率 ，

②下列措施中既能加快反應(yīng)速率又能使H2的轉(zhuǎn)化率增大的是 ，

A、使用更有效的催化劑

B、在原容器中再充入1mol CO2

C、在原容器中再充入1mol He

D、縮小容器的體積

E、將甲醇及時分離出來

③若該反應(yīng)的焓變?yōu)棣�H，則下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

④該條件下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為 。

（3）科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，還可以用電催化法將CO2還原為碳?xì)浠�合物。原理如下圖所示（電解質(zhì)溶液是一種鉀鹽）。若CxHy為C2H4，則該原理的總反應(yīng)式為為： 。

（4）已知

①25℃時，測得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，則c(HCN)/c(CN-)=_________。

②向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________________。

利用硫酸工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過量，目的是：①提高鐵的浸出率，②__________________。

（2）“還原”是將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，同時FeS2被氧化為SO42－，該反應(yīng)的離子方程式為____________.

（3）為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。

實驗步驟為：準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過量SnCl2，再加HgCl2除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，有關(guān)反應(yīng)方程式如下：

2Fe3++Sn2++6Cl-===2Fe2++SnCl

Sn2++4Cl-+2HgCl2=== SnCl+Hg2Cl2↓

6Fe2++ Cr2O+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O

①若SnCl2不足量，則測定的Fe3＋量__________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。

②若不加HgCl2，則測定的Fe3＋量偏高，其原因是_____________。

（4）①可選用______________(填試劑)檢驗濾液中含有Fe3＋。產(chǎn)生Fe3＋的原因是_________________(用離子反應(yīng)方程式表示)。

②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的，pH見下表：

實驗可選用的試劑有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟：

a．氧化：__________________________；

b．沉淀：_____________________；

c．分離，洗滌；

d．烘干，研磨。

銅族元素包括Cu、Ag、Au，其單質(zhì)均為面心立方晶體。

（1）基態(tài)Au原子有 個未成對電子，Cu2＋的電子排布式為 ，向Cu2＋溶液中加入足量的氨水后，再加入無水乙醇，可析出一種配合物，其中N原子的雜化軌道類型為______________，該配合物的顏色為 。

（2）Cu2O是一種共價型化合物，其立方晶胞內(nèi)：氧原子分別位于立方體的頂點和體心，則該晶胞中有個銅原子，其中氧原子的配位數(shù)為 。

（3）釔鋇銅氧超導(dǎo)體的理想晶胞如圖所示，其化學(xué)式為： ，該晶體中Y為+3，Ba為+2，銅為+2、+3，則銅元素中+2價銅的百分含量為 ；Y的價電子排布式為4d15s2，則Y在周期表的位置： ，

（4）已知Ag的晶胞參數(shù)a＝0.408 nm，列式表示Ag單質(zhì)的密度_________g·cm－3(不必計算出結(jié)果)。

Ⅰ．(5分)15克有機(jī)物A完全燃燒只生成22克CO2和9克H2O。試求：

（1）該有機(jī)物的最簡式 。

（2）符合該最簡式的A物質(zhì)有多種，則它們之間的關(guān)系 （填序號）

A、一定互為同系物

B、一定互為同分異構(gòu)體

C、等質(zhì)量的它們完全燃燒耗氧量相同

D、等物質(zhì)的量的它們完全燃燒耗氧量相同

（3）若A的相對質(zhì)量為90，且兩分子A能反應(yīng)形成六元環(huán)狀酯，則A的結(jié)構(gòu)簡式為 。

Ⅱ．PTT優(yōu)異性能，能作為紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應(yīng)用。其合成路線可設(shè)計為：

其中A、B、C均為鏈狀化合物，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C不含甲基，1mol C可與足量鈉反應(yīng)生成22.4 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為 ，

C的名稱（系統(tǒng)命名） 。

（2）由物質(zhì)C與D反應(yīng)生成PTT的化學(xué)方程式為 。

（3）請寫出以有機(jī)物甲為主要原料（無機(jī)試劑任用）制備CH3CH(OH)COOH的合成路線流程圖（須注明反應(yīng)條件）。

已知：

（合成路線常用的表示方式為：MN……目標(biāo)產(chǎn)物）

下列說法不正確的是

A．2014年德美科學(xué)家因開發(fā)超分辨率熒光顯微鏡獲諾貝爾化學(xué)獎，使光學(xué)顯微鏡分辨率步入了納米時代。利用此類光學(xué)顯微鏡可以觀察活細(xì)胞內(nèi)蛋白質(zhì)等大分子。

B．利用外接直流電源保護(hù)鐵質(zhì)建筑物，屬于電化學(xué)中犧牲陽極的陰極保護(hù)法

C．鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料

D．分類方法、統(tǒng)計方法、定量研究、實驗方法和模型化方法等是化學(xué)研究的常用方法

下列說法正確的是

A．試管、燒杯、表面皿、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶都能用酒精燈加熱

B．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH試紙上，然后與比色卡對照，可測定新制氯水的pH值

C．用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、葡萄糖和淀粉三種溶液

D．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸，滴定管尖嘴部分在滴定前無氣泡，滴定終點時出現(xiàn)氣泡，則測定結(jié)果將偏大

X、Y、Z、M、W五種短周期元素。X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如下表，且W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是

A．原子半徑：W＞Y＞Z＞M＞X

B．X、Y、Z 三種元素形成的化合物中可能既有離子鍵又有共價鍵

C．W分別與M、Z元素形成的化合物WM4、WZ2都是原子晶體

D．X分別與Y、Z、M、W形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM，沸點X2Z＞XM