（16分）工業(yè)常用燃料與水蒸氣反應(yīng)制備H2和CO， 再用H2和CO合成甲醇。

（1）制取H2和CO通常采用：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H＝+131.4 kJ·mol1，下列判斷正確的是 。

a．該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量

b．標準狀況下，上述反應(yīng)生成1L H2氣體時吸收131.4 kJ的熱量

c．若CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(1) △H＝－QkJ·mol1，則Q＜131.4

d．若C(s)+CO2(g)2CO(g) △H1；CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H2則：△H1+△H2＝+131.4 kJ·mol1

（2）甲烷與水蒸氣反應(yīng)也可以生成H2和CO，該反應(yīng)為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

已知在某溫度下2L的密閉絕熱容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸氣，測得的數(shù)據(jù)如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：

①0 min~2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為 。

②達平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率為 。在上述平衡體系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol 水蒸氣，達到新平衡時H2的體積分數(shù)與原平衡相比 （填“變大”、“變小”或“不變”），可判斷該反應(yīng)達到新平衡狀態(tài)的標志有______。（填字母）

a．CO的含量保持不變

b．容器中c(CH4)與c(CO)相等

c．容器中混合氣體的密度保持不變

d．3ν正（CH4）=ν逆（H2）

（3）合成甲醇工廠的酸性廢水中含有甲醇（CH3OH），常用向廢液中加入硫酸鈷，再用微生物電池電解，電解時Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，達到除去甲醇的目的。工作原理如下圖（c為隔膜，甲醇不能通過，其它離子和水可以自由通過）。

①a電極的名稱為 。

②寫出除去甲醇的離子方程式 。

③微生物電池是綠色酸性燃料電池，寫出該電池正極的電極反應(yīng)式為 。

（17分）工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，還含有少量NH4+、Fe3＋、AsO43－、Cl－。為除去雜質(zhì)離子，部分操作流程如下：

請回答問題：

（1）用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，硫酸的濃度為4.9g·L－1，則該溶液中的pH約為 。

（2）NH4+在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在�，F(xiàn)有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液中c(NH4＋)恰好是NH4Cl溶液中c(NH4＋)的2倍，則c[(NH4)2SO4] c(NH4Cl)（填：＜、=或＞）。

（3）隨著向廢液中投入生石灰（忽略溶液溫度的變化），溶液中_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2~3時，大量沉淀主要成分為CaSO4·2H2O[含有少量Fe(OH)3]，提純CaSO4·2H2O的主要操作步驟：向沉淀中加入過量 ，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、 。

（5）25℃, H3AsO4電離常數(shù)為K1=5.6×10－3，K2=1.7×10－7，K3=4.0×10－12。當溶液中pH調(diào)節(jié)到8~9時，沉淀主要成分為Ca3(AsO4)2。

①pH調(diào)節(jié)到8左右Ca3(AsO4)2才開始沉淀的原因是 。

②Na3AsO4第一步水解的平衡常數(shù)數(shù)值為： 。

③已知：AsO43－+2I－+2H+= AsO33－+I2+H2O ，SO2+I2+2H2O=SO42－+2I－+4H+ 。上述兩個反應(yīng)中還原性最強的微粒是 。

（20分）氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學用該原理在實驗室探究硝酸的制備和性質(zhì)，設(shè)計了如下圖所示的裝置。

（1）若分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol·L－1，配制該濃度的氨水100mL，用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、 。

（2）甲裝置不需要加熱即能同時產(chǎn)生氨氣和氧氣，燒瓶內(nèi)固體X的名稱為 。

（3）乙裝置的作用是 ；寫出受熱時丙裝置發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 。

（4）當戊中觀察到 現(xiàn)象，則說明已制得硝酸。某同學按上圖組裝儀器并檢驗氣密性后進行實驗，沒有觀察到此現(xiàn)象，請分析實驗失敗的可能原因 。如何改進裝置 。

（5）改進后待反應(yīng)結(jié)束，將丁裝置倒立在盛水的水槽中，會觀察到的現(xiàn)象是 ；為測定試管丁內(nèi)硝酸溶液的濃度，從中取10mL溶液于錐形瓶中，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定。滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處有少量氣泡，請選擇排出氣泡的正確操作是 。

選做（12分）【化學——化學與技術(shù)】煤炭被人們譽為黑色的“金子”，它是人類使用的主要能源之一。為了提高煤的利用率，減少有害氣體的排放，人們采取了各式各樣的方法。

（1）煤的氣化和液化可以提高煤的利用率。煤的氣化技術(shù)的主要產(chǎn)物是 。煤的液化技術(shù)又分為直接液化和間接氧化。將煤隔絕空氣加強熱得到焦爐氣、煤焦油及焦炭等產(chǎn)品的技術(shù)稱為 。

