中和滴定是一種操作簡單，準確度高的定量分析方法．實際工作中也可利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進行類似的滴定分析，這些滴定分析均需要通過指示劑來確定滴定終點，下列對幾種具體的滴定分析（待測液置于錐形瓶內(nèi)）中所用指示劑及滴定終點時的溶液顏色的判斷不正確的是（　　）

A．用標準酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測量其濃度：KMnO4--紫紅色

B．利用“Ag++SCN-═AgSCN↓”原理，可用標準KSCN溶液測量AgNO3溶液濃度：Fe（NO3）3--紅色

C．利用“2Fe3++2I-═I2+2Fe2+”，用FeCl3溶液測量KI樣品中KI的百分含量：淀粉--藍色

D．利用OH-+H+═H2O來測量某鹽酸溶液的濃度時：酚酞--淺紅色

某學生用0.1mol/L的KOH標準溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作分解為如下幾步：
A．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）______；
（2）上述B步驟操作的目的是______；
（3）上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是______；
（4）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是______；
（5）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是______．

傳統(tǒng)的定量化學實驗受到計量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高．DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)（由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成）因為可以準確測量溶液的pH等而在中和滴定的研究中應(yīng)用越來越廣泛深入．


（1）某學習小組利用DIS系統(tǒng)探究強堿和不同酸的中和反應(yīng)，實驗過程如下：
①分別配制0.1000mol/L的NaOH、HCl、CH₃COOH溶液備用．
②用0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定10.00mL0.1000mol/L的HCl和CH₃COOH溶液，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器．
③由計算機繪制的滴定曲線如圖一：
兩曲線圖起點不同的原因是______；兩曲線圖中V₁______V₂ （填“＞”、“=”或“＜”）
（2）另一個學習小組利用DIS系統(tǒng)測定某醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度，以測量溶液導(dǎo)電能力來判斷滴定終點，實驗步驟如下：
①用______（填儀器名稱）量取20.00mL醋酸溶液樣品，倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)．如果錐形瓶中含有少蒸餾水，是否會影響測量結(jié)果______（填“是”、“否”、“不能確定”）．向錐形瓶中滴加0.1000mol/L的NaOH溶液，計算機屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入NaOH溶液體積關(guān)系的曲線圖（見圖二）．
②醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為______．
③圖中b點時，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是______．
④若圖中某一點pH等于8，則c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）的精確值為______ mol/L．

茶是我國人民喜愛的飲品，其中含有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測定茶葉中含有450種以上的有機成分與15種以上的元素．某化學研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設(shè)計了探究實驗方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響）
步驟1：稱取500克干燥的茶葉，置于通風櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細后移入燒杯中，然后將200mL 1mol?L^-1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌．
步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為6～7左右，使鋁、鐵的氫氧化物完全沉淀，再加熱煮沸30min，加入7.95g無水碳酸鈉，充分攪拌，待沉淀完全后，過濾，洗滌，過濾后得到濾液和沉淀．
步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500mL，取其中的20.00mL溶液以甲基橙作指示劑，用0.1000mol．L^-1的HCl標準溶液滴定，終點時消耗鹽酸的體積為20.00mL，計算結(jié)果．請回答下列問題：
（1）步驟 1中，使茶葉灰化需要三角架、泥三角、酒精噴燈、______、______等儀器．
（2）步驟2中，判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是______．
（3）步驟3中，滴定操作時，眼睛注視______．被滴定的20mL濾液中 CO₃^2-的物質(zhì)的量為______mol，原茶葉中鈣離子的質(zhì)量分數(shù)為______．

（1）下面所列的是中學化學實驗室中幾種常見的儀器：容量瓶、酸式滴定管、堿式滴定管、溫度計、量筒、托盤天平、普通漏斗、玻璃棒、燒杯．
①若要進行中和滴定實驗，還缺少的玻璃儀器是______．
②若要用碳酸鈉固體配制一定物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液，還缺少的玻璃儀器是______．
（2）某學生往一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種溶液（一種溶液只加一次）：
A．KI溶液  B．淀粉溶液  C．NaOH溶液  D．稀H₂SO₄  E．氯水．
發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：無色→棕黃色→藍色→無色→藍色．
依據(jù)溶液顏色的變化，判斷加入以上藥品的順序是（填寫序號）______．
（3）眾所周知，氫氣燃燒生成水．然而，資料表明，氫氣燃燒時除生成水外，還生成另一產(chǎn)物．某同學用如圖所示的實驗裝置，驗證該產(chǎn)物的存在．實驗步驟及現(xiàn)象如下：制H₂、驗純，將火焰對著冰塊．


①在小燒杯內(nèi)加入用硫酸酸化的稀KI淀粉溶液，將小燒杯放在冰塊下方，
觀察到燒杯中溶液由無色變成了藍色．
②在另一個小燒杯內(nèi)加入用硫酸酸化的稀KMn0₄溶液，將小燒杯放在冰塊下方，觀察到燒杯中溶液變成了無色．請你寫出另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式：______；
由上述實驗中可以歸納出該產(chǎn)物的化學性質(zhì)有______．

