市場(chǎng)上經(jīng)常見(jiàn)到的標(biāo)記為L(zhǎng)i­ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li＋的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為L(zhǎng)i＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li－e－===Li＋

B．充電時(shí)，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)

C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)

D．放電過(guò)程中Li＋向負(fù)極移動(dòng)

 心酮胺是治療冠心病的藥物。它具有如下結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

下列關(guān)于心酮胺的描述，錯(cuò)誤的是(　　)

A．可以在催化劑作用下和溴反應(yīng)

B．可以和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C．在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)

D．可以和濃硫酸與濃硝酸的混合液反應(yīng)

X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；它們可組成離子化合物Z2Y和共價(jià)化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(   )

A．原子半徑：Z＞R＞W(wǎng)                   

B．W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于R的氣態(tài)氫化物               

C．XW4分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)

D．Y、Z、R三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：(　　)

則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)

B．a(chǎn)mol·L—1HCN溶液與amol·L—1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液顯堿性(pH＞7)，則c (OH－)＞c(H＋)，c(Na＋)＞c(CN－)

C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-) ＋c(CO)

化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是(　　)

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0

B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響，甲的壓強(qiáng)大

C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

D．根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是(　　)

A．14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA

B．常溫下11.2 L甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA

C．5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NA

D．0.1 mol·L－1的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA

化學(xué)與生活是緊密相連的，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰

B．海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化

C．生鐵在潮濕的空氣中易生銹，其負(fù)極反應(yīng)式為2H2O＋O2＋4e－===4OH－

D．現(xiàn)用清潔燃料主要有壓縮天然氣和液化石油氣兩類，它們均屬于碳?xì)浠�合�?/p>

某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。

（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   。

（2）反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______。

（3）達(dá)到平衡是X的濃度是       ；

（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第     min，該反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能加快化學(xué)反應(yīng)速率的有_____________

A．增大反應(yīng)物的濃度     B．升高溫度     C．使用正催化劑

原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A．NaOH+HCl=NaCl+H₂O；B．Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A．       ，B．       。（填“能”或“不能”）

（2）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問(wèn)題：

①下列說(shuō)法正確的是____________。

A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B．乙中銅片上沒(méi)有明顯變化

C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少

D．兩燒杯中溶液的pH均增大

②在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：

甲________乙（填“＞”、“＜“或“＝” ）

③請(qǐng)寫(xiě)出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式_________________________。

④當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1 L，測(cè)得溶液中c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________________。

（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O₂)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能�，F(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，氫氣為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則氫氣應(yīng)通入             極(填a或b，下同)，電子從           極流出。

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，能生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。

（1）A為　     ，B為　     ，C為　     ，D為　     。（填元素符號(hào)）

（2）D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是        ，E的電子式是        。

（3）寫(xiě)出由A、B組成的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　  。

（4）請(qǐng)用電子式表示出C和D形成的化合物F的形成過(guò)程：　         　  。