（2）煤在燃燒前、后及燃燒過程中均可采取措施減少有害氣體的排放。

①在燃燒前，可以采用微生物脫硫技術(shù)。原理如下：

上述過程中Fe2+的作用為 。寫出Fe2+Fe3+的離子方程式 。

②煤在燃燒時，進行脫硫處理，常采用 燃燒技術(shù)，在把煤和脫硫劑加入鍋爐燃燒室，使煤與空氣在流化過程中充分混合、燃燒，起到固硫作用。常用脫硫劑的主要化學成分為 （填化學式）。

③煤在燃燒后，煙氣凈化常采用除塵技術(shù)和脫硫、脫硝技術(shù)。濕法脫硫、脫硝技術(shù)中將煙氣通入 設(shè)備，用石灰水淋洗。

選做（12分）【化學——物質(zhì)的結(jié)構(gòu)】在元素周期表中，除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物。氫化物晶體的結(jié)構(gòu)有共價型和離子型之分。

（1）氨氣是共價型氫化物。工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu(NH3)2]Ac}的混合液來吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO簡寫為Ac）。反應(yīng)方程式為：[Cu(NH3)2]Ac+ CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac

①請寫出基態(tài)Cu原子的電子排布式 。

②氨水溶液中各元素原子的電負性從大到小排列順序為 。

③醋酸分子中的兩個碳原子，甲基（—CH3）碳和羧基（—COOH）碳的雜化方式分別是 。

④生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化學鍵類型有 。

a.離子鍵 b.配位鍵 c.σ鍵 d.π鍵

（2）某離子型氫化物化學式為XY2，晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中6個Y原子（○）用阿拉伯數(shù)字1~6標注。

①已知1、2、3、4號Y原子在晶胞上、下面上。則5、6號Y原子均在晶胞 。（填“側(cè)面”或“內(nèi)部”）

②XY2晶體、硅烷晶體和固態(tài)氨3種氫化物熔沸點高低順序正確的是 。

a．XY2晶體>硅烷晶體>固態(tài)氨 b．XY2晶體>固態(tài)氨>硅烷晶體

c．固態(tài)氨>硅烷晶體>XY2晶體 d．硅烷晶體>固態(tài)氨>XY2晶體

選做【化學——有機化學】（12分）1-對甲苯基-3-苯基-2-丙烯-1-酮（以下用M表示）是一種常見的工業(yè)原料，其結(jié)構(gòu)簡式為：，工業(yè)上合成M線路如下（反應(yīng)中生成的小分子已略去）：

已知：在稀堿作用下，兩分子的醛或酮可以互相作用，其中一個醛（或酮）分子中的α-氫加到另一個醛（或酮）分子的羰基氧原子上，其余部分加到羰基碳原子上，生成一分子β-羥基醛或一分子β-羥基酮。

請回答下列問題：

（1）有機物B的名稱為 。

（2）物質(zhì)A、C的關(guān)系為 。

a．同系物 b．同分異構(gòu)體

c．同素異形體 d．分子式相差1個CH2

（3）①~④反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的有 。

（4）反應(yīng)②的化學方程式為 。

（5）的同分異構(gòu)體有許多。能與NaHCO3反應(yīng)，且含有聯(lián)苯基（上1個氫原子被取代）的同分異構(gòu)體共有 種。

【改編】列與有機物的結(jié)構(gòu)．性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是

A．乙烯通入酸性KMn04溶液中，紫色褪去，是因為發(fā)生了加成反應(yīng)

B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物

C．葡萄糖．果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體

D．可用熱的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸雜質(zhì)

下列有關(guān)實驗原理、操作及安全知識的敘述，正確的是

A．不慎將苯酚固體粉末沾在皮膚上，立即用大量熱水（＞65℃）沖洗

B．在用標準鹽酸滴定未知濃度NaOH溶液時，滴定前，酸式滴定管尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失，會使測定結(jié)果偏低

C．把玻璃管插入橡膠塞孔時，可用厚布護手，緊握用水濕潤的玻管，緩慢旋進塞孔中

D．銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液、硫酸溶液、氯水在實驗室里均不宜長期放置

【原創(chuàng)】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．3.5mol/L的NaNO2溶液含有NO2-數(shù)目為3.5NA

B．標準狀況下，0.672L CO2分子中共價鍵數(shù)目為0.12 NA

C．1 L 0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液中HCO3-數(shù)目為0.1 NA

D．4.8gCH3OH含有-OH數(shù)目為0.1 NA

密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，下列說法正確的是

A．一定溫度下，壓縮容器體積，則正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

B．若v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)，則該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C．升高溫度，重新達到平衡時，增大

D．使用催化劑，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大