下列實驗操作或記錄正確的是

A．常溫常壓下測得1 mol N₂的質(zhì)量為28 g

B．用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mL

C．用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液

D．用托盤天平稱得2.50g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90 g

 2008年5月我國汶川發(fā)生地震災(zāi)害，假若你是衛(wèi)生防疫人員，為配制0.01 mol/L的KMnO₄消毒液，下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是

A．取KMnO₄樣品時不慎在表面沾了點蒸餾水

B．溶解攪拌時有液體飛濺

C．定容時俯視容量瓶刻度線

D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

下列實驗方案可行或結(jié)論正確的是

A．用飽和Na₂CO₃溶液除去CO₂中的HCl

B．可用加熱氯化銨的方法制取氨氣

C．用加熱的方法可除去碳酸鈉粉末中的碳酸氫鈉

D．在酸堿中和滴定實驗中，當(dāng)錐形瓶中溶液的顏色發(fā)生突變時即達(dá)到滴定終點

下列敘述正確的是

A．將H₂S通入FeCl₃溶液中會產(chǎn)生淡黃色沉淀，繼續(xù)通入則會產(chǎn)生黑色沉淀

B．在中和熱測定的實驗中，將NaOH溶液和鹽酸混合反應(yīng)后的最高溫度作為末溫度

C．分離Na₂CO₃溶液和CH₃COOC₂H₅常用蒸餾法

D．能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)的氣體一定是Cl₂

下列實驗過程中的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且存在因果關(guān)系的是

在一容積為2L的密閉容器中加入2molA和6molB，保持溫度為20℃，在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：A(g)+2B(g)      2C(g)，達(dá)平衡后生成1.2mol C，平衡混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為ω。

⑴求20℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（保留三位有效數(shù)字）

⑵20℃時，若在同一容器中加入1molA、                mol B和                mol C，則平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω。

在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 molA和0.6 molB，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋3B(g) 2C(s)＋3D(g) 已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：

請回答下列問題：

⑴該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝               ，ΔH          0(填“＞”或“＜”)。

⑵1000 ℃時,4 min后達(dá)到平衡.求4 min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率v(D)＝               ，B的平衡轉(zhuǎn)化率為               ，平衡時B的體積分?jǐn)?shù)               。

⑶欲提高⑵中B的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是              

A．減少C的量        B．增加A的量           C．移出部分D   

D．降低反應(yīng)溫度     E．減小容器的容積       F．加入合適的催化劑

⑷1000 ℃時, 在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入XmolC和0.6 molD，5 min后達(dá)到平衡，B的濃度與⑵中B的濃度相同，求X的范圍              

⑸下列說法中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是              

A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間變化而變

B．B的速率不隨時間的變化而變化

C．c(B)︰c(D)=1︰1

D．混合氣體的密度保持不變(M(B)≠M(fèi)(D))

常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na⁺、B^2-、HB^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂B。根據(jù)題意回答下列問題：
（1）寫出酸H₂B的電離方程式                  ﹑                  。

（2）常溫下，已知0.1 mol·L^－1二元酸H₂B溶液中c(OH^－) / c(H⁺)＝1×10^－6。
①常溫下，0.1 mol·L^－1H₂B溶液的pH=                                             ；

②寫出該酸（H₂B）與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：                              ；

（3）常溫下，將100 mL 0.1 mol·L^-1的稀H₂SO₄溶液與100 mL 0.4 mol·L^-1的NaOH溶液充分混合（溶液體積變化忽略不計），所得溶液的pH=                              。

（4）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)K_w=               。該溫度下（t℃），0.1 mol·L^－1HCl溶液的pH=                ；

⑴有下列物質(zhì)：①銅 ②硫酸鋇固體 ③氨水 ④氫氧化鈉固體 ⑤熔融硝酸鉀；

⑥乙醇； ⑦稀硫酸； ⑧金剛石；  ⑨二氧化硫 ； ⑩冰醋酸。

其中能導(dǎo)電的有               ；屬于非電解質(zhì)的有               ；

屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有               ；（填序號）

⑵常溫下，將pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合后溶液呈               性，溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^-）的大小關(guān)系是：c（NH₄⁺）               c（Cl^-）；

⑶常溫下，0.010mol·L^-1鹽酸和0.010mol·L^-1氨水的pH之和          14，常溫下，pH＝2的鹽酸和pH＝12的氨水，分別加水稀釋10倍后，兩溶液的pH之和          14（填＞，＜或＝）

⑷用物質(zhì)的量濃度為0.04 mol·L^-1的鹽酸恰好中和OH^-濃度為1.0×10^-3 mol·L^-1的氨水溶液20mL，消耗鹽酸12.5mL，則此氨水物質(zhì)的量濃度為             mol·L^-1；電離度為             。

某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制0.20mol·L^-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的氫氧化鈉溶液。

⑴配制待測液：將1．7 g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成200 mL溶液，所需的主要玻璃儀器除燒杯，200 mL容量瓶，量筒，還有                ﹑                 。

⑵滴定：

①盛裝0.20mol·L^-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用               式滴定管，

②滴定時，先向錐型瓶中加酚酞作為指示劑；再逐滴滴定，觀察到               時為滴定終點。

③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

數(shù)據(jù)處理：NaOH溶液的濃度為               mol·L^-1，燒堿樣品的純度為               。（保留三位有效數(shù)字）

⑶試分析以下各項操作對實驗結(jié)果的可能影響，用“偏高”﹑“偏低”或“無影響”等填空：

①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的結(jié)果               ；

②若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果               ；

③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結(jié)果               ；

④讀數(shù)時，若滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，則會使測定結(jié)果               ；