（18分）X、Y、Z、W、E五種短周期元素在元素周期表的位置如圖。其中W的原子序數(shù)是Y的2倍。

（1）能證明X、Z兩元素非金屬性強(qiáng)弱的離子方程式為

（2）一定條件下，在恒容容器中，充人一定量的WY2 (g)和XY (g)，發(fā)生反應(yīng)：

時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：

①若溫度升高到 T2℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.64，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

②其他條件不變，若該反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)XY的轉(zhuǎn)化率a2______a1（T1℃時(shí)的轉(zhuǎn)化率）（填“<”“>”“=”）

（3）室溫下，Mg(OH)2飽和溶液______（填“能”或“不能”）使石蕊試液變藍(lán)，通過計(jì)算說明原因(已知：。答

（4）化學(xué)反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的地位，若要提高E2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______（填字母代號）

a．升高溫度 b．加催化劑 c．增加H2的濃度 d．分離出EH3

一定條件下，1mol E2與3molH2在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，E2的轉(zhuǎn)化率為25%且放出23.lkJ能量，則該條件下反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________．

（5）電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染，其原理如圖所示。其中B為電源的______極，其電極反應(yīng)式為______。

(18分)自然界中化合態(tài)硫主要以FeS2（黃鐵礦）、CuFeS2（黃銅礦）等礦物形式存在。用黃銅礦煉銅的總反應(yīng)為：。

（1）該反應(yīng)中_______元素被還原，如果在反應(yīng)中生成1molCu，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。

（2）上述產(chǎn)生的SO2是一種大氣污染物，不能直接排放到大氣中，目前工業(yè)上常用的處理方法有多種。

I、用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4

①寫出上述轉(zhuǎn)化中生成NH4HSO3的化學(xué)方程式_______（用一個(gè)方程式表示）若想提高該過程中SO2的除去速率，可采取的措施為_______（填序號）

A．增大氨水濃度

B．升高反應(yīng)溫度

C．使氣體與氨水充分接觸

D．通入空氣使HSO3－轉(zhuǎn)化為SO42－

②25℃時(shí)0.lmol·L—1 (NH4)2SO4溶液的pH=5，其原因是_______（用離子方程式表示），若水解常數(shù)用Kb表示，則該溶液中銨根離子的水解常數(shù)Kb約為______________．

Ⅱ、“鈉堿法”：用NaOH溶液作吸收劑吸收SO2

③當(dāng)n(NaOH)：n(SO2)=_______時(shí)，吸收SO2的成本最低，所得吸收液中各離子濃度大小關(guān)系是_______，向吸收液中加入NaOH可得到_______。

（17分）用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取硫酸銅晶體( CuSO4．xH2O)。其流程如下：

已知：在pH為4～5時(shí)，F(xiàn)e3＋幾乎完全水解而沉淀，而此時(shí)Cu2＋卻幾乎不水解。

（1）溶液A中可能含有Fe2＋，確定該溶液中Fe2＋存在的試劑是_______（填序號）

A．H2O2 B．NaOH C．K3[Fe(CN)6] D．KSCN

（2）欲用（1）中選擇的檢驗(yàn)試劑測定溶液A中Fe2＋的濃度，實(shí)驗(yàn)前，首先要配制一定物質(zhì)的量濃度的檢驗(yàn)試劑的溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、250mL容量瓶外，還需_______，下列滴定方式中，最合理的是_______（夾持部分略去）

判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的方法是__________________________________．

寫出滴定反應(yīng)的離子方程式__________________________________．

（3）試劑1為________，試劑2的作用為________，操作1的名稱為________。

（4）要得到較純的產(chǎn)品，試劑3可選用________。

a．NaOH

b．CuO

c．FeO

d．Cu(OH)2

e．Cu2(OH)2CO3

選做（12分）【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲氫材料。

（1）Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。

①在基態(tài)Ti2＋中，電子占據(jù)的最高能層符號為________，該能層具有的原子軌道數(shù)為______。

②BH4－的空間構(gòu)型是________（用文字描述）。

（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用，實(shí)現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是________。

a．［Cu(NH3)4］2＋中，N原子是配位原子

b．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化

c．鍵角NH4＋ <NH3

d．相同壓強(qiáng)時(shí)，NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高

（3）富氫材料NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到NF3

上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有________（填序號）

a．離子晶體 b．分子晶體

c．原子晶體 d．金屬晶體

（4）某種合金材料有較大的儲氫容量，其晶體結(jié)構(gòu)的最小單元如圖所示。則這種合金的化學(xué)式為________________。

選做(12分)【化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】香豆素是一種天然香料，經(jīng)常存在于黑香豆、蘭花等植物中。

（1）以上是兩種常見香豆素，關(guān)于香豆素和雙香豆素，下列說法正確的是______（填序號）

A．雙香豆素能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

B．都屬于芳香烴

C．分子中均含有酯基

D．1 mol香豆素含碳碳雙鍵數(shù)為4NA (NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

（2）寫出香豆素與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（3）以甲苯為原料生產(chǎn)香豆素流程如下：

已知：(i)B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

(ii)同一個(gè)碳原子上連兩個(gè)羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

①C的結(jié)構(gòu)簡式是______A→B的反應(yīng)類型是____________

②D與乙酸酐反應(yīng)，除生成外，另一種產(chǎn)物是____________。

③異香豆素與香豆素互為同分異構(gòu)體，具有以下特點(diǎn)：

(a)含有苯環(huán)；

(b)含有與香豆素相似的兩個(gè)六元環(huán)；

(c)l mol異香豆素與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗1 mol NaOH。

寫出異香豆素的結(jié)構(gòu)簡式______。

下列各項(xiàng)中，左、右兩邊說明的邏輯關(guān)系正確的是

下列選項(xiàng)中，為完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，所用儀器或相關(guān)操作合理的是

短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中只有Z為金屬元素。則下列說法中，正確的是

A．W、X兩種元素在自然界中都存在相應(yīng)的單質(zhì)

B．Q、Y分別與活潑金屬元素形成的化合物中僅含離子鍵

C．Y、Z分別形成的簡單離子中，前者的半徑較大

D．X、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間容易相互發(fā)生反應(yīng)

下圖是甲、乙兩種重要的有機(jī)合成原料。下列有關(guān)說法中，不正確的是

A．甲與乙互為同分異構(gòu)體

B．甲與乙都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)

C．在一定條件下，甲與乙均能發(fā)生取代反應(yīng)

D．甲與乙都能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

下列關(guān)于反應(yīng)4Li+2SOC12===4LiCl+S+SO2的敘述中，不正確的是

A．SOCl2是氧化劑，Li是還原劑

B．2 mol SOCl2參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移4 mol電子

C．將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成電池，SOCl2在正極發(fā)生反應(yīng)

D．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成電池，可用稀硫酸作電解質(zhì)溶液