(13分)二氧化氯(ClO2)是目前國際上公認的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，其熔點為－59 ℃，沸點為11.0 ℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60 ℃時反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。

（1）A裝置必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、__________。

（2）B裝置必須放在冰水浴中，其原因是______________________________。

（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO23H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。NaClO2的溶解度曲線如圖

獲得NaClO2晶體的操作步驟為：

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；

②趁熱過濾；

③ ；

④在55℃干燥，得到成品。

（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的濃度，進行了下列實驗：

步驟1：準確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100.00 mL試樣，量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑，用c mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定至終點。重復(fù)2次，測得消耗Na2S2O3溶液平均值為V2 mL(已知2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI)。

①配制100 mL c mol·L－1 Na2S2O3標準溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：_______。

②若步驟2所得溶液放置時間太長，則測定結(jié)果____________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)

③ClO2溶液的濃度為________ g·L－1(用含字母的代數(shù)式表示)。

(16分)有機化工原料1,4-二苯基-1,3-丁二烯及某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：

已知：

Ⅰ．（R、R`表示烴基）

Ⅱ．

Ⅲ．

Ⅳ.

（1）抗結(jié)腸炎藥物有效成分分子中的含氧官能團名稱是 。

（2）D的結(jié)構(gòu)簡式是_______________

（3）寫出F與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）下列說法正確的是________(填選項字母)。

A．④的反應(yīng)條件X和⑤的反應(yīng)條件Y完全相同

B．①②④⑤反應(yīng)類型相同

C．G不可以發(fā)生縮聚反應(yīng)

D．設(shè)計D→E和F→G兩步反應(yīng)的目的是防止酚羥基被氧化

（5）檢驗有氯原子的方法是 。

（6）③的化學(xué)方程式是 。

（7）1,4-二苯基-1,3-丁二烯有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。

a．結(jié)構(gòu)中有兩個苯環(huán)，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)

b．苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種

c．其核磁共振氫譜有3種峰，峰面積之比為3∶2∶2

(16分) 研究發(fā)現(xiàn)銅具有獨特的殺菌功能, 能較好地抑制病菌的生長�，F(xiàn)有工業(yè)上由輝銅礦石(主要成分Cu2S)的冶煉銅兩種方案：

Ⅰ 火法煉銅在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為:

①2Cu2S+3O2＝2Cu2O+2SO2 ②2Cu2O+Cu2S＝ 6Cu+SO2↑

此方案的尾氣可以用表中方法處理

Ⅱ“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦(主要成分FeS2)氧化為Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增強；利用Fe2(SO4)3作氧化劑溶解輝銅礦石，溶液酸性又進一步增強，過濾未溶解完的輝銅礦石，在濾液中加入足量的鐵屑，待反應(yīng)完全后過濾出銅和剩余的鐵屑，得溶液Xml（設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)，不考慮溶液離子水解）。其流程如圖：

（1）Ⅱ相對于Ⅰ的優(yōu)點是______________________________。(說一點即可)

（2）Ⅰ中反應(yīng)2Cu2O+Cu2S＝ 6Cu+SO2↑氧化劑是________

（3）已知CO的燃燒熱283. 0 kJ·mol-1，寫出S(g)與O2(g)反應(yīng)生成SO2(g)的熱化學(xué)方程式___________。

（4）若用Ⅰ中方法2吸收尾氣，則開始時陽極的電極反應(yīng)式為________________。

（5）寫出Ⅱ中黃鐵礦氧化過程的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________

（6）假設(shè)Ⅱ中每一步都完全反應(yīng)，消耗掉標況下空氣5×22.4VL（氧氣體積分數(shù)為20%），則所得c(Fe2+)=________________（可以寫表達式）。

下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是

A．用飽和硫酸銨溶液沉淀蛋白質(zhì)

B．用生石灰干燥氨氣

C．用鋁制的容器盛裝濃硫酸

D．用飽和碳酸鈉溶液收集實驗室制取的乙酸乙酯

氰化氫（HCN）主要應(yīng)用于電鍍業(yè)，其制備的化學(xué)方程式為：C2H4+NH3=HCN+CH4+H2，下列說法不正確的是

A．C2H4分子中所有原子共平面 B．C2H4既作氧化劑，又作還原劑

C．HCN分子中既含σ鍵又含π鍵 D．轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成2.24L H2

下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

下列有關(guān)(NH4)2Fe(SO4)2溶液的敘述正確的是

A．該溶液中，Na+、H+、Cl－、NO3－可以大量共存

B．和新制氯水反應(yīng)的離子方程式：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－

C．加入NaOH溶液至Fe2+剛好沉淀完全的離子方程式： Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓

D．離子濃度關(guān)系：c(SO42－) = c(NH4+ )＞c(Fe2+ )＞c(H+ )＞c(OH－)

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，N表示粒子數(shù)。下列說法正確的是

A．0.1 mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NA

B．將1molCl2通入到水中，則N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－)＝2[NA—N(Cl2)]

C．一定條件下，0.1 mol SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D．電解精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)目為0.2NA時，陽極質(zhì)量減少6.4g

25℃時，將pH均為2的HCl與HX的溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A．稀釋前，c(HX)=0.01 mol/L B．稀釋10倍，HX溶液的pH＝3

C．a(chǎn)、b兩點：c(X－)>c(Cl－) D．溶液的導(dǎo)電性：a>b

已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) H＝– 41 kJ/mol，相同溫度下，在體積均為2L的三個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列說法中，不正確的是

A．若容器①中反應(yīng)10min達到平衡，0至10min時間內(nèi)，用CO表示的平均反應(yīng)速率υ(CO)=4.0×10－2 mol/(L·min)

B．容器③中，開始時υ(CO)生成>υ(CO)消耗

C．達平衡過程體系能量的變化：Q1=4Q2

D．平衡時，①與②容器中CO的體積分數(shù)相等