新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化．某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式為：



下列說法正確的是（　�。�

A．上述反應(yīng)為取代反應(yīng)

B．滴定時可用淀粉溶液作指示劑

C．滴定時應(yīng)劇烈振蕩錐形瓶

D．脫氫維生素C的分子式為C6H5O6

中和滴定實驗：
（1）取體積相同（25mL）的兩份0.10mol/LNaOH溶液，將其中一份放在空氣中一段時間后，溶液的pH______（填“增大”“減小”或“不變”）．用已知濃度的鹽酸中和上述兩份溶液．若中和放在空氣中一段時間后的那份溶液消耗鹽酸的體積為V_A，中和另一份溶液消耗鹽酸的體積為V_B，則①以甲基橙為指示劑V_A和V_B的關(guān)系是______．②以酚酞為指示劑時，V_A和V_B的關(guān)系是______．
（2）某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作
A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液
B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙
C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為C的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記下開始讀數(shù)為V₁
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數(shù)V₂
回答下列各問題：
①正確操作步驟的順序是（用字母填寫）______→______→______→D→______．
②滴定前或滴定后讀數(shù)時應(yīng)注意______．
③E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是______．
④D步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到______，尖嘴部分應(yīng)______．
⑤滴定終點時顏色變化是______．
⑥若酸式滴定管不用標準硫酸潤洗，在其它操作均正確的前提下，會使測定結(jié)果（指燒堿的純度）______（指偏高、低或不變）
⑦該燒堿樣品純度的計算式為______．

室溫下，用0.100mol/L NaOH 溶液分別滴定20.00mL 0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定
曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

A．Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B．V（NaOH）=10.00 mL 時 c(CH3COO) c(CH3COOH) ＞1

C．pH=7時，兩種酸所用NaOH溶液的體積相等

D．V（NaOH）=20.00 mL 時，c（Cl-）＜c（CH3COO-）

我國生活飲用水水質(zhì)標準規(guī)定錳元素不得超過0.1mg/L．水體中的錳主要以Mn2+存在，可通過放大反應(yīng)法測定自來水中Mn²⁺的含量，根據(jù)下列測定步驟回答問題．
步驟一：配制500mL0.10mol/L硫代硫酸鈉 （Na₂S₂O₃）標準溶液．
（1）需要稱取______g硫代硫酸鈉固體，配制過程中，必須用到的玻璃儀器有______，下列操作會使所配溶液濃度偏低的是______ （填下列選項的字母序號）．
A．稱取硫代硫酸鈉固體時，將硫代硫酸鈉固體放在托盤天平右盤
B．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
C．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
D．定容時俯視刻度線
E．定容時，不小心加水超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余的水
步驟二：取50.0mL自來水樣品放入錐形瓶中，加入適量H₂ SO₄酸化，然后加入過量的KIO₄，發(fā)生反應(yīng)
2Mn²⁺+5IO₄^-+3H₂O═2MnO₄^-+5IO₃^-+6H⁺多余的KIO₄通過加入掩蔽劑來消除干擾．再加入足量的KI溶液，使之與上述反應(yīng)生成的MnO₄^-，IO₃^-反應(yīng)，制得待測液．
（2）加入足量的KI溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別是：2MnO₄^-+10I^-+16H⁺═2Mn²⁺+5I₂+8H₂ O、______
步驟三：用稀釋至0.0010mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定上述待測液，發(fā)生反應(yīng)：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+NaS₄O₆
達到滴定終點時消耗Na₂S₂O₃溶液12.00mL
（3）滴定操作時，用______作指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象為______，測得自來水樣品中錳元素的含量為______mg/L，該自來水不符合我國生活飲用水水質(zhì)標準．

草酸晶體的組成可表示為H₂C₂O₄?xH₂O，為測定x值，進行下列實驗．
①稱取m g草酸晶體，配成100.0mL溶液．
②取25.0mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為c mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定．滴定時，所發(fā)生反應(yīng)為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
請回答下列問題：
（1）實驗①中為了配制準確濃度的草酸溶液，所需要的實驗儀器主要有：天平（含砝碼）、燒杯、藥匙和______、______、______．
（2）在實驗②中，滴定時KMnO₄溶液應(yīng)裝在______式滴定管中，錐形瓶中______（填“需要”或“不需要”）滴加指示劑．
（3）在滴定過程中，目光應(yīng)注視______．
（4）若滴定時，滴定前后兩次讀數(shù)分別為amL和bmL，因此計算出草酸晶體x值為______．
（5）若讀取讀數(shù)a時仰視，讀取讀數(shù)b時俯視，則所測x值______（填“偏大”、“偏 小”或“不變”